COULEUR NOMBRE D’ATOMES

RES % de métal. d’oxig.

Protoxide ou oxide manganeux, vert grisâtre. 1 x

Oxide manganoso-manganique

brun (1).. 3 4

Oxide manganique brun noir. . 2 3 Suroxide manganique }

ou Peroxide de manganèse. j TI LES ‘ Acide Manganque Mate pe lee ele NT 3 Acide oxi-manganique pourpre. :7 7

L'acide manganique se forme en fondant dans:

un creuset, à l’air libre, du peroxide de man=«

(1)Oxide salin formé par la rombinaison d’un atome, d’oxide manganeux et d’un atome d’oxide manganiques:

CLASSIFICATION DES CORPS SIMPLES

ganèse avec de la potasse caustique. L’oxide absorbe l’oxigène de l’air, et constitue du manganate de potasse vert, lequel, dissous dans l’eau, passe au violet, au rouge, et finit par devenir incolore , ce qui lui a valu le nom de caméléon minéral. |

L'oxide oximanganique se forme lorsqu’on décompose le caméléon vert par l’acide sulfurique ; il est volatil, donne une vapeur violette , et communique la même couleur à l’eau.

Le cérium a été obtenu sous la forme d’une poudre brune foncée, prenant un éclat métallique gris foncé par le brunissoir. 1l forme deux oxides , répondant aux oxides manganeux et manganique, et un oxide intermédiaire qui estjaune, et est plus facile à obtenir que l’oxide céreux, en raison de la grande tendance de celui-ci à se suroxider. L’oxide cérique est de couleur de brique à l’état anhydre, et jaune foncé lorsqu'il est hydraté.

TREIZIÈME GENRE. — Zirconides.

Les métaux compris dans ce genre offrent des caractères communs et bien tranchés.

Ils sont tous infusibles à la chaleur rouge. Ils ne s’oxident à froid, ni dans l’air sec, ni dans l’eau privée d’air. Ils s’oxident même dificilement dans l’eau bouillante; mais ils s’enflamment dans l'air, à la chaleur rouge, ou audessous, et brûlent avec une grande vivacité. Ils n’ont qu'un seul degré d’oxidation connu, qui forme une base salifiable. Cet oxide est toujours insoluble dans l’eau, insipide et sans action sur la teinture de violettes. 11 n’éprouve absolument ancune altération de la part du chlore , du brôme, ‘de l’iode et du soufre; mais il est décomposé - par le chlore, à la chaleur rouge, lorsqu'il a été préalablement mêlé avec du charbon. Les chlorures que l’on forme ainsi sont tous volatils; ils sont décomposés par le potassium, et c’est ainsi qu’on se procure les métaux à l’état de pureté.

Tous les sulfates des zirconides sont solubles dans l'eau; tous les sels formés par des acides incoloressont incolores.

Thorium Poudre pesante, d’un gris de plomb foncé, non oxidable par l’eau froide ni bouillante; prenant feu à l’air bien au-dessous de la chaleur rouge, et brûlant avec un éclat extraordinaire.

La thorine, ou l’oxide de thorium, est gélatineuse à l’état d’hydrate, et facilement soluble dans les acides: elle absorbe l’acide carbonique de l’air en séchant; calcinée elle est insoluble dans tous les acides, excepté l’acide sulfurique

concentré; elle est insoluble dans les alcalis caustiques, mais soluble dans leurs carbonates, y compris celui d’ammoniaque.

Le sulfate de thorine est soluble dans l’eau froide, et insoluble dans l’eau bouillante. La thorine n’a été trouvée jusqu’à présent que dans un miuéral noir provenant de l’ile de Lœven, en Norwège. Ce minéral en a recu le nom de fhorite:

Zirconium. 11 est sous la forme d’une poudre noire, qui prend un brillant métallique gris par le frottement et la compression; infusible à la chaleur rouge; à l’air libre, il s’enflamme bien au-dessous de cette température, et produit de la zircone ; il est insoluble à froid dans les acides sulfurique et hydrochlorique ; mais il est dissous par l’acide hydrofluorique avec dégagement de gaz hydrogène.

La zircone existe combinée à la silice dans le zircon et l’hyacinthe ; elle pèse 4,3; elle est s0luble dans les acides, lorsqu'elle a été calcinée. Le sulfate de zircone est soluble dans l’eau.

Yttrium. 11 a été obtenu sous la forme de paillettes brillantes , d'un gris noirâtre; à la température ordinaire, il ne s’oxide ni dans l'air, nt dans l’eau; il brûle avec beaucoup d’éclat à la chaleur rouge ; il est soluble dans les acides sulfurique et hydrochlorique étendus, avec dégagement d'hydrogène. L’yttria, son seul oxide connu, pèse 4,84 ; elle est insoluble dans les alcalis caustiques , mais soluble dans le carbonate d’ammoniaque ; elle a été trouvée dans trois minéraux de Suède , qui sont {a gadolinite, l’yttro-tantalite et l’yttro-cérite.

Glucium. Poudre d’un gris foncé prenant le brillant métallique par le frottement; probablement infusible ; ne s’oxidant ni à l’air ni dans l’eau froide ou bouillante; à la chaleur rouge, brûlant avec un grand éclat.

L'oxide de glucium ou la glucine, a été découvert par Vauquelin dans deux pierres précieuses, l'émeraude et le béril. Son nom In! vient de ce que ses sels solubles sont sucrés. Comme l’alumine , elle se dissout dans la potasse et la soude caustiques, mais elle s’en distingue par sa solubilité dans le carbonate d’ammoniaque.

Aluminium. Métal blanc et brillant, infusible, ne s'oxidant dans l’airet le gaz okigène qu’à la chaleur rouge, et brûlant alors avec un éclat extraordinaire. Il ne s’oxide pas dans l’eau froide ; il dégage de l’hydrogène de l’eau bouillante ; mais il s’oxide beaucoup plus rapidement, et se dissout à l’aide des acides.

L’alumine pure, ou presque pure, constitue

les pierres précieuses nommées coridon , rubis et saphir; elle fait pariie de l’argile , et de la presque totalité des composés terreux qui constituent la masse du globe.

Quarorzième GENRE. — Calcides.

Les trois métaux qui composent ce genre (calclum, strontium, barium) ont des propriétés toutes différentes des précédens.

Ils paraissent être malléables et sont facilement fusibles. Ils s’oxident à froid dans. Pair sec, et décomposent l’eau avec vivacité. Ils ont deux degrés d’oxidation, dont le premier seulement est une base salifiable, et dont le second est un snroxide qui abandonne de l’oxigène pour se disä soudre dans les acides. Leurs oxides sont décomposés par le chlore et par le brôme , qui en dégagent l’oxigène. L'’iode se combine avec eux sans les décomposer, à ce qu’on croit. Le soufre n’en dégage pas d’oxigène, maïs il les change en sulfures et en sulfates, ou en hyposulfites, suivant la température.

Les suroxides sont insolubles dans l’eau; mais les oxides salifiables y sont un peu solubles ou assez solubles, et lui communiquent une saveurâcre et urineuse, et la propriété de verdir la teinture de violettes; en un mot, ce sont de véritables alcalis, qui saturent complétement les acides. Les chlorures des calcides sont fusibles à une haute température, maisne sont pas volatils; lessulfates de deux d’entre eux sont tout-à-fait insolubles dans l’eau , et le troisième, le sulfate dé chaux ” est fort peu soluble.

Des caractères aussi bien définis ne laissent aucun doute sur la place que doivent occuper les trois corps qui en sont pourvus; mais il en est un quatrième, le magnésium , qui participe tellement des propriétés des zirconides et des

calcides, qu’il est à peu près égal de le joindre |

aux premiers ou aux seconds. En effet, le ma-

gnésium appartient aux zirconides par les carac- .

tères suivans :

1. Il est inaltérable à froid dans l'air et dans l’eau, et il est même peu oxidable dans l’eau bouillante.

2. 11 ne forme qu’un: oxide salifiable, insipide et insoluble dans l’eau.

3. Cet oxide n’est décomposé ni par le brôme, ni par le soufre.