UYDROGÈNE. (Pag

Prenez un flacon À à deux tubulures (fig. 63); introduisez-y 100 gram. de zinc réduit en gremaille, et 300 gram. d'eau : adaptez à une des tubulures, au moyen d’un bouchon percé, un tube droit B plongeant dans l’eau du flacon, et

MÉDICAMENS- CHIMIQUES

terminé en haut par un entonnoir; adaptez à l’autre tubulure un tube C quatre fois recourbé” à angle droit, destiné à conduire le gaz sous uné cloche pleine d’eau ; introduisez alors par le tube B 160 grammes d’acide sulfurique préalablement étendu de 300 grammes d’eau, et refroidi. Il faut n’ajouter l’acide que par petites portions, et attendre, pour en verser d’autre, que l’efferves-

‘cence occasionnée par le premier ait cessé; on

rejette les 2 ou 3 premiers litres de gaz, qui sont mêlés de l’air du flacon, et on recueille le reste sous les cloches. Cette quantité de-zinc et d’acide en produit environ 30 litres.

Remarques. L'eau est formée en poids de 100 parties d’oxigène et de 12,479 d’hydrogène, ou en volume , de. Î partie du premier et de 2 du second. Le zinc, qui la décompose à peine à

froid quand elle est pure, en sépare au contraire !

les principes avec une grande facilité, lorsqu’elle est acidifiée par l’acide sulfurique. Alors 100

grammes de zinc s'emparent de 25 grammes d’oxi-

gène four se convertir en oxide, et mettent à nu & gram., 197 d'hydrogène, qui prennent

l'état gazeux, et acquièrent un volume de 30-

l’oxide de zinc se combine à l’acide sulfurique, et forme du sulfate de zinc, qui

peut être obtenu par l’évaporation du liquide à siccité.

à 34 litres :

L'hydrogène est incolore, inodore, et près de quinze fois moins dense que l’air, lorsqu'il est pur. Cependant il est ordinairement odorant et plus pesant, à cause d’un peu de carbone contenu dans le zinc employé. Celui qu’on retire de l’eau par le moyen du fer est encore plus odorant et plus impur : aussi le zinc'est-il préféré pour cette opération,

Le gaz hydrogène s’enflamme par l'approche d’un corps en ignition, lorsqu'il a le contact de l’air, ou détonne quand il est préalablement mêlé avec celui-ci. La détonation est encore plus forte si le gaz oxigène est substitué à l'air; et, lorsque les deux corps sont mêlés dans un vase fermé, dans les proportions d’un volume d’oxigène et de deux volumes d'hydrogène, la combustion a lieu sans résidu. On a mis à profit ce résultat pour faire l’analyse de l’air atmasphérique et desautres gaz qui contiennent de l’oxigène mélangé , puisqu’ en y ajoutant de l’hydrogène en léger excès, enflammant le mélange au moyen de l’étincelle électrique, tenant compte de Ja diminution du volume total, et prenant le tiers de cette diminution, on a pour quotient le vo: lume de l’oxigène cherché. L’instrument dans.