CHAPITRE II. — ALCOOMÈTRES
lyse exacte d'un mélange alcoolique, on prend : i° sa température; -2** le j>oint d'affleurement, et l'on cherche dans un barème calculé la proportion d'alcool. C'est sur ces indications ' que l'on perçoit les droits de douane proportionnellement à l'alcool contenu dans le liquide.
Un alcoomètre étant difficile à graduer, on a établi d'abord un étalon auquel se rapportent tous les autres. Soit AB cet étalon {fig» i52). Si l'on
construit un appareil plus
Fig. i52.
petit, et que A' et B' soient les affleurements dans l'alcool et l'eau, les divisions intermédiaires devront partager proportionnellement AB et A'B'. Dès lors on construit sur un carton la figure ABO, dont la base AB représente l'alcoomètre étalon ; et si l'on veut graduer l'alcoomètre
A'B', on le place parallèlement à AB, en comprenant ses affleurements extrêmes entre AO et BO, et l'on marque les divisions intermédiaires aux points d'intersection des sécantes avec A'B'.
Mesure de la capacité d'un vase. — Cette question se présente à chaque pas dans la Physique. Voici comment on ï)eut la résoudre avec précision. On remplit le vase avec de l'eau à zéro, et après l'avoir laissé se réchauffer, on l'équilibre sur la balance avec une tare. Le poids de l'eau est,
dans l'air, s: — ex.
On vide le vase, et le remettant dans la balance, on y ajoute, pour rétablir l'équilibre, un poids apparent (P) (i — cr), qui est égal à celui de l'eau. L'équation suivante donnera v
Si la capacité est égale à i litre et que la balance soit sensible à i milligramme, l'erreur ne dépasse pas le volume de i milligramme d'eau, c'està-dire 1 millimètre cube, et n'atteint* que la millionième partie de la capacité totale. On augmente encore la sensibilité de la méthode en jaugeant avec du mercure. Si nous désignons par D la densité du mercure, qui est égale à 13,596, l'équation précédente devient
c,D — ra= (P)(i— <y).
Dans la plupart des cas, on pourra négliger a à côté de D. On peut
remarquer qu'une balance sensible à i milligramme apprtcie un volunae
de mercure égal à ^ , ,. ou 0,07 millimètre cube. "^ 13,596
Densités de quelques solides.
Platine
ecroui
Or
I forgé. . .
^ forgé...
\ fondu..
Iridium
Tungstène
Plomb fondu ....
Thallium .
Palladium
Rhodium
Argent fondu. . . .
Bismuth fondu. .
Cuivre en fil
Cadmium
Molybdène
Laiton
Arsenic
Nickel
Urane 1
Acier
Cobalt fondu
Fer en barre ....
Étain fondu
Fer fondu
Zinc fondu
Manganèse
Antimoine fondu Tellure
1 I , 3oo
7» 291 7,207 6,861 6,85o 6,7r2 6,ii5
Chrome 5 . 900
Iode : /|,9',8
Sélénium 4 « ^20
Zirconium 4 7 * ^
Diamant | à
( 3,5oi
Flint-glass 3 , Sag
Tourmaline 3 , 1 55
Marbre blanc 2 , 837
Émeraude 2 , 776
Cristal de roche 2 ,653
Aluminium 2>57
Verre de SaintGobain 2,/|88
Chaux sulfatée 2, 3 11
Porcelaine de Sèvres 2 , 1 4^
Soufre natif 2 ,o33
Albâtre 1,874
Phosphore i ,770
Magnésium 1 ,700
Sodium 0,972
Potassium o,865
Bois de hêtre 0,862
Orme 0,800
Sapin o . 930
Lithium o , 69
Peuplier 0,383
Liège o , 240
^Densités de quelques liquides.
Eau à 4 degrés i , 000
Aldéhyde o,8o5
Huile d'olive 0,81 5
Alcool 0,81 5
Esprit-de-bois 0,821
Essence de térébenthine. ... 0,870
Eau de mer 1 , 026
Acide nitrique * > 2 * 7
Sulfure de carbone
Acide sulfureux
Protocfalorure de phosphore
Acide sulfurique
Bichlorure d'étain
Brome
Alcool thallique
Mercure
