CHAPITRE V. — MÉLANGE DES GAZ ET DES VAPEURS

on verra le mercure baisser dans ÂB et monter dans CD, et bientôt la pression devenir stationnai re. Alors, on ramènera le niveau au point N en versant du m rcure par CD, Tair reprendra le volume et la pression qu'il avait primitivement, et Télévation du niveau dans CD représentera la force élastique de la vapeur formée. Gay-Lussac trouva qu'elle était égale à celle qu'on observerait dans le vide.

M. Regnault recommença les mêmes études avec une grande précision, et trouva qu'en général la force élastique maximum de la vapeur d'eau dans les gaz est un peu plus faible que dans le vide, mais que la différence est trop petite pour qu'on ait à en tenir compte. Voici la Table des tensions qu'il a observées.

Table des tensions de In vnpeur (Venu dans ics gaz.

— io,o

-hO,0

ii,53o

iG,86i

If

3o,oo

Loi du mélange des gaz et des vapeiirs. — En voyant ce résultat, on a admis qu'il se forme dans les gaz une quantité de vapeur égale en poids à celle qui prendrait naissance dans le môme espace s'il était vide, et qu'elle se môle purement et simplement au gaz, sans aucune condensation, en ajoutant sa pression à celle du gaz. Non-seulement on admet cette loi quand

les vapeurs sont à leur maximum, mais on l'étend aussi au cas où ellesauraient une pression moindre, et Ton dit :

Les gaz et les vapeurs en se mêlant entre eux prennent une tension égale h la stymnie rie celles qiCils auraient individuellement dans le même espace.

Loi de Mariotté appliquée au mélange des gaz et des vapeurs. —

Nous avons admis que les vapeurs suivent sensiblemeut la loi de Mariotté et se dilatent avec le coefficient o,oo366. Dès lors, quand on changera la température /, la pression /et le volume \> d'une masse donnée de vapeur, on aura les relations

vf v'f f» -^L ^ -^^^' f

i -h at 1 -h/7/' * v' i -{- at

Toutefois cette formule n'est applicable que dans les cas où la valeur calculée de /' est inférieure pu égale à la tension maximum de la vapeur à la température t'. Si la formule donnait une valeur plus grande, cela indiquerait qu'une portion de la vapeur se serait condensée en prenant la température /' et le volume v'.

II en est de même d'un mélange de gaz et de vapeurs. Soient r, H, /, / les données dans un premier état du gaz, c/. H', t\ f les mômes quantités dans un deuxième état; on aura, pour l'air seul,

"(H -.f) ""(H'-/') f, , V i + at'

Il peut arriver que/' soit plus petit que la tension maximum de la vapeur à t' degrés, ou bien qu'elle lui soit égale; dans ces deux cas le problème sera' possible ; mais si/' dépasse la limite du maximum de tension, la relation précédente ne s'appliquera pas. Ces formules permettent de résoudre un grand nombre de problèmes sur les vapeurs ou sur les mélanges de gaz et de vapeurs.

Poids de l'air humide. — Dans l'atmosphère, quand la pression est H,

il y a toujours de la vapeur d'eau à une tension /, et la pression de l'air

sec est H — /. Le poids d'un litre de cet air est

ti r a = 18^293187 , ' : a '->

celui de la vapeur d'eau, dont la densité est |, sera