ACIDE CARBONIQUE

Introduisez du marbre blanc concassé (carbonate de chaux) dans un flacon à deux tubulures (/ig. 40); adaptez à l’une des tubulures un tube en S, et à l’autre un tube courbé à angles droits, qui puisse conduire le gaz sous une cloche pleine d’eau ; versez de l’acide sulfurique étendu d’eau ou de l’acide hydrochlorique par le tube en S; laissez perdre quelques litres de gaz, pour être certain de l'avoir pur, et recevez-le sous des cloches. Lorsqu'on veut en remplir des vessies, telles qu’on en a besoin pour préparer des eaux acidulées, au moyen de l’appareil de M. Planche, au lieu de se servir de cloches simples, on emploie une cloche surmontée d’un robinet, sur lequel on visse celui de la vessie représentée fig. 58, après lavoir vidée d'air. Lorsque la cloche est pleine de gaz , on la remplace par une autre pleine d’eau , et on l’enfonce perpendiculairement dans la cuve, après avoir ouvert la communicaavec la vessie. De cette manière le gaz passe dans celle-ci, et la cloche se remplit d’eau de nouveau. On recommence cette manipulation jusqu’à ce qu’on ait rempli la vessie, et successivement plusieurs autres.

L'acide carbonique est gazeux à la température habituelle, etsous Le poids de l’atmosphère ; mais il se liquéfie sous une forte pression. A l’état de gaz, il est incolore, une fois et demie plus pesant que l’air, et peut se transvaser d’une cloche dans une autre, comme le ferait un liquide: il éteint les corps en combustion, asphyxie les animaux, rougit faiblement la teinture de tournesol. précipite l’eau de chaux, et est entièrement absorbé par les solutés alcalins.

On l’emploie pour préparer des eaux minérales artificielles,

406" 4, ACIDES CHLORIQUE ET PERCHLORIQUE.

Ces deux acides ne sont bien connus que depuis les derniers travaux de Sérullas. L’acide chlorique se prépare en versant dans une dissolution bouillante et saturée de chlorate de potasse un excès d'acide hydrofluorique silicé, ou fluoride hydre-

silicique (1). La potasse, après avoir été réduite LA

(1) Il est bien important de ne pas confondre les différens acides nommés communément hydrofluorique , fluorique silicé et hydrofluorique silicé.

Le premier, l'acide hydrofluorique , semblable à l'acide hydrochlorique , est formé d’un volume de fluore et d’un volume d'hydrogène, sans condensation. Je le nomme, avec M. Berzélius, fluoride hydrique : on l’obtient en décomposant, dans un appareil distillatoire en plomb, une partie de spath fluor , ou fluorure de calcium, bien pur et bien exempt de silice, par trois parties et demie d’acide sulfurique concentré; on chauffe très-doucement la cornue , et l’on refroidit au contraire le récipient avec de la glace ; l’eau contenue dans l’acide sulfurique se trouve décompcsée : son oxigène oxide le calcium, et il se forme du sulfate de chaux, tandis que l'hydrogène se combine au fluore et forme du fluoride hydrique , qui est très-volatil, et qui vient se condensur dans le récipient refroidi. C’est un liquide incolore, répandant d’épaisses vapeurs à l’air, d’une causticité extrême , et le plus dangereux de tous les corps à respirer et à toucher : aussi sa préparation demande-t-elle les plus grandes précautions. On ne‘peut le conserver que dans les vases de plomb, d’argent, d’or ou de platine, car il attaque tous les autres métaux, et le contact du verre le change en un corps gazeux qui est le fluoride silicique.

La fluoride silicique (acide fluosilique ou acide fluorique silicé de beaucoup de chimistes, fluorure de silicium de M. Dumas) s’obtient en introduisant dans un matras ou dans une fiole de verre , un mélange, à partie égale, de fluorure de calcium pulvérisé et de sable silicieux; on y verse en une seule fois assez d’acide sulfurique pour en former une pâte , et on adapte à la fiole un bouchon etun tube recourbé qui va se rendresons une cloche pleine de mercure: presque aussitôt la réaction

commence, et il se produit, comme dans le cas précédent, du fluoride hydrique ; maïs ce corps se trouvant en contact avec de Poxide silicique, se décompose; l'hydrogène du premier s’unit à l’oxigène du second, et forme de Peau; le fluoré s’unit au silicium, et le fiuoride silicique , étant gazeux, se rend sous la cloche. Ce gaz est incolore, trois fois et demie plus pesant que l’air , et répand d’épaisses vapeurs à l'air. L’eau l’absorbe avec une grande avidité, mais le décompose instantanément, amsi que je vais le dire.

Fluoride hydri-silicique , communément acide hydrofluorique silicé. Lorsqu'on reçoit du gaz fluoride silicique dans de l’eau, un tiers du premier eorps se trouve décomposé : le silicium s’empare de l’oxigène de l'eau , et forme de la silice qui se précipite; le fluore

MÉDICAMENS CHIMIQUES

par l'hydrogène de l'acide ajouté, se précipite à l’état de fluosilicate fluopotassique, et l’acide chlorique reste dans la liqueur. On filtre et l’on chasse par une évaporation lente l’eau et l’excès d'acide ajouté. On filtre de nouveau, après plusieurs jours , à travers du verre pilé.

L'acide chlorique concentré est jaunätre, et d’une odeur analogue à celle de lacide nitrique;. le papier qu’on y plonge s’enflamme dès qu’on l’en retire et qu’il a lé contact de l'air; l’acide mêlé avec l'alcool l’échauffe , le faitentreren ébullition, et le ehange en acide acétique. La quantité . du mélange n'a même pas besoin d’être considérable pour qu’il y ait inflammation et projection du liquide hors du vase. Enfin, l’acide chlorique , soumis à une chaleur capable de le

‘faire distiller, se décompose en partie en chlore

et en oxigène ; mais tout le chlore se dégage, tandis qu’une partie de l’oxigène reste combinée à l’acide restant, et le convertit en acide perchlorique , qui alors distille sans altération. Cet acide est blanc, incolore, inodore, sans action immédiate sur l’alcool,. non décomposable par l’acide hydrochlorique , non susceptible d’en-. flammer le papier, qui cependant, lorsqu'on l’allume ensuite, lance de vives étincelles, et souvent produit une détonation. Au total, cet acide, bien que plus oxigéné que l'acide.

chlorique, est beaucoup plus stable dans sa.

composition, et cède moins facilement son oxigène aux corps combustibles. Il forme avec presque toutes les bases , et notamment avec la baryte et l’oxide d’argent, des sels très-solubles, tandis qu’au contraire l’oxishlorate de potasse est si peu soluble, que ! de oxichlorique est un excellent réactif pour découvrir les sels de potasse purs ou mélangés aux sels de soude, et pour en déterminer la quantité. -