DENSITÉS

Cette table a été établie d’après les expériences de MM. Vauquelin et d’Arcet. { Annales de Chimie, t. LXXVI, 260, ct Ann. chim. phys., tome 1, 196.)

La première colonne indique Île degré du pèseacide de Baumé , et la seconde la densité correspondante, telle que ces deux savans chimistes l’ont déterminée. On remarquera que plusieurs de ces densités ne se rapportent pas avec celles que nous avons données page 74, d’après la Pharmacopée batave. Nous croyons la correspondance tirée de cette Pharmacopée plus exacte ; mais nous donnons ici la dernière , parce qu’il ne nous est pas possible de décider si les proportions d'acide indiquées dans la troisième colonne se rapportent aux degrés du pèse-acide ou aux densités, l’une ou l’autre observation

nous paraissant fautive.

10, ACIDE SULEUREUX.

Pre Méreures OUEN EAN kilogrammes.

Acide sulfurique concentré . . 60

Introduisez dans une cornue de verre lutée ; placez-la dans un fourneau à réverbère ( fig. 42), adaptez-y un tube recourbé qui se rende dans une cuve à mercure, et chauffez graduellement, de manière à entretenir le dégagement du gaz jusqu’à la fin. On en laisse perdre les premières portions , qui sont mélées de l’air contenu dans la cornue , et l’on recoit le reste sous des cloches pleines de mercure.

Remarques. Dans cette opération, une partie

de l’acide sulfurique se décompose en oxigène qui oxide le mercure, et en acide sulfureux qui se dégage : l’oxide de mercure se combine à l’acide non décomposé, et forme du sulfate de mercure qui reste dans la cornue.

L’acide sulfureux est gazeux à la température habituelle; mais il se liquéfie dans un mélange de glace et de sel marin (M. Bussy, Journal de Pharmacie, X). 11 a une odeur très-piquante qui est celle du soufre en combustion, et il excite fortement la toux. L'eau en dissout trente-sept fois son volume , et acquiert les mêmes propriétés ; il décolore plutôt qu’il ne rougit les couleurs bleues végétales.

Lorsqu'on veut obtenir l’acide sulfureux dissous dans l’eau, on emploie de plus fortes doses de mercure et d’acide sulfurique ( par exemple, 400 grammes du premier et 600 grammes du second): on les introduit dans une cornue de verre d’une capacité convenable, que l’on place de même dans un fourneau, et on y adapte une suite de flacons de Woulf ; on chauffe , et l'acide sulfureux va se dissoudre dans l’eau des flacons ; l’eau qui en est saturée marque 7 degrés de l’aréomètre , ou pèse 1,053.

On peut encore décomposer l’acide sulfurique par du charbon ou de la sciure de bois; mais, au lieu de mettre la cornue dans un fourneau à réverbère, on la place sur un bain de sable

(fig. 39).

Il se produit, par la réaction du charbon ou du bois, de l’acide carbonique , qui se dégage avec l'acide sulfureux, mais qui ne reste pas dans l’eau des flacons, étant moins soluble que le premier.

L’acide sulfureux n’est guère employé en pharmacie que pour muter quelques sucs végé-

MEDICAMENS CHIMIQUES.

taux (1); dans les arts, il sert au blanchiment de la soie, de la colle de poisson et d’autres substances organiques.

DEUXIÈME SECTION.—Üxiques non acides.