CHAPITRE Vil

DK LA DÊCOMDOSITIOX DE GAZ 0XVGK1E HH LES MÊMES, ET DE M t'ORMATIOX DES OXYDES MÉTALLIQUES.

Lorsque les substances métalliques sont échauffées à un certain degré de température, l’oxygène a plus daflinité avec elles qu’avec le calorique: en conséquence toutes les substances métalliques, si l’on en excepte l'or, l’argent et le platine, ont la propriété de décomposer le gaz oxygène, de s’emparer de sa base et d’en dégager le calorique. On a déjà vu plus haut comment s'opérait cette décomposition de l'air par le mercure et par le fer; on a observé que la première ne pouvait être regardée que comme une combustion lente; que la dernière, au contraire, était très-rapide et accompagnée d’une flamme brillante. S’il est nécessaire d’employer un certain degré de chaleur dans ces opérations, c'est pour écarter les unes des autres les molécules du métal, et diminuer leur affinité d’agrégation, ou, ce qui est la même chose, l'attraction qu’elles exercent les unes sur les autres.

Les substances métalliques, pendant leur calcination, augmentent de poids à proportion de l’oxygène qu elles absorbent; en même temps elles perdent leur éclat métallique et se réduisent en une poudre terreuse. Les métaux, dans cet état, ne doivent point être considérés comme entièrement saturés d'oxygène, par la raison que leur action sur ce principe est balancée par la force d’attraction qu'exerce sur lui le calorique. L'oxygène, dans la calcination des métaux, obéit donc réellement à deux forces, à celle exercée par le calorique et à celle exercée par le métal ; il ne tend à s’unir à ce dernier qu’en raison de la différence de ces deux forces, de l’excès de l'une sur l'autre, et cet excès, en général, n'est pas fort considérable. Aussi les substances métalliques, en s’oxygénant dans l’air et dans le gaz oxygène, ne se cou-

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TRAITÉ ÉLÉMENTAIRE DE CHIMIE, vertissent-elles point en acides, comme le soufre, le phosphore cl le charbon : il se forme des substances intermédiaires qui commencent à se rapprocher de l’état salin, mais qui n’ont pas encore acquis toutes les pi’opriétés salines. Les anciens ont donné le nom de chaux, nonseulement aux métaux amenés à cet état, mais encore à toute substance qui avait été exposée longtemps à l'action du feu sans se fondre. Ils oui fait, en conséquence, du mot chaux un nom générique, et ils ont confondu sous ce nom. et la pierre calcaire, qui, d’un sel neutre quelle était dans la calcination, se convertit, au feu, en un alcali terreux eu perdant moitié de son poids, et les métaux qui s’associent par la même opération une nouvelle substnncc dont la quantité excède quelquefois moitié de leur poids, et qui les rapproche de l’état d’acide. Il aurait été contraire à nos principes de classer sous un même nom des substances si différentes, et surtout de conserver aux métaux une dénomination si propre à faire naître des idées fausses. Nous avons en conséquence proscrit l’expression de chaux métalliques, et nous y avons substitué celui dioxydes, du grec oï-Jt.

On voit, d’après cela, combien le langage que nous avons adopté est fécond et expressif : un premier degré d'oxygénation constitue les oxydes; un second degré constitue les acides terminés en eux, comme l’acide nitreux, l'acide sulfureux; un troisième degré constitue les acides •mi ique, tels que l’acide nil rique, l’acide sulfurique; colin nous pouvons exprimer un quatrième degré d'oxygénation dos substances, en ajoutant l'épithète d'oxygéné, comme nous l'avons admis pour l'acide muriatique oxygéné.

Nous ne nous sommes pas contentés de désigner sous le nom à' oxyde» la combinaison des métaux avec l’oxygène; nous n'avons fait aucune difficulté de nous en servir pour exprimer le premier degré d’oxygénation de toutes les substances, celui qui, sans les constituer acides, les rapproche de l’état salin. Nous appellerons donc oxyde de soufre le soufre devenu mou par un commencement de combustion ; nous appellerons oxyde de phosphore la substance jaune que laisse le phosphore quand il a brûlé.