PARTIE 11. OXYGÉNATION DES SUBSTANCES SIMPLES. 1 A

OBSERVATIONS

SUR LUS COMtmiSOM «1SA1BES DE L'OXVGÈSE AVEC LES SUBSTANCES SIMI LES.

METALLIQUES ET SOS METALLIQUES.

L'oxygène est une des substances les plus abondamment répandues dans la nature, puisqu’elle forme près du tiers en poids de notre atmosphère, et, par conséquent, du fluide élastique que nous respirons. C’est dans ce réservoir immense que vivent et croissent les animaux et les végétaux, et c’est également de lui que nous tirons principalement tout l’oxygène que nous employons dans nos expériences. L’attraction réciproque qui s’exerce entre ce principe et les différentes substances est telle, qu’il est impossible de l’obtenir seul et dégagé de toute combinaison. Dans notre atmosphère, il est uni au calorique qui le tient eu état de gaz, et il est mêlé avec environ deux tiers en poids de gaz azote.

Il faut, pour qu’un corps s’oxygène, réunir un certain nombre de conditions : la première est que les molécules constituantes de ce corps n’exercent pas sur elles-mêmes une attraction plus forte que celles quelles exercent sur l’oxygène; car il est évident qu’alors il ne peut plus y avoir de combinaison. L’art, dans ce cas, peut venir au secours de la nature, et l’on peut diminuer presque à volonté l’attraction des molécules des corps, en les échaulfant, c’est-à-dire en y introduisant du calorique.

Echauffer un corps, c’est écarter les unes des autres les molécules qui le constituent; et, comme l’attraction de ces molécules diminue suivant une certaine loi relative à la distance, il se trouve nécessairement un instant où les molécules exercent une plus forte attraction sur l’oxygène qu’elles n’en exercent sur elles-mêmes; c’est alors que l’oxygénation a lieu.

On conçoit que le degré de chaleur auquel commence ce phénomène doit être différent pour chaque substance. Ainsi, pour oxygéner la plupart des corps, et, en général, presque toutes les substances sim-