PARTIE I, CHAPITRE VI

en entier. On profile de cette circonstance, dans les laboratoires et dans les arts, pour obtenir l’acide du sel marin sous la forme de liqueur. On se sert, à cet effet, de l'appareil représenté pl. IV, fig. 1 . 11 consiste : i° dans une cornue A, où l’on introduit le sel marin, et dans laquelle on verse de l’acide sulfurique par la tubulure H ; a° dans le ballon CB destiné à recevoir la petite quantité de liqueur qui se dégage; 3° dans une suite de bouteilles à deux goulots LL' U 17, qu’on remplit d’eau à moitié. Celte eau est destinée à absorber le gaz acide qui se dégage pendant la distillation. Cet appareil est plus amplement décrit dans la dernière partie de cet ouvrage.

Quoiqu’on ne soit encore parvenu ni à composer, ni à décomposer l’acide qu’on retire du sel marin, on ne peut douter cependant qu’il ne soit formé, comme tous les autres, de la réunion d’une base acidi— fiable avec l’oxygène. Nous avons nommé cette base inconnue base muriatique, radical muriatique, en empruntant ce nom, à l’exemple de M. Bergman et de M. de Morveau, du mot latin muria , donné anciennement au sel marin. Ainsi , sans pouvoir déterminer quelle est exactement la composition de l’acide muriatique, nous désignerons sous cette dénomination un acide volatil , dont l'état naturel est d’ètre sous forme gazeuse au degré de chaleur et de pression que nous éprouvons, qui se combine avec l’eau en très-grande quantité et avec beaucoup de facilité, enfin dans lequel le radical acidifiable lient si fortement à l’oxygène, qu’on ne connaît, jusqu'à présent, aucun moyen de les séparer.

Si un jour on vient à rapporter le radical muriatique à quelque substance connue, il faudra bien alors changer sa dénomination et lui donner un nom analogue à celui de la base dont la nature aura été découverte.

L’acide muriatique présente au surplus une circonstance très-remarquable : il est, comme l’acide du soufre et comme plusieurs autres, susceptible de différents degrés d’oxygénation; mais l’excès d’oxygène produit en lui un effet tout contraire à celui qu’il produit dans l’acide du soufre. L’n premier degré d’oxygénation transforme le soufre en un

TRAITÉ ÉLÉMENTAIRE DE CHIMIE, acide gazeux \olatil, qui ne se mêle qu’en petite quantité avec l'eau : c’est celui que nous désignons avec Stahl sous le nom d’acide sulfureux. Une dose plus forte d’oxygène le convertit en acide sulfurique, c’est-à-dire en un acide qui présente des qualités arides plus marquées, qui est beaucoup plus fixe, qui ne peut exister dans l'état de gaz qu’à une haute température, qui u'a point d'odeur, et qui s’unit à l'eau en très-grande quantité. C’est le contraire dans l’acide muriatique; l’addition d’oxvgène le rend plus volatil, d’une odeur plus pénétrante, moins miscible à l'eau, et diminue ses qualités acides. Nous avions d'abord été tentés d'exprimer ces deux degrés de saturation, comme nous l’avions fait pour l’acide du soufre, eu faisant varier les terminaisons. Nous aurions nommé l’acide le moins saturé d'oxygène acide muriateux, et le plus saturé, acide muriatique; mais nous avons cru que cet acide, qui présente des résultats particuliers, et dont on ne connaît aucun autre exemple en chimie, demandait une exception, et nous nous sommes contentés de le nommer acide muriatique oxygéné.

Il est un autre acide que nous nous contenterons de définir comme nous l’avons fait pour l'acide muriatique, quoique sa base soit mieux connue : c’est celui que les chimistes ont désigné jusqu'ici sous le nom d’acide nitreux. Cet acide se tire du nitre ou salpêtre par des procédés analogues à ceux qu'on emploie pour obtenir l’acide muriatique. C’est également par l’intermède de l’acide sulfurique qu’on le chasse de la base à laquelle il est uni, et on se sert de même, à cet effet, de l’appareil représenté pl. IV, fig. i. A mesure que 1 acide passe, une partie se condense dans le ballon, l’autre est absorbée par l’eau des bouteilles LL'L'L", qui devient d’abord verte, puis bleue, et entin jaune, suivant le degré de concentration de l’acide. Il se dégage pendant cette opération une grande quantité de gaz oxygène mêlé d'un peu de gaz azotique.

L’acide qu’on tire ainsi du salpêtre est composé, comme tous les autres, d’oxygène uni a une base acidifiable, et c'est même le premier dans lequel l’existence de l’oxygène ait été bien démontrée. Les deux principes qui le constituent tiennent peu ensemble, et on les sépare aisément en présentant à l’oxygène une substance avec laquelle il ait