PARTIE I, CHAPITRE VIII

sière, afin qu'ils ne puissent pas faire masse, et que le gaz passe facilement à travers les interstices que laissent les morceaux.

On doit s'être prémuni d’avance d’une provision suffisante de gaz oxygène bien pur; et, pour s’assurer qu’il ne contient point d'acide carbonique, on doit le laisser longtemps en contact avec de la potasse dissoute dans de l'eau, et qu’on a dépouillée de son acide carbonique par de la chaux; on donnera plus bas quelques détails sur les moyens d'obtenir cet alcali.

On prépare avec le même soin le double de gaz hydrogène. Le procédé le plus sûr pour l’obtenir exempt de mélange consiste à le tirer de la décomposition de l’eau par du fer bien ductile et bien pur.

Lorsque ces deux gaz sont ainsi préparés, on adapte la pompe pneumatique au tuyau Hh, et on fait le vide dans le grand ballon A ; on y introduit ensuite l'un ou l’autre des deux gaz. mais de préférence le gaz oxygène par le tuyau g g, puis on oblige, par un certain degré de pression, le gaz hydrogène à entrer dans le même ballon par le tuyau dDd', dont l’extrémité d' se termine en pointe. Enfin on allume ce gaz à l'aide d’une étincelle électrique. En fournissant ainsi de chacun des deux airs, on parvient continuer très-longtemps la combustion. J’ai donné nilleurs la description des appareils que j’ai employés pour cette expérience, et j'ai expliqué comment on parvient à mesurer les quantités de gaz consommées avec une rigoureuse exactitude. (Voy. la troisième partie de cet ouvrage.)

erriT.

A mesure que la combustion s'opère, il se dépose de l’eau sur les parois intérieures du ballon ou matras; la quantité de cette eau augmente peu à peu, elle se réunit en grosses gouttes, qui coulent et se rassemblent dans le fond du vase.

En pesant le matras avant et après l’opération , il est facile de connaître la quantité d’eau qui s’est ainsi rassemblée. On a donc, dans cette expérience, une double vérification : d'une partie poids des gaz employés, de l’autre celui de beau formée; et ces deux quantités doivent

être «‘l'aies. C'est par une expérience «le ce genre «pie nous avons reconnu, M. Meusnier el moi, qu'il fallait 8 à parties, en poids, d'oxygène, et 16 parties, également en poids, d'hydrogène, pour composer 100 parties d'eau. Cette expérience, qui n'a point encore été publiée, a été faite en présence d'une commission nombreuse de l'Académie; nous y avons apporté les attentions les plus scrupuleuses, et nous avons lieu de la croire exacte à un deux-centième près tout au plus.

Ainsi, soit qu'on opère par voie de décomposition ou de recomposition, on peut regarder comme constant el aussi bien prouvé qu'on puisse le faire en chimie et en physique, que l'eau n'est point une substance simple, quelle est composée de «leux principes ; l'oxygène et l'hydrogène; et que ces «leux principes, séparés l'un de l'autre, ont tellement d’adinité avec le calori«|ue, qu'ils ne peuvent exister que sous forme de gaz. au degré de température et de pression dans lequel nous vivons.

Ce phénomène de la décomposition et de la recomposition de l'eau s'opère continuellement sous nos yeux, à la température de l'atmosphère el par l'effet des affinités composées. C'est à cette décomposition que sont «lus, comme nous le verrons bientôt, nu moins jus«[u'à un certain point, les phénomènes de la fermentation spiritueusc, de la putréfaction et même de la végétation. Il est bien extraordinaire qu'elle ait échappé jus«[u'ici à l«i*il attentif des physiciens et des chimistes, et on doit en conclure que, dans les sciences connue dans la morale, il «•si difficile de vaincre les préjugés dont on a été originairement imbu, et de suivre une autre route que celle dans laquelle on est accoutumé de marcher.

Je terminerai cet article par une expérience beaucoup moins probante que celles que j'ai précédemment rapportées, mais qui m'a paru cependant faire plus d impression qu'aucune autre sur un grand nombre de personnes. Si on brûle i livre ou 1 C onces d’esprit-de-vin ou alcool dans un appareil propre à recueillir toute l'eau qui se dégage pendant la combustion, on en obtient 17 à 18 onces1. Or une matière quel- * Vov. la description de cet appareil dans la troisième partie de cet ouvrage.