CHAPITRE V. — MÉLANGE DES GAZ ET DES VAPEURS

on verra ie mercure baisser dans ÂB et monter dans CD, et bientôt la {)res- :i'on devenir stationnaire. Alors, on ramènera le niveau au point N en versant du m. rcure par CD, l'aîr reprendra le volume et la pression qu'il 3vait primitivement, et Télévation du niveau dans CD représentera la force élastique de la vapeur formée. Gay-Lussac trouva qu'elle était égalo a wlle qu'on observerait dans le vide.

M. Regnault recommença les mêmes études avec une grande précision , et trouva qu'en général la force élastique maximum de la vapeur d'eau diins les gaz est un peu plus faible que dans le vide, mais que la différence est trop petite pour qu'on ait à en tenir compte. Voici la Table des tensions qu'il a observées.

Table ries tensions de la vapeur ri' eau flans les ^az.

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Loi du mélange des gas et des ▼apeuré. — En voyant ce résultat, on; à admis qu'il se forme dans les gaz une quantité de vapeur égale en poUh, < cr^llequi prendrait naissance dans le même espace s'il était vide, et qu'elle* "<' mêle purennent et simplement au gaz, sans aucune condensation, eni '<i<mtant sa pression à celle du |raz. Non-seulement on admet cette loi quand!

les vapeurs sont à leur maximum, mais on Tétend aussi au cas où (4k> auraient une pression moindre, et Ton dit :

Les gaz et les vapeurs en se mêlant entre eux prennent une tem*'»^ égale à la somme fie relies fju'ils auraient indtvicluellement dans le mcm espaee.

Loi de Mariette appliquée an mélange des gaz et des Tapeurs. -

Nous avons admis que les vapeurs suivent sensibicmeut la loi de Mariott^ et se dilatent avec le coefficient o,oo366. Dès lors, quand on cbanî(tn la température /, la pression / et le volume v d'une masse donnée it vapeur, on aura les relations *

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Toutefois cette formule n'est applicable que dans les cas où la valeur calculée de /' est inférieure ou égale à la tension maximum de la vapeur à la température t'. Si la formule donnait une valeur plus grande, cela indiquerait qu'une portion de la vapeur se serait condensée en prenant la température /' et le volume v'.

11 en est de même d'un mélange de gaz et de vapeurs. Soient p, H, './ les données dans un premier état du gaz, v\ H', t', /' les mêmes quanlil*^ dans un deuxième état; on aura, pour Tair seul.

Il peut arriver que /' soit plus petit que la tension maximum de la vapeuf à t' degrés, ou bien qu'elle lui soit é^le; dans ces deux cas le problècof sera possible; mais si/' dépasse la limite du maximum de tension, la rebtion précédente ne s'appliquera pas. Ces formules permettent de résoudre un grand nombre de problèmes sur les vapeurs ou sur les mélanges de s^ et de vapeurs.

Poids de l'air hnmide. — Dans l'atmosphère, quand la pression est H, il y a toujours de la vapeur d'eau à une tension /, et la pression de I air sec est H — /. Le poids d'un litre de cet air est

celui de la vapeur d'eau, dont la densité est |, sera