LE, (A

BED el

Brôme. Liquide d’un rouge foncé, pesant spécifiquement 2,97 ; très-volatil, formant un gaz orangé d’une odeur presque semblable à celle du chlore, dont il semble être la copie dans toutes »

(2) Phtore de œb:pes, délélère, qui détruit, nom très-significatif donné par M. Ampère à ce corps, qui détruit tous les vases où l’on veut le renfermer, et qui forme avec l'hydrogène l’acide le plus caustique et le plus délétère que l’on connaisse! nl

Pr,

CLASSIFICATION DES CORPS SIMPLES

ses combinaisons. Cependant on ne connaît jus-

qu’à présent qu’un de ses composés oxigénés,

c’est l’acide bromique , répondant à l’acide chlorique , formé de 2 atomes de brôme et 5 atomes d’oxigène.

Jode, de ivdis, violet, Corps appartenant à la même formation que le chlore etlebrôme ; solide, éclatant, opaque, d’un gris bleuâtre foncé, volatil, et se réduisant en un gaz d’une belle couleur violette ; exhale une odeur analogue à celle du chlore : est plus soluble dans l’alcoolet dansl’éther

.que dans l’eau ; pèse spécifiquement 5.0n ne con-

naît qu'une seule de ses combinaisons avec l’oxigène : c’est l'acide iodique formé de iode 2 atomes, oxisène 5 atomes.

TROISIÈME GENRE. — T'hionides (de bis, soufre).

Les trois corps compris dans ce groupe partagent avec les précédens la propriété de former des acides, tant avec l’hydrogène qu'avec l’oxigène; mais il. s’en distinguent par les carac-

-tères suivans :

Ils sont tous solides et inodores à la tempéra- ‘ture ordinaire. Ils peuvent s’unir directement, à

- une certaine température, avec l’oxigène de l'air,

et, soit pour ce moyen, soit par d’autres, leur combinaison avec ce corps s'effectue dans le rapport de 1 atome de radical avec 1, 2 ou 3 atomes d’oxigène; les acides qui proviennent des deux dernières proportionssontincomparablement plus forts que ceux formés avec l’hydrogène; dans ceux-ci, d’ailleurs, l'hydrogène entre pour 2 atomes, ou 2 volumes, contre 1 atomedu principeélectro-négatif, et cette circonstace, jointe à l'énergie moins grande du principe électro-négatif, explique leur peu de force , comparativement aux hydracides du genre précédent.

. Soufre. Corps solide, jaune, friable, insipide et inodore à froid ; pesant spécifiq. 2; fusible et volatil en une vapeurrouge; brûle dans l’air avec une flamme bleue, et en répandant une odeur très-irritante d'acide sulfureux. Il forme 4 composés oxigénés, qui sont tous acides; on les nomme : n

= soufre 1 atome, oxigène r ‘atome, . — . sulfureux = soufre 1 > Ooxigène 2

— sulfurique: = sonfre t , Oxigène, 3 — hyposulfurique=— soufre 2 » Oxigéne 5

Acide hyposulfureux

Lé premier de ces acides n’a pas été obtenu à l'état de liberté, et son existence n’est pas encore parfaitement prouvée ; le second se forme par la combustion du soufre à Pair libre; le troisième, lorsque l’aride sulfureux se trouve , dans certaines circonstances, en contact à la fois avec Poxi-

gène et l’eau ; c'est le plus stable des acides du soufre , et l’un des plus puissans acides que lou connaisse. Le quatrième semble résulter de Ja combinaison d’un atome d’acide sulfurique avec un atome d’acide sulfureux , ou du moins il se résout très facilement en ces deux composés,

Le soufre se combine au moins en deux proportions avec l’hydrogène : la moins sulfurée produit l’acide hydrosulfurique gaseux , ou sulfide hydrique , dont l'odeur fétide est caractéristique ; le composé le plus sulfuré (persulfide hydrique) est liquide, et d’une composition non encore bien déterminée.

Sélénium. Principe qui accompagne quelque fois le soufre ;et qui le copie dans presque tous ses composés. Il est solide, éclatant, friable, d’un brun obscur, d'une pesanteur spécifique de 4,8. 11 fond au-dessus de 100 degrés, est valatil à une plus haute température, et forme un gaz orangé; il brûle à cette même température lorsqu'il a le contact de l’air ou de l’oxigène, et produit un oxide gazeux d’une odeur de rave ou de chou pourti; ou un acide blanc, cristallisé, volatil . qui est l'acide sélénieux.

Quant à l'acide sélénique, on nele forme qu’en faisant détonner du sélénium,: ou un séléniüre , avec du nitrate de potasse. Cet acide hydraté est liqtide , oléagineux comme l’acide sulfurique, mais plus dense , puisqu'il pèse 2,6. Quelques chimistes ont séparé à tort le sélénium du soufre, pour le comprendre parmi les métaux , dont il ne possède aucune propriété. Il est rouge et transparent dans ses lames minces , est très-mauvais conducteur du calorique et de l'électricité, dégage du calorique et de la lumière lorsqu'on Je combine à des métaux qui ne sont même pas très-positifs, tels que l’antimoine et le cobalt, et fait explosion lorsqu'on l’unit au potassium, Enfin, l’acide sélénique et l'acide sulfurique; ainsi que leurs sels, sont tellement semblables, qu’on nesaurait presque les distinguer ; le soufre et le sélénium ne sauraient donc être séparés.

Tellure. Principe trouvé dans quelques mines d’or; il est d’un blanc d’argent, lamelleux , trèséclatant, fusible et volatil, il brûle avec flamme dans l’air et dans l’oxigène, et forme des vapeurs blanches acidules. Le seul degré d’oxidation qu'on lui connaisse , et que l’on nomme oxide tellurique, parce qu'il se combine autant avec les acides qu’avec les alcalis, répond par sa composition à l’acide sulfureux et à l’acide sélénieux ; il est blanc , fusible et volatil. | |

Le tcllure est tont-à-fait opaque ; il pèse 6,138,

et il est moins mauvais conducteur du calorique et de l'électricité que le sélénium. Il y aurait donc plus de raison de le ranger parmi les métaux : cependant la propriété qu'il a de former avec l’hydrogène un acide gazeux tellement semblable, pour l’odeur et les autres propriétés, à l'acide hydrosulfurique, qu’on a peine à l’en distinguer ; la chaleur et la lumière qu’il dégage lorsqu’on le combine aux métaux électro-positifs ; enfin , la propriété qu'il partage avec: tous les corps précédens, de former ce que M. Berzélius nomme des éelluri-sels, par la combinaison d’un tellurure négatif avec un tellurure positif : toutes ces propriétés rangent, sans aucune incertitude, le tellure à côté du soufre et du sélénium.

QUATRIÈME GENRE. — Arsenides.

Ce genre renferme deux corps iélLertédt semblables par tous leurs composés chimiques, qu’il est impossible de les séparer l’un de l’autre : ces deux corps sontle phosphore et l’arsenic. Tous deux, en effet , se combinent à l’oxigène dans le rapport de 2 atomes de radical à 3 et 5 atomes d’oxigène, et cette dernière proportion forme des acides puissans, dent toutes les combinaisons des mêmes bases sont isomorphiques et semblables.

Tous deux forment ,avec Le fluor, des composés liquides fumaus et volatils;

Avec le chlore des :composés correspondans aux oxides , ‘solides et liquides ;

Avec l Din s bien des composés gazeux, dont l’un contient 3 volumes d'hydrogène sur 1 volume de phosphore ou d’arsenic : le tout condensé à 2 volumes.

Ces gaz, au lieu d’être acides, comme les composés hydrogénés des bromoïdes, ont une tendance alcaline qui a été vérifiée, pour le phosphure trihydrique, parla propriété qu’ila de formerdes sels neutres avec un volume égal d’acide hydriodique.

Tous deux se combinent aux métaux, en proportions déterminées, et forment des composés qui restent doués du brillant métallique.

A ces deux corps si semblables ; je suis obligé d’en joindre deux autres qui ont plus de rapports avec eux qu'avec aucun de ceux compris dans les autres genres. Le premier est l'azote, qui, en se combinant dans le rapport de 2 volumes. à 5 d’oxigène , forme l’acide nitrique , comme 2 volumes de phosphore ou d’arsenie et 5 d’oxigène forment l’acide phosphorique ou arsénique; qui, combiné avec trois fois son volume d'hydrogène, forme 2 volumes d'ammomiaque, gaz alcalin, qui condense un volume égal au sien des acides hydrochlorique ou hydriodique; qui partage avec

MÉDICAMENS CHIMIQUES

l’arsenic la propriété de former un gaz par sa com: binaison avec le carbone; enfin, comme l’un tet Pautre, l’azote, malgréson étatgazeux, se combine aux métaux, sans leur ôter l’éclat métallique.

L'autre corps est l’antimoine, métal assez éléc-= tro-négatif pour dégager de la lumière lors de sa combinaison avec les métaux alcalins et ter: reux; suivant avec l’oxigène la série de combinaison des trois corps précédens, et formant des chlorures volatils analogues à ceux de l’arsenic: D'un autre côté, l’antimoine n’est pas sans ana: logie avec deux métaux que nous trouverons placés beaucoup plus loin, l’étain et le bismuths mais son énergie négative bien plus marquée, le A auprès de l’arsenic , et je ne pense pas qu’on puisse l'en séparer. LH du reste , les caractères physiques des quatre corps qui forment le genre des arsenides.

Azote. Principe de l’air impropre à la combustion et à l’entretien de la vie; gazeux, incolore et inodore, pesant 0,976; insoluble dans l’eau, ne rougissant pas le tournesol, ne précipitant pas l’eau de chaux.

Phosphore. Solide, mou et flexible; pesant 1,77; d’un blanc jaunâtre et transparent; lumineux dans l'obscurité , à moins qu’il ne soit entièrement privé du contact de l’air ; très-combustible et brûlant avec une flamme très-éclatante, lorsqu'il est fondu , et qu’il a le contact de l’air ou de l’oxigène. On est obligé de le conserver sons l’eau , car lorsque plusieurs morceaux qui se touchent sont exposés à l'air, il s’échauffe peu à peu, se fond, s’enflamme, et communique alors son inflammation aux corps environnans. Ainsi conservé sous l’eau, il se couvre d’une croûte blanche et opaque, que l’on a prise long-temps pour un oxide; mais M. Pelouze a montré que cette substance était un hydrate , ou une combinaison directe d’eau et de phosphore.

Arsenic. Solide , fragile, d’un gris d’acier trèséclatant, devenant terne et noirâtre à l’air; volatil etbrülant avec une flamme éclatante, lorsqu'’à une température élevée il a le contact de l'air ou de l’oxigène, Sa vapeur répand une. odeur d’ail caractéristique. Pesanteur spécifique, 5,959.

Antimoine. Solide , lamelleux, blanc-bleuûtre, éclatant, opaque et cassant. Il se fond à la tempé-. rature rouge, etse volatilise en fumée blanchelorsqu’il a le contactdeé l'air. Il brûle même avec flam: me, lorsqu’ilse trouve divisé dans l’air â une tempé: rature élevée. Sa pesanteur spécifique est de 6,7.

CiNQUIÈME GENRE. — Anihracides (de uripaË , charbon.

ni

CLASSIFICATION DES CORPS SIMPLES

Ce genre ne comprend que l'hydrogène et le "carbone, corps qui se rapprochent par une tendance presque égale à se combiner à l’oxigène, par l’analogie qui existe entre l’eau et l’oxide de carbone , et parce qu’ils forment ensemble la partie combustible de presque toutes les matières organiques. Mais du reste , ces deux corps diffèrent assez dans les composés qu’ils forment avec les autres corps. Ainsi, le chlore se combine à l'hydrogène, volume à volume, et forme un acide puissant, gazeux, très-soluble dans l’eau ; combiné au carbone , dans le rapportde deux et trois volumes contre un, il forme des composés qui offrent une singulière analogie avec les composés végétaux hydrogénés, c’est-à-dire qu’ilsont comme eux insolubles dans l’eau, et solubles au contraire dans Valcool, l’éther et les huiles volatiles. Tout au contraire, l’azote forme avec l’hydrogène un composé gazeux (ammoniaque) fortement alcalin, et avec le carbone un composé gazeux (cyanogène, qui jouit d’une énergie acide manifeste. 11 n’y a donc pas une analogie parfaite entre les deux corps rangés dans le genre des anthracides,

Hydrogène. Gaz transparent , le plus léger de tous , puisqu'il ne pèse que 0,0689, l’air pesant 1. Il est tout-à-fait incoërcible, transparent et incolore ; il s’enflamme par l’approche d’un corps en ignition , et forme de l’eau par sa combinaison avec l’oxigène.

Carbone. Souvent noir et pulvérulent; comme il l’est dans le charbon végétäl, dans l’anthracite et le graphite: quelquefois cristallisé, transparent et sans couleur, tel qu’il est à l’état de diamant. IL est tout-à-fait infusible au feu, et, à plus forte raison, ne peut-il pas être amené à l’état de gaz. Il brûle à la température rouge, lorsqu'il a le contact de l’air ou de l’oxigène, et de là résultent tantôt de l’oxide de carbone, tantôt de l'acide carbonique.

SIXIÈME GENRE. — Porides.

Ce gere ne renferme aussi que deux corps simples, mais qui ont la plus grande analogie entre eux; on les nomune bore et silicium.

Ces deux corps sont d’un brun foncé , pulvérulens , privés de tout éclat métallique: ils forment chacun, par leur combinaison avec l’oxigène, un acide peu soluble dans l’eau, fixe au feu , produisant, par la voie sèche , des sels vitreux avec un grand nombre d’oxides métalliques. Tous deux forment avec le fluore un gaz acide permavent; et avec le chlore des chlorides, dont l’un, celui de bore, est un acide gazeux, et l’autre

est un liquide, fumant à l'air, et très-volatil. SEPTIÈME GENRE. — Chromides.

Ge genre renferme sept métaux presqu’infusibles, et qui forment de véritables acides par leur combinaison avec l'oxigène , le fluore et le chlore,

De ces sept métaux, quatre se distinguent d’abord par une très-srande analogie de propriétés : ce sont Le chrôme, le vanadium, le molyb-

dène et le tungstène.

Le chrôme pèse environ 5,9 ; il est fragile et

d’un blanc grisâtre. Il forme avec l'oxigène un

oxide vezt, un acide rouge, très-soluble dans l'eau, etun oxide brun intermédiaire, qui paraît être

une combinaison des deux premiers, L’acide chro-

mique forme avec les bases salifiables blanches des sels jaunes, lorsqu'ils sont neutres, ou orangés-rouges lorsqu'ils sont acides, La couleur varie avec les oxides colorés : ainsi, le chromate de plomb est jaune ; celui de protoxide de mercure, rouge; celui d’argent, pourpre. Ce sont toutes ces couleurs vives, et d’une grande richesse, qui ont déterminé Vauquelin à donner au métal son

nom tiré de xsôue , couleur.

Le chrôme forme avec le fluore un gaz rouge, acide, fumant à J’air, se liquéfiant par le froid en un liquide orangé. Il forme avec le chlore un chlorure solide, rose, et ui chloride liquide, d’un rouge de sang , se volatilisant facilement en un gaz rouge.

Vanadium,. Métal découvert en 1830, par #. Sefstrom, dans un fer de Suède d’une ductilité extraordinaire : : il est d’un blanc d’argent, friable , bon conducteur de l'électricité ; il forme 1° un oxide vanadique, noir et insoluble dans l’eau: 2° un oxide vanadique, rouge-jaunâtre, fusible au feu, fort peu soluble dans l’eau; 3° plusieurs oxides intermédiaires , formés par la combinaison

de l’acide et de l’oxide vanadiques, soluble dans

l’eau et de couleurs très-tranchées : l’une de ces combinaisons est pourpre, deux autres sont d’un beau vert, une quatrième jaune-orangée.

Molybdène. Métal blanc, un peu malléable, facile à réduire , mais presque infasible , pesant 8,636. Ses composés oxigénés sont : 1° un oxide molybdeux, noir, formant des dissolutés noirs avec les acides ; 2° un oxide molybdique, d'un brun pourpre très-foncé , rougeâtre à l’état d’hydrate ; 3° un acide molybdique,blanc-jaunâtre, à peinesoluble dans l’eaus 4° un oxide bleu intermédiaire, soluble daus l’eau, formé d'acide et d’oxide molybdiques. Le molybdène forme avec le chlore trois composés, dont lun, {e chlorure molybdique est très-fusible, et volatilisable en un gaz rouge foncé.

Tungstène. Métal le plus pesant après le platine et l'or, car il pèse 17,6. Il est d’un gris de fer, très-dur , cassant, presque infusible. Il forme un oxide tungstique, brun cuivré, un acide tungslique jaune , et un composé intermédiaire bleu, comme celui du molybdène, Les chlorures sont rouges où jaunes, et très-volatils.

On peut juger, par ce qui précède, de la grande analogie qui existe entre les quatre premiers métaux du genre des chromides. Ceux qui suivent s’éloignent un peu des premiers, et se ressemblent aussi moins entre eux; cependant on jugera en-

core qu’il n’y a guère moyen de les en séparer. :

Colombium ou tantale (1). Métal infusible, noirâtre, prenant par Île brunissoir un certain éclat métallique et une couleur gris de fer, formant avec l’oxigène un acide et un oxide qui, lui-même , est plus disposé à jouer le rôle d’acide que celui de base. L’acide contient trois atomes d’oxigène comme les acides chromique, vanadique, molybdique et tungstique ; mais il est blanc, forme des sels blanc avec les oxides incolores, et ne paraît pas se combiner avec son propre oxide pour former des composés intermédiaires colorés. Son chlorure cependant est blanc-jaunâtre, et forme un gaz jaune en se volatilisant.

Titane. Métal d’un rouge brillant, pesant 5,3, infusible ; il forme avec l’oxigène un oxide titanique coloré, et un acide titanique blanc, insipide , presque insoluble dans l’eau, formant avec, les alcalis fixes des combinaisons neutres également insolubles. Cet acide est isomorphe avec l’oxide stannique, c’est-à-dire qu’il contient comme lui deux atomes d’oxigène. De plus, le fluoride et le chloride titaniques sont des liquides acides incolores, fumans à l'air, ce qui rapproche encore singulièrement le titane de l’étain. Ces deux métaux pourraient donc être réunis en un seul genre si, d’un autre côté, leur fusibilité bien

(1) En 1801 , Hatchett, chimiste anglais, découvrit un nouveau métal dans un minéral apporté d'Amérique, et lé nomma colombium ; en 1802, Ekeberg , chimiste suédois , trouva dans deux minéraux de Suède un métal qui lui parut nouveau également, et lui donna le nom de fantale ; mais en 1809, Wollaston pronva que le colombium et le tantale étaient un seul et même métal : alors le premier nom devrait étre conservé, quand bien même on ne préférerait pas ce nom, qui rappelle l’homme éminent auquel on doit la découverte du Nouveau-Monde, au nom de tantale, tiré de la propriété que possède l’oxide de ce métal de ne pas se dissoudre dans les acides , par allusion à la fable de Tantale , qui, plongé dans l’eau jusqu'au menton, ne pouvart se désaliérer.

MÉDICAMENS CHIMIQUES

différente, et leur grande distance dans la série électro-chimique des corps simples, ne les séparaient.

Huirième GENRE. — Platinides (2).

Ce genre comprend dans le platine, l'or et l’iridium , les métaux les plus pesans de tous, les moins oxidables directement, et les plus indestructibles, par conséquent, par l’action réunie de l’air et du feu. Les autres (osmium, palladium, rhodium), quoique très-pesans et peu oxidables aussi , immédiatement, peuvent le céder cependant, à cet égard, à trois métaux qui appartiennent précédent, ou à celui qui va suivre: au genre ainsi, le tungstène et le mercure l’emportent sur eux par leur pesanteur spécifique , et l'argent est moins oxidable que l’osmium et le rhodium.

Les platinides sont très-difficilement attaquables par les acides ; le palladium est Je seul qui soit soluble dans l’acide nitrique; l’or et le platine se dissolvent dans l’eau régale (acide chloronitreux) ; les trois autres sont complétement iuattaquables par l’un et l’autre.

. Aucun des oxides de ces métaux n'offre les caractères d’acidité qui distinguent les oxides supérieurs des chromides; et cependant, ils sont en général plus disposés à jouer avec les autres corps oxidés le rôle d’acide que celui de base. Il en résulte que ces métaux, si difficilement attaquables par les acides, le sont très-facilement par les alcalis, à une haute température; l'or seul, peut-être , fait exception, à cause de la facilité avec laquelle ses oxides se réduisent à l’état métallique. Enfin , la tendance äâcide des platinides est encore plus marquée dans leurs chlorures que dans leurs oxides : tous ces chlorures, sans exception, se combinent, comme acides, avec les chlorures alcalins ; il en est de même, proportion vardée, de leurs fluorures, bromures, iodures et sulfures.

A la suite des platinides, se trouvera placé, comme par appendice, l’urane, métal qui offre avec eux plus d’analogie qu'avec tous les autres.

Or. Métal jaune-orangé, très-brillant, assez mou, très-ductile ,'et le plus malléable de tous les métaux; fusible à 32 degrés du pyromètre de Wedgwood; du reste absolument inaltérable au feu et à l'air. Pesanteur spécifique 19,26.

Osmium. Métalinfusible , blanc-grisâtre , moins

(2) Je propose ce nom au lieu de chrysides (de Xpvoès or), comme convenant davantage à cinq des six métaux qui composent le genre, et parce que ces cinq métaux forment ensemble le minerai de platine, qui est le plus important d’entre eux.

CLASSIFICATION DES CORPS SIMPLES

éclatant que le platine, pesant environ dix fois plus que l’eau; chauffé avec le contact de Pair, ilse change en acide osmique volatil , et brûle

sans résidu; il forme d’ailleurs trois oxides bren

déterminés : 1° l’oxide osmieux, vert-noirâtre, réductible à froid par le gaz hydrogène, formé d’un atome d’osmium:æt d’un atome d’oxigène; 2° l’oxide osmique, noir, fixe au feu lorsqu'il n'a pas le contact de l'air, réductible à froid par l'hydrogène, contenant deux atomes d’oxigène; 3° l'acide ou peroxide osmique , solide, incolore, d'une odeur extrêmement âcre et piquante, et d’une saveur âcre et brûlante ; il se fond à une empérature très-peu élevée, et forme un liquide clair et transparent comme de l’eau, qui cristallise en refroidissant ; il se change, à une température bien inférieure à celle de l’eau bouillante, en un gaz incolore, âcre et caustique; il est soluble dans l’eau, dans l'alcool et dans l’éther; mais ces deux dernières dissolutions se réduisent bientôt, et l’osmium se précipite à l’état métallique. Toutes les substances orgauiques et les métaux positifs, jusques et compzis le mercure, le réduisent également. Il «est si peu acide qu’il ne rougit pas le tournesol ,etne chasse pas l’acide carbonique de ses combinaisons : cependant les alcalis caustiques enretiennent une grande quantité en combivaison, à la chaleur rouge.

Iridium. Métal blanc, inaltérable à l'air, au feu, aux acides, tont-à-fait infusible. Il pèse 18,68. I1 forme quatre oxides, dont les quantités d'oxigèue sont entre elles comme 1, 1 1/2,2 et 3, et qui sont isomorphes avec les oxides correspondans de l’osmium. Comme ce métal aussi, il forme un oxide bleu, intermédiaire à ses deux

premiers oxides, et cette circonstance, jointe à

l'infusibilité des métaux, montre l’analogie qui unit les chrysides avec les chromides, et l’opportunité de ne pas séparer ces deux genres.

Platine. Métal solide, blanc, brillant, trèsductile, infusible au feu de forge, inaltérable au feu , à l’air et aux acides. C’est le plus pesant des corps connus, sa densité étant de 21,45. On ne lui connaît que deux oxides, formés d’un atome de métal avec un et deux atomes d’oxigène, isomorphiques avec le premier et le troisième degré d’oxidation des deux métaux précédens.

Palladium. Métal blanc, dur, très-malléable,

moins infusible que les chromides et que ses

congénères, excepté l'or, inaltérable à l’air, et d’une oxidabilité douteuse au feu. Pesanteur spécifique , 11,5. 11 forme deux oxides composés comme ceux du platine.

Rhodium. Métal solide, blanc-gris, cassant, inattaquable par l’air et les acides , oxidable au feu , d’après M. Berzéhius ; tout-à-fait infusible; pesant environ one fois autant que l’eau. Il forme deux oxides, dont les quantités d’oxigène sont entre elles : : 2:38; et plusieurs oxides intermédiaires, produits par la combinaison, en différentes proportions, des deux premiers. Les chlorures simples et doubles, et différens composés salins du rhodinm, sont d’une couleur rouge ou rosée, ce qui lui a valu son nom.

Urane. Ce métal se rapproche de ceux qui accompagnent le platine, par la facilité avec laquelle ses oxides se réduisent à l’état métallique, jointe à son infusibilité presque complète; par la double propriété dant jouissent ses oxides de ser. vir de base aux acideset d’acide aux alcalis ; enfin par celle, qui est une conséquence de la précédente, de former avec les chlorures et les oxisels alcalins des chlorures et des sels doubles, remarquables par leur beauté et leur facile cristallisation.

L'urane, pur et cristallisé, jouit d’un grand éclat métallique, et d’une couleur grise presque noire; regardé au soleil avec une loupe, il est transparent et d’un brun foncé ; sa poudre est d’une couleur rouge foncée ; il pèse environ neu fois plus que l’eau. 11 s’oxide probablement à l'air, àune certaine température; il ne décompose pas l’eau, est insoluble dans les acides sulfurique et hydrochlorique, mais se dissout facilement dans l’acide nitrique. 11 forme deux oxides, l’un vert et l’autre jaune, qui forment avec les acides des dissolutés et des sels de même couleur : les quantités d’oxigène de ces oxides sont entre elles : : 2 : 3. Il existe aussi probablement un ou deux oxides intermédiaires, colorés en brun ou en pourpre, ce qui rapproche encore ce métal des platinides. Je ne pense pas qu’il puisse être mieux placé qu'avec eux.

Neuvième cewre.— Argyrides(de äyvros argent).

Métaux blancs, ne décomposant l’eau à aucune température, solubles dans l’acide nitrique, insolubles dans l’acide hydrochlorique , formant avec les acides des sels incolores ; leurs oxides sont décomposés par l’iode. Ces divers caractères appartiennent à l'argent, au mercure, au bismuth et au plomb , donc voici quelques caractères différentiels.

L'argent est solide, trés-ductile et très-malléable, susceptible d’un poli parfait, fusible audessus de la chaleur rouge, .volatilisable à une très-haute température, non oxidable au feu;

à moins qu'on ne regarde comme produisant une oxidation, la minime quantité d’oxigène que l’argent fondu absorbe, et qui s’en sépare au moment où il repasse à l’état solide. Il pèse 10,474.

L'argent paraît susceptible de former un sousoxide et un sur-oxide , mais jusqu'à présent l’oxide salifiable, formé d’un atome d’argent et d’un atome d’oxigène, est le seul bien connu. Il est d’un gris brunâtre, décomposable par le feu, un peu soluble dans l’eau, et réagissant comme un alcali sur la teinture de tournesol rougie par un acide. 11 forme avec l’ammoniaque un composé fulminant , dont la préparation est extrêmement dangereuse.

Le chlorure d’argent est solide, blanc, devenant noir à la lumière, insoluble dans l’acide nitrique, très-soluble dans l’ammoniaque, fusible au-dessous de la chaleur rouge, maïs non volatil.

Le mercure est liquide à la température ordinaire, et ne se solidifie qu’à 40 degrés au-dessous de zéro. 11 bout et se volatilise à 360 degrés. Il s’oxide à l'air un peu avant la température de son ébullition, et forme un oxide rouge composé d’un atome de mercure et d’un atome d’oxigène,

qui se réduit à la température rouge-cerise. Cet oxide est un peu soluble dans l’eau, et réagit tout-à-fait comme alcali, car il verdit le sirop de violettes. Il est insoluble dans l’ammoniaque ; mais il l’'absorbe et forme avec elle un hydrargyrate blanc-jaunâtre. Il existe aussi un oxide inférieur, composé de deux atomes de mercure et d’un atome d’oxigène, mais qui se forme seulement lorsqu'un sel mercurique se trouve en contact avec du mercure métallique, dont il prend une quantité égale à celle qu’il contient déjà. Cet oxide, précipité par un alcali, est noirâtre; mais on ne peut le faire sécher sans qu’il se décompose en mercure métallique et deutoxide. Il existe de même deux chlorures de mercure, dont le premier ,répondant au protoxide, mais plus stable dans sa composition, est insoluble dans l’eau; et, le second, répondant à l’oxide rouge, est soluble dans l’eau, et encore plus dans l'alcool et dans l’éther. Le pèse 13,568.

Bismuth. Métal pesant 9,83 , blanc, très-brillant, fragile ; cristallisant avec une grande facilicé ; il se fond à 246 degrés du thermomètre, et peut se volatiliser à une haute température. Il ‘s’oxide lentement à l’air humide, brûle avec dégagement de lumière au rouge blanc et produit un oxide jaune non réductible immédiatement ,

mercure

MÉDICAMENS CHIMIQUES

et qui se combine facilement avec les acides, | et non avec les alcalis. Il forme en outre un peroxide brun'contenant une fois et demie l'oxigène de l’oxide , décomposable’ par la chaleur, dégageant du chlore par l’acide hydrochlorique, et de l’oxigène par les acides oxigénés. Le nitrate de bismuth est décomposé par l’eau en sous-nitrate insoluble et nitrate acide soluble, propriété qu'il partage avec le protonitrate de mercure. Le chlorure de bismuth est solide, mais facile à liquéfier et à distiller ; il est décomposé par l’eau. Plomb. Métal mou, malléable, non sonore, blanc-bleuâtre, assez éclatant, mais se ternissant à l’air humide ; il pèse 11,351; il se fond à 260 degrés, est très-oxidable au-dessus de cette température, et non réductible immédiatement.

Son nitrate n’est pas décompusé par l’eau, et son chlorure est peu soluble dans l’eau, insoluble

dans l’alcool , fusible au feu, mais non volatil. Le plomb forme deux oxides , dont le premier, qui est /a htharge ou le massicot , est le seul soluble dans les acides ; le second est puce, ou d’un brun noir, contient deux fois l’oxigène du premier , et dégage du chlore de l'acide hydro- | chlorique. De plus, ces deux oxides paraissent pouvoir se combiner en plusieurs proportions, et produire des oxides intermédiaires connus sous les noms de minium et de mine orange.

Dixième cenne. — Cassitérides (de xacciripos, étain).

Métaux blancs, formant des sels blancs, oxidables par la chaleur, décomposant l’eau à une température élevée, non rédurstibles immédiatement. Ils se dissolvent dans l'acide hydrochlo-

rique en dégageant du gaz hydrogène, et pro-

duisent avec le chlore des chlorurés très-volatils. Ce genre renferme trois métaux, dont deux au moins sont en réalité plus positifs que plusieurs de ceux qui appartiennent au genre suivant ; mais je suis obligé de les placer auparavant, afin de ne pas rompre les rapports naturels qui, en liant les autres, conduisent insensiblement aux métaux des terres et des alcalis. | Étain. Métal blanc, éclatant, mou et trèsmalléable. 11 fait entendre un cr? particulier lorsqu'on le ploie ; il pèse 7.29, fond à 228 degrés, et paraît un peu volatil à une très-haute température. Il forme déux oxides, dont le second contient deux fois l’oxigène du premier. Le protoxide où oxide stanneux s'obtient en dissolvant l’étain dans l'acide hydrochlorique ou sulfurique , et précipitant la liqueur par le carbos. nate de potasse : il en résulte un hydrate blanc,

CLASSIFICATION DES CORPS SIMPLES. 373

qui, chauffé dans une cornue, où bouilli sous l'eau , se réduit à l'état d’oxide noir. Le deutoxide, ou oxide stannique, se prépare en traitant l’étain par lacide nitrique : cet acide transforme le métal, sans en dissoudre aucune partie, en “un hydrate blanc , qui perd son eau à la chaleur rouge, et laisse un oxide jaunûtre.

Les deux oxides d’étain ont une grande tendance à se combiner avec les alcalis, et le deutoxide est même assez généralement cousidéré ‘eomme un acide. Cette tendance est telle, que l'étain métallique mis en contact avec un soluté de potasse, s’y dissout en dégageant de l'hydrogène, et que le protoxide dissous dans le même alcali, se sépare en métal qui se précipite, et en deutoxide, par la plus grande affinité de celui-ci pour l’alcali.

L’étain forme deux chlorures qui seront décrits plus tard, et trois sulfures, dont l’un, répondant à l’oxide stannique, porte le nom d’or mutif, et sert à augmenter l’effet du frottement dans le développement de l'électricité, par le ! moyen de la machine électrique.

Le cadmiun est blanc comme l’étain, susceptible d’un beau poli. IL est mou et tache le papier comme le plomb; lorsqu'on le ploie, il fait entendre un cri comme l’étain; il cristallise facilement, et cependant est très-ductile et trèsmallé able. 11 pèse de 8,6 à°8,69.

Il fond à une chaleur peu élevée, et distille en vases clos à celle du mercure bouillant, Chauffé à l'air, il s’enflamme comme le zinc, forme une fumée #jaune-brunâtre , et dépose un oxide jaunâtre sur

les corps envirounans.

Cet oxide, précipité de ses dissolutions acides par un alcali , est blanc à l’état d’hydrate, insoluble dans la potasse et la soude, mais facilement soluble dans l’ammoniaque. .

Le chlorure de cadmium est fusible et volatil, mais à une température assez élevée : il est soluble dans l’eau. Le sulfure est d’une belle couleur jaune , et se produit lorsqu'on fait passer de l’acide hydrosulfurique dans un dissoluté de cadmium.

Zinc. Métal blanc, cristallisable , malléable, pesant 6,86 ; il fond à 360 degrés, bout au

rouge blanc, et peut être distillé dans des vases clos; mais à l’air, il brûle avec une flamme blanche éblouissante, et en répandant une fumée blanche d’oxide , qui se condense sur les corps environnans. Cet oxide est soluble dans les acides et dans les alcalis, mais seulement lorsque ces

une température peu supérieure à:

derniers sont concentrés, car sa solubilité est très-faible dans les alcalis étendus d’eau. Le chlorure de zinc est solide, mais se fond à un peu plus de 100 degrés. Le sulfure est blanc, obtenu par la voie humide.

Onz1iÈME GENRE. — Sidérides (de cifepus fer).

De même que les métaux précédens, ceux qui appartiennent au genre des sidérides ne s’oxident pas à froid, par le contact de l’airsec, ni par celui de l’eau privée d’air; mais ils s’oxident à l’air humide, à la température habituelle et à l'air sec, à l’aide d’une chaleur plus ou moins élevée. Ils diffèrent des cassitérides parce qu’ils forment des chlorures et des sels colorés ; du reste , ils offrent peu de propriétés qui soient communes à tous.

Trois sont magnétiques (fer, nickel , cobali), et ce sont les seuls, parmi tous les métaux, qui jouissent de cette propriété.

Les mêmes trois métaux décomposent l’eau à la chaleur rouge, et se dissolvent dans les acides hydrochlorique et sulfurique étendu, avec dégagement de gaz hydrogène : le cuivre est privé de ces propriétés.

Trois d’entre eux sont irréductibles par la chaleur rouge; ce sont le cuivre, le cobali et le fer. ci le nichel se sépare des autres, par la propriété dont jouissent ses oxides de pouvoir se réduire immédiatement (suivant Richter). Les oxides de trois d’entre eux forment avec l’ammoniaque des dissolutions colorées; savoir, les oxides cuprique et niccolique en bleu, et l'oxide cobaltique en rouge; le protoxide de cuivre et le protoxide de fer se dissolvent dans l’ammoniaque sans la colorer ; le peroxide de fer y est insoluble. Voici les propriétés de ces quatre métaux:

Le cuivre est d’un rouge rosé, très-ductile, très-malléable, facile à travailler et susceptible d’un beau polf; il pèse 8,85 ; fond à 27 degrés du pyromètre, et forme deux oxides : l’un, le protoxide de cuivre ou oxide cuivreux, est rou ge et colore par la fusion le verre en rouge ; il contient deux atomes de cuivre sur un atome d’oxigène : c’est lui qui se dissout dans l’ammoniaque sans la colorer; l’acide sulfurique le décompose en cuivre métallique et en deutoxide, qu’il dissout ; l’acide nitrique le dissout en l’oxigénant ; l'acide hydrochlorique le dissout sans altération, et on peut le précipiter par la potasse, sous la forme d’un hydrate jaune, qui passe promptement au bleu à l’air. Le second, oxide de cuivre, l’oxide cuivrique ou deutoxide de cuicre , contient un atome de métal et un atome d’oxigène ;

il est d’un brun noir lorsqu'il est anhydre , et bleu quand il contient de l'eau; il colore Île verre en bleu; sa dissolution par l’ammoniaque est d’un bleu foncé magnifique; il forme avec des acides des sels bleus ou verts.

Le nickel est d’un blanc d’argent, parfaïtement ductile et malléable à Fair; il pèse 8,38 ; il exige au moins 160 degrés du pyromètre pour se fondre ; il est, par conséquent, moins fusible que le fer.

Le nickel forme deux oxides : le premier, griscendré, répondant à l’oxide cuprique, formé d’un atome de métal et d’un atome d’oxigène , est le seul soluble dans les acides ; il communique aux flux vitreux une couleur hyacinthe.

Le second oxide , contenant une fois et demie l'oxigène du premier, est un surowide noir, qui dégage du cholore avec l’acide hydrochlorique, de l’azote avec l’ammoniaque, et de l’oxigène avec les acides oxigénés.

Le nickel paraît pouvoir se combiner au carbone, comme le fer.

Le cobalt est d’un blanc gris, peu malléable, fondant à 130 degrés du pyromètre , comme le fer, et pesant 8,513. 11 forme deux oxides : l’un, gris cendré lorsqu'il est anhydre , et d’un beau bleu, hydraté ; le second d’un brun noirâtre. Ces deux oxides sont composés comme ceux de nickel et jouissent de propriétés semblables, c’est-à-dire que le premier est Le seul salifiable et le seul propre à se combiner aux alcalis; et que l’autre est un suroxide qui se décompose à la chaleur rouge , qui dégage du chlore par l’acide hydrochlorique et de l’azote par l’ammoniaque. Le premier, combiné avec la silice, le verre et l’alumine, donne des compositions d’un très-beau bleu, qui sont usitées dans les arts ; la combinaison de l’oxide de cobalt avec la magnésie est rose , et ayec l’oxide de zinc verte.

Le chlorure de cobalt doit être cité à cause de sa variation de couleur, qui est rose lorsqu'il est étendu d’eau , et bleu quand il est concentré. Cette propriété a été mise à profit pour préparer une encre de sympathie, qui disparaît en séchant sur le papier, lorsqu'elle a été préparée avec un chlorure rose, et paraît bleue en approchant le papier du feu, parce que le chlorure rose prend la couleur bleue en perdant l’eau hygrométrique qu’il avait retenue.

Le fer esttrop connu pour que jem’appesantisse beaucoup sur lui : d’ailleurs beaucoup de ses composés, étant usités en médecine, seront décrits plus loin. Ce métal est dur, très-ductile , très-te-

MÉDICAMENS CIHMIQUES.

pace, d’un blanc grisâtre , très-éclatant lorsqu'il est poli. II s’oxide à l’air humide, et brûle vivement à la chaleur dans le gaz oxigène. Il fond au feu de forge ; sa pesanteur spécifique est de. 7,79; combiné au carbone , il constitue l’acier.

Je ne puis quitter les quatre métaux qui composent ce genre , sans faire remarquer qu’ils ont tous à peu près la même pesanteur spécifique; ce quiles conduit aussi à être représentés par des nombres atomistiques peu différens. En voici. le résultat, auquel on peut joindre le manganèse, qui appartient au genre suivant :

densité. poids de l’atome.

CUINTE RO RRPONNE FUME 395,695 Nickel MH. A TIMISETE 369,675 Cobalt. 4880 ML MEME 368,991 Fer. . 4 eos 7 GRIS ADD D Manganè:e. . . . . . . 8,01 345,887

DouziÈue cewre. — Cérides.

Ce genre comprend deux métaux (manganèse et cérium), qui offrent une affinité pour l’oxigène presque égale à celle des métaux terreux,. mais qui en diffèrent par leurs combinaisons salines colorées. Ces métaux s’oxident à froid sous : l'eau , dont ils dégagent l'hydrogène, et dans l’air. | Ils brülent avec flamme au-dessous de la chaleur rouge, et leurs oxides sont extrêmement difficiles à réduire.

Le manganèse est d’un blanc grisätre, peu éclatant, dur et fragile; il pèse , comme on vient de le voir, 8,013. Sa grande oxidabilité fait qu’on est obligé de le conserver sous le naphte, comme le potassium. Il offre au moins cinq degrés d’oxigénation, dont deux sont des oxidessalifiables; le troisième est un suroxide qui dégage de l’oxi-. gène par l’acide sulfurique , et du chlore par l'acide hydrochlorique : les deux derniers degrés constituent des acides. Voici les noms et la composition de ces divers corps, d’après M. Berzélius : 53