PARTIE I, CHAPITRE XVII

gaz hydrogène, suivant que c’est aux dépens de l’acide sulfurique ou de l'eau que le métal s’est oxydé.

Il est sensible que l’acide nitrique et l’eau étant composés l’un et l’autre de substances qui séparément ne peuvent exister que dans l’état de gaz, du moins à la température dans laquelle nous vivons, aussitôt qu’on leur enlève l'oxygène, le principe qui lui était uni doit entrer sur-le-champ en expansion, il doit prendre la forme gazeuse, et cest ce passage rapide de l’état liquide à l'état gazeux qui constitue l'effervescence. Il en est de même de l’acide sulfurique; les métaux, en général, surtout par la voie humide, n’enlèvent point A cet acide la totalité de l’oxygène; ils ne le réduisent point en soufre, mais en acide sulfureux qui ne peut également exister que dans l étal de gaz au degré de température et de pression dans lequel nous vivons. Cet acide doit donc se dégager sous la forme de gaz, et c’est encore à ce dégagement qu’est due l'effervescence.

lin second phénomène est que toutes les substances métalliques se dissolvent sans effervescence dans les acides quand elles ont été oxydées avant la dissolution : il est clair qu’alors le métal n'ayant plus à s'oxyder, il ne tend plus à décomposer ni l’acide ni l’eau ; il ne doit donc plus y avoir d’effervescence, puisque l'effet qui le produisait n’a plus lieu.

Un troisième phénomène est que tous les métaux se dissolvent sans effervescence dans l’acide muriatique oxygéné : ce qui se passe dans cette opération mérite quelques réflexions particulières. Le métal . dans ce cas, enlève à l’acide muriatique oxygéné son excès d’oxygène; il se forme d’une port un oxyde métallique, et de l’autre de l’acide muriatique ordinaire. S’il n’y a pas d’effervescence dans ces sortes de dissolutions, ce n’est pas qu’il ne soit de l’essence de l’acide muriatique d’exister, sous la forme de gaz, au degré de température dans lequel nous vivons, mais ce gaz trouve dans l’acide muriatique oxygéné plus d’eau qu’il n’en faut pour être retenu et pour demeurer sous forme liquide; il ne se dégage donc pas comme l’acide sulfureux, et, après s’ètre combiné avec l'eau dans le premier instant, il se combine paisiblement ensuite avec l’oxyde métallique qu’il dissout.

I » quatrième phénomène esl qui1 les métaux qui oui peu dalliriité pour l'oxygène, et qui n 'exercent pas sur ce principe une action assez forte pour décomposer, soit l'acide, soit l'eau, sont absolument indissolubles : c’est par cette raison que l’argent, le mercure, le plomb, ne sont pas dissolubles dans l'acide muriatique, lorsqu’on les présente à cel aride dans leur état métallique; mais, si on les oxyde auparavant, île quelque manière que ce soit, ils deviennent aussitôt très-dissolubles, et la dissolution se fait sans effervescence.

L'oxygène esl donc le moyen d'union entre les métaux et les acides; et cette circonstance, qui a lieu pour tous les métaux comme pour tous les arides, pourrait porter à croire que toutes les substances qui ont une grande atlinilé avec les acides contiennent de l'oxvgène. Il est donc assez probable que les quatre terres saliliables que nous avons désignées ci-dessus contiennent de l'oxygène, et que c'est par ce latin qu’elles s’unissent aux acides, dette considération semblerait appuyer ce que j'ai précédemment avancé à l'article des terres, que res sulwtances pourraient bien n'étre autre chose que des métaux oxydés, avec lesquels loxvgène a plus d'affinité qu'il n en a avec le charbon, et qui, pur cette circonstance, sont irréductibles. Au reste ce n’est ici qu'une conjecture que des expériences ultérieures pourront seules ou confirmer ou détruire.

Les acides connus jusqu’ici sont les suivants; nous allons, en les désignant, indiquer le nom du radical ou base acidilialde dont ils sont composés.

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