ACIDE SULFURIQUE CONCRET

le feu ; l’acide en est plus concentré et plus abondant, puisque les premiers effets de la chaleur, lorsqu'on échauffe le sel dans une cornue, sont d’en dégager l’eau de cristallisation, et de faire passer tout l’oxide au maximum par la transfor-

. mation d’une partie de l’acide sulfurique en acide

sulfureux. |

20, Plus tard, il ee produit encore de l’acide sulfureux, parce qu'une autre portion d'acide sulfurique est décomposée par la chaleur seule ; mais alors ilse dégage aussi de l’oxigène qui se trouve avec le premier dans le rapport de 1 à 2, raprès que tout le fera été oxidé au maximum,

3°, Une troisième portion d’acide sulfurique ‘distille sans altération, entraînée probablement

par le courant de gaz qui résulte de la portion

résidu nommé colcothar, et ne peut en être sé- .

décomposée, 4°, Une dernière portion d’acide reste dans le

-parée que par la calcination à l'air libre ou par l’eau: alors seulement ce résidu est de l’oxide

rouge de fer pur.

Ces réflexions indiquent qu'on n'obtient qu’une faible partie de l’acide contenu dans le sulfate de fer; mais il est recherché dans plusieurs arts , à cause de sa concentration , et notamment pour sa propriété de dissoudre l’indigo à froid , et en beaucoup plus grande proportion que l’acide sulfurique produit par la combustion du soufre dans des chambres de plomb.

On a méconnu pendant long-temps la vraie

‘nature de l'acide sulfurique glacial. Baron avait * bien dit qu'il ne différait de l'acide ordinaire

que par la perte de l’eau qui entretenait sa flui-

. dité : mais Fourcroy en ayant attribué les propriétés particulières à la présence de l'acide

sulfureux , on crut généralement que l'acide sul-

furique ne pouvait exister sans eau ; jusqu’à ce

que des expériences de M. Vogel, de Bayreuth,

ayant fait douter de cette assertlion , elle fut en-

fin détruite par M. Bussy, dont le mémoire a remporté le prix proposé sur ce sujet par la Société de pharmacie de Paris. M. Bussy a démontré que la propriété que possède l'acide de Nordhausen de se congeler et de fumer à l’air , est due à la présence d’une certaine quantité d’acide sulfurique anhydre , qu'on peut en séparer par la

distillation , et dont il a déterminé les principales

propriétés (Voir Journal de Pharmacie, tome X, pages 368 et 369). Quant à l’acide sulfurique fabriqué dans des chambres de plomb , par l’intermède de l’eau , et concentré jusqu’à 66 degrés du pèse-acide, ou jusqu’à 1847 de pesanteur spé-

cifique , il contient exactement 1 atome d’acide sulfurique = 501,16, et 1 tome double d’eau — 112,4354, ce qui revient à 81,676, d’acide réel pour 100. Voici d’ailleurs une table qui exprime les quantités d’acide sulfurique à 66 degrés et d’acide sec, contenues dans l’acide sulfurique aqueux à différens degrés de densité , et à la température de 15 degrés centigrades.

ACIDE À 66° dans

100 parties.

ACIDE SEC . dans 100 parties.

SA re] « = A