OK II OH I OH II SO*H I SO*H

En considérant les mèches M et N comme des cloisons, on voit que le potassium traverse la première en allant vers — c, pendant que SO* marche vers h- a. L'auge du milieu contient bientôt du sulfate neutre de potasse, qui , à son tour, se décompose en transportant SO* à h- « et K à — c. Par conséquent, le liquide doit rester toujours neutre dans la capsule B, et*à la fin de l'opération ce liquide est de l'eau pure comme au commencement. Mais si l'on mettait dans les auges extrêmes de l'azotate de baryte et du sulfate de potasse, on verrait du sulfate de baryte se précipiter dans l'auge moyenne et échapper, à toute décomposition ultérieure.

Actions secondaires. — 1" L'électrolyse se complique quelquefois d'actions secondaires. Si, par exemple, l'électrode négative est oxydable, elle est attaquée par l'oxygène et l'acide qui se portent à sa surface ; elle se dissout et reconstitue une quantité de sel équivalente à celle qui a été décomposée. Ainsi, lorsqu'on électrolyse du sulfate de cuivre avec une électrode positive en cuivre , une partie de ce métal se dissout pendant qu'un poids égal se dépose au pôle négatif, et la liqueur conserve la même composition : tout se réduit à un transport de métal du pôle positif au pôle négatif.

2** La dissolution peut se modifier par la réaction des éléments mis en liberté. Ui> sel de protoxyde de fer jaunit autour de l'électrode positive , parce que l'oxygène qui se dégage le suroxyde. Inversement, un sel de peroxyde se décolore au pôle négatif, parce que le fer se dissout dans la solution, qu'il ramène à un degré d'oxydation moindre. L'eau oxygénée s' électrolyse, mais une portion de son hydrogène est absorbée dans le liquide, qui redevient de l'eau ordinaire.