PARTIE I, CHAPITRE VI

plus d'affinité qu'il n’cn a avec la base acidiflable qui constitue l’acide du nitre. C’est par des expériences de ce genre qu'on est parvenu à reconnaître que l’azote ou base de la mofette entrait dans sa composition, qu’elle était sa base acidiflable. L'azote est donc véritablement le radical nitrique, ou l’acide du nitre est un véritable acide azotique. On voit donc que, pour être d’accord avec nous-mêmes et avec nos principes, nous aurions dé adopter l’une ou l’autre de ces manières de nous énoncer. Nous en avons été détournés cependant par différents motifs : d'abord il nous a paru difficile de changer le nom de nitre ou de salpêtre généralement adopté dans les arts, dans la société et dans la chimie. Nous n’avons pas cru , d’un autre côté , devoir donner à l’azote le nom de radical nitrique, parce que cette substance est également la base de l’alcali volatil ou ammoniaque, comme l’a découvert M. 11erthollet. Nous continuerons donc de désigner sous le nom d'azote la base de la partie non rcspirable de l'air atmosphérique, qui est en même temps le radical nitrique et le radical ammoniac. Nous conserverons également le nom de nitreux et de nitrique à l’acide tiré du nitre ou salpêtre. Plusieurs chimistes d’un grand poids ont désapprouvé notre condescendance pour les anciennes dénominations; ils auraient préféré que nous eussions dirigé uniquement nos efforts vers la perfection de la nomenclature, que nous eussions reconstruit l’édifice du langage chimique de fond en comble, sans nous embarrasser de le raccorder avec d’anciens usages dont le temps effacera insensiblement le souvenir; et c’ast ainsi que nous nous sommes trouvés exposés à la fois à la critique et aux plaintes des deux partis opposés.

L’acide du nitre est susceptible de se présenter dans un grand nombre d’états qui dépendent du degré d’oxygénation qu’il a éprouvé, c’est-àdire de la proportion d’azote et d’oxygène qui entre dans sa composition. lin premier degré d’oxygénation de l'azote constitue un gaz particulier, que nous continuerons de désigner sous le nom de gaz nitreux; il est composé d’environ deux parties en poids d’oxygène et d'une d'azote, et dans cet état il est immiscible à l’eau. Il s'en faut beaucoup que l'azote, dans ce gaz, soit saturé d’oxygène; il lui reste, au contraire.

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une grande affinité pour ce principe, et il l'attire avec une telle activité, qu'il l’enlève même à l’air de l’atmosphère, sitôt qu’il est en contact avec lui. I,a combinaison du gaz nitreux avec l’air de l’atmosphère est même devenue un des moyens qu’on emploie pour déterminer la quantité d'oxygène contenue dans ce dernier, et pour juger de son degré de salubrité. Celte addition d'oxvgène convertit le gaz nitreux en un acide puissant, qui a une grande allinité avec l'eau, et qui est susceptible luimême de différents degrés d'oxygénation. Si la proportion de l’oxvgène et de l'azote est au-dessous de trois parties contre une, l’acide est rouge et fumant; dans cet état nous le nommons acide nitreux; on peut, en le faisant légèrement chauffer, en dégager du gaz nitreux. Quatre parties d’oxygène contre une d’azote donnent un acide blanc et sans couleur, plus fixe au feu que le précédent, qui a moins d’odeur, et dont les deux principes constitutifs sont plus solidement combinés; nous lui avons donné, d’après les principes exposés ei-dessus, le nom d’acide nitrique.

Ainsi l’acide nitrique est l'acide du nitre surchargé d'oxygène; l’acide nitreux est l’acide du nitre surchargé d’azote, ou, ce qui est la même chose, de gaz nitreux; enfin le gaz nitreux est l'azote qui n'est point assez saturé d’oxygène pour avoir les propriétés des acides. C’est ce que nous nommerons plus bas un oxyde.