PARTIE II, COMBINAISONS DU SOUFRE
TABLEAU
DES COMBINAISON BINAIRES 1)1' SOU PRB NON OXYGÉNÉ AVEC LES SUBSTANCES SIMPLES «O*» I RÉSULTATS DBS COMBINAISONS.
Le calorique . . . . | Gaz du soufre.
(Oxyde «le soufre Soufre mou.
L “oxygène. . . . . . J. Aride sulfureux ...... Acide «ttlfureux.
I Acide sulfurique Acide vitriolique.
L’hydrogène. . . . Sulfure d'hydrogène, j
L'azote Sulfure d azote ou azote ^ Combinaisons inconnues.
sulfuré *
I/e phosphore . . . Sulfure de phosphore.
Le carbone ..... Sulfure de carbone .
L'antimoine .... Sulfure d'antimoine. . . . Antimoine cru.
L’argent Sulfure d'argent.
1 /arsenic Sulfure d’arsenic Orpiment, réalgar.
Le bismuth Sulfure de bismuth.
Le cobalt Sulfure de cobalt.
I* cuivre ...... Sulfure de cuivre P) rite de cuivre.
L'étain Sulfure d'étain.
Le fer Sulfure de fer Pyrite de fer.
Le manganèse . . . Sulfure de manganèse.
Le mercure Sulfure de mercure.. . . Étbiopa minér*\ cinabre.
Le molybdène. . . Sulfure de molybdène.
Le nickel Sulfure de nickel.
L’or Sulfure d’or.
Le platine ..... Sulfure de platine.
Le plomb . ... Sulfure de plomb Galène.
Le tungstène. . . . Sulfure de tungstène.
Le zinc Sulfure de zinc Blende.
U.. . . Foie de soufre à based’al-
jwtasse Sulfure de potasse .... ^ ^ v<ig^|
La «mdo Sulfure * «H.de Foiede soufre» û»d«|.
I cali fixe minéral.
L'ammoniaque . . Sulfure d'ammoniaque. de soufre volatil, li-
1 queur fumante de Boyfe.
La chaux Sulfure de chaux ... lFoi? !,e 90ufr* à hW
La chaux Sulfure de chaux . . . . >Foi? de à l>aM
I calcaire.
La magnésie . . . Sulfure de magnésie . . . J ^ °** ‘h* srMIfrp ® hase de
| magnésie.
La baryte Sulfure de bary te . . . . I Fo»e de soufre à base de
) terre pesante.
L alumine Sulfure d'alumine ; Combinaison inconnue.
OBSERVATIONS
NCR LC soi f «It ET SCR I.C TUUU UC SCS COURIR VISOXS AVEC LES SUBSTANCES SIMPLES.
Li> soufre <*st u lu; des substances combustibles qui a le plus de tendance à la combinaison. Il est naturellement dans l'état concret à la température habituelle dans laquelle nous vivons, et ne se liquéfie qu'à une chaleur supérieure de plusieurs degrés à celle de l’eau bouillante.
La nature nous présente le soufre tout formé, et à peu près porté au dernier degré de pureté dont il est susceptible dans le produit des volcans; elle nous le présente encore, et beaucoup plus souvent, dans létal d'acide sulfurique, c'est-à-dire combiné avec l’oxygène, el c'est dans cet étal qu'il se trouve dans les argiles, dans les gypses, etc. Pour ramener à l'état de soufre l'acide sulfurique de ces substances, il faut lui enlever l’oxygène, et on y parvient en le combinant à une chaleur rouge avec du carbone. Il se forme de l'aride carbonique qui se dégage dans l’état de gaz, et il reste un sulfure qu’on décompose par un acide : l’aride s’unit à la base, et le soufre se précipite.
