PARTIE I, CHAPITRE VIII

au degré habituel de pression et de température dans lequel nous vivons. Dans cet état de gaz, il est environ treize fois plus léger que l'air de l’atmosphère; il n’est point absorbable par l’eau, mais il est susceptible d’en dissoudre une petite quantité; enfin il ne peut servir à la respiration des animaux.

La propriété de brûler et de s'enflammer n’étant, pour ce gaz, connue pour tous les autres combustibles, que la propriété de décomposer l’air et d'enlever l’oxygène au calorique, on conçoit qu’il ne peut brûler qu’avec le contact de l’air ou du gaz oxygène. Aussi, lorsqu’on emplit une bouteille de ce gaz et qu'on l’allume, il brûle paisiblement au goulot de la bouteille et ensuite dans son intérieur, à mesure que l'air extérieur y pénètre; mais la combustion est successive et lente; elle n’a lieu qu’à la surface, où le contact des deux aire ou gaz s’opère. Il n’en est pas de même lorsqu'on mêle ensemble les deux airs avant de les allumer : si, par exemple, après avoir introduit dans une bouteille à goulot étroit une partie de gaz oxygène, et ensuite deux de gaz hydrogène, on approche de son orifice un corps enflammé, tel qu’une bougie ou un morceau de papier allumé, la combustion des deux gaz se fait d'une manière instantanée et avec une forte explosion. On ne doit faire cette expérience que dans une bouteille de verre vert très-forte, qui n’excède pas une pinte de capacité, et qu’on enveloppe même d’un linge; autrement on s’exposerait à des accidents funestes par la rupture de la bouteille, dont les fragments pourraient être lancés à de grandes distances.

Si tout ce que je viens d’exposer sur la décomposition de l’eau est exact et vrai , si réellement cette substance est composée, comme j’ai cherché à l’établir, d’un principe qui lui est propre, d’hydrogène combiné avec l’oxygène, il en résulte qu’en réunissant ces deux principes on doit refaire de l’eau, et c’est ce qui arrive en effet, comme on va en juger par l’expérience suivante.

TRAITÉ ÉLKMENTAIRK DK CIIIMIK.

gllTIUÈMF. BXl'ÉlUEXCE. RECOUPOSITIOX DK L'EU.

niruinn.

Ou prend un ballon I de cristal (|>1. I\. fig. à), à large ouverture, et dont la capacité soit de 3o pintes environ; on y mastique une platine île cuivre UC percée de quatre trous auxquels aboutissent quatre tuyaux. Le premier II h est destiné b s'adapter, par son extrémité A. à une pompe pneumatique par le moyeu de laquelle on peut laire le vide dans le ballon. L u second tuyau gg communique, par son extrémité MM, avec un réservoir de gaz oxygène, et est destiné b l'amener dans le ballon. 1 n troisième ill)d' communique, par son extrémité rf AV, avec un réservoir de gaz hydrogène; l'extrémité d de ce tuyau se termine par une ouverture très-petite, et à travers laquelle une très-petite aiguille peut à peine passer. C’est par celte petite ouverture que doit sortir le gaz hydrogène contenu dans le réservoir; et, pour qu’il y ail une vitesse suflisantc, ou doit lui Taire éprouver une pression de i ou •i pouces d'eau. Enfin, la platine ll(, est percée d'un quatrième trou, lequel est garni d'un tube de verre mastiqué, à travers lequel passe un fil de métal (IL, à l'extrémité L duquel est adaptée une petite boule, afin de pouvoir tirer une étincelle électrique de L en d' pour allumer, comme on le verra bientôt, le gaz hydrogène. Le fil de métal fil. est mobile dans le tube de verre, afin de pouvoir éloigner la boule L de l'extrémité d'de l'ajutoir Dd'. Los trois tuyaux dUd', gg, Il h sont chacun garnis de leur robinet.

Pour que le gaz hydrogène et le gaz oxygène arrivent bien sers par les tuvaux respectifs qui doivent les amener au ballon A, et qu'ils soient dépouillés d'eau autant qu’ils le peuvent être, on les Tait passer à travers des tubes MM, .VA, d’un pouce environ de diamètre, qu’on remplit d’un sel très-déliquescent, c’est-à-dire qui attire l’humidité de l’air avec beaucoup d'avidité, tels que l'acétite de potasse, le muriate ou le nitrate de chaux. (Yoy. quelle est la composition des sels dans la seconde partie de cet ouvrage.) Ces sels doivent être en poudre gros-