CHAPITRE IV ë- 1. oxicëne. ( Voy. p
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Prenez 100 grammes de chlorate de potasse bien pur ; introduisez-les dans une petite cornue de verre lutée extérieurement, et au col de
» laquelle vous adapterez un tube recourbé; placez la cornue dans un petit fourneau à réverbère, et engagez l’extrémité du tube sous une cloche pleine d’eau (fig. 42); chauffez progressivement la cornue jusqu’au rouge, et entretenez-la en cet état jusqu’à ce qu'il ne se dégage plus de gaz. Lorsque la première cloche est pleine, on la remplace par une seconde, celle-ci par une troisième, et ainsi de suite. On rejette toujours le
(1) La plupart des corps simples n’étant d'aucun usage en médecine, ou étant extraits en grand dans les arts chimiques métallurgiques , ce n’est pas dans une Pharmacopée qu’il faut s’attendre à trouver les procédés plus ou moins compliqués, à l’aide desquels On peut se les procurer. Je me bornerai donc à décrire ici l'extraction de ceux qui peuvent réellement être pré- Parés dans un laboratoire de pharmacie.
Anis:
TSb+TRK+2H.
TNatTK+I0H.
COMPOSITION en centièmes.
atomique.
Em, | +: | Eau.
gaz de la première cloche, qui est mélangé de Vair qui restait dans la cornue et dans le tube
de verre; mais on conserve celui des cloches suivantes, qui est sensiblement pur.
Remarques. Le chlorate de potasse se décompose par l’action de la chaleur rouge. L’oxigène de l’acide chlorique et celui de la potasse se dégagent également , et il ne reste dans la cornue que du chlorure de potassium ( nommé auparavant #muriate de potasse). 100 grammes de chlorate de potasse produisent 61,12 gram. de chlorure, et 38,88 gram. de gaz oxigène, ou 27,8 litres.
On peut encore se procurer du gaz oxigène, en chauffant fortemeut, dans une cornue de grès, du peroxide de manganèse pulvérisé (même appareil que ci-dessus ), ou en chauffant cet oxide plus modérément dans une fiole, avec de l'acide sulfurique étendu d’eau (fig. 62); mais la difficulté d'avoir de l’oxide bien exempt de carbonate fait que ce procédé donne toujours un gaz moins pur que le premier.
Le gaz oxigène est incolore, inodore, sans action sur la teinture de tournesol ou de violettes. Il fait brüler avec une grande vivacité les corps en ignition qu'on y plonge, et rallume à l’instant une bougie éteinte qui conserve encore quelques points rouges. Que l’on attache une spirale faite avec un ressort de montre à un bou-
chon de liége , que l’on fixe à l’autre extrémité un morceau d’amadou allumé, et qu’on plonge le tout dans un flacon plein de gaz oxigène , aussitôt il en résultera une combustion des plus vives, et une infinité d’aigrettes brillantes causées par la fusion et l’oxidation du fer.
