CHAPITRE V. — DENSITÉ DES VAPEIRS

j'Iî'raents les plus essentiels, que l'on doità Gay-Lussac. Il avait découvert

que si deux gaz ou deux vapeurs se combinent, les volumes des composants

et du composé peuvent ôtrc exprimés j)ar des nombres entiers très-simples.

Si, conformément à cette loi, on désigne ces nombres jar «i, ///, m* pour

les deux éléments et le composé qu'ils forment, et par r/, fl\ d" les den-

^^ l;''s des trois gaz, leurs poids respectifs seront proportionnellement md^

ffi'd'y m''d'' et l'on aura

md -h m' d' = m" d\

<>tte formule, qui établit une relation entre six quantités, peut servir à

'l^lerminer l'une quelconque d'entre elles, et en particulier l'une des trois

densités, que Ton nomme la densUé théorique du gaz. Elle est vérifiée pour

X's iraz composés ; Gay-Lussac retendit aux vapeurs. Ainsi, la vapeur d'eau

t^t composée de deux volumes d'hydrogène et d'un volume d'oxygène,

condensés en deux volumes; cela donne /« = 2, m' = 1 , /«* ^ 2. Les den-

Miés d et d' de l'hydrogène et do l'oxygène sont 0,069 et 1,106, on a

donc

doù l'on tire d" = 0,628; les mesures directes ont donné aussi 0,628, ou fa >.

Quand les densités des trois corps composants et comimsJ sont connues, ainsi que les volumes m et /;/' des élémenti», on peut calculer par la mémo formule le nombre /w'ou le volume de la combinaison. Ainsi, la vapeur d'tau ^Jânl formée de deux volumes d'hydrogène (densité = 0,069) et d'un volame d'oxygène (densité = 1,106), et la densité de la vapeur d'eau ayant "t<'' trouvée expérimentalement égale à 0,623, nous avons

d'où m" — 2.

U tableau suivant contient les densités d'un grand nombre de composés rapportées soit à l'air, soit à l'hydrogène. Tous les corps composés qu'on V trouve forment deux volumes de vapeur.

M)n« des sabslaoces.

\ir

Hydrogène

Chlore

Rrome

loJe

Urbone (calculé)

Oiygéne

Soofre à 1 000 degrés . .

Azote

DB.XSlTiB .

Formule!.

Alr = l.

Hydrotèno = l

1fl\1'i

ia,o

'J,ai