caLoRuRE D'or

(Muriate ou hydrochlorate d’or.) Pr. : Or pur laminé et coupé en morceaux. 10 grammes. Mettez-le dans un matras; versez dessus :

Acide chloro-nitreux (eau régale). 40 grammes,

Placez le matras sur du sable chaud, et laissezle jusqu’à ce que l’or soit entièrement dissous ; versez la liqueur dans une capsule de verre ou de porcelaine , et évaporez au bain-marie bouillant, jusqu’à ce que la capsule cesse de perdre de son poids; versez le sel dans un flacon dont la tare soit connue ; lavez la capsule avec de l’eau distillée que vous ajouterez au chlorure, de manière à compléter en tout 90 grammes de liquide.

Remarques. Ainsi que nous l’avons expliqué page 416, l’action de l’acide chloro-nitreux sur l'or donne lieu à un simple chlorure, que l’on prive de tout excès d’acide par l’évaporation en

consistance sirupeuse (1). Nous préférons l’ame-

ner à cet état que de l’évaporer à siccité, même

à une douce chaleur; ce qui fait toujours passer

(1) D’après M. Berzélius, cependant, le produit de cette évaporation contient toujours un excès d’acide, et est un hydrochlorate de chlorure d’or (chlorydrate chloraurique). Ce sel cristallise en aiguilles d’un jaune clair. Le véritable chlorure d’or s'obtient en chauffant le précédent au bain de sable, jusqu’à ce qu’il commence à dégager du chlore. Le chlorure se prend, en refroidissant , en une masse cristalline d’un rouge fonce ; mais comme ce sel, toujours en partie décomposé, n’est pas entièrement soluble dans l’eau, il est moins facile de le doser que le chlorure liquide au 6°, tel qu’il est indiqué ci-dessus.

MÉDICAMENS CHIMIQUES

le sel en partie à l’état de protochlorure , qui se décompose par l’eau lorsqu'on veutle redissoudre. De plus , comme 10 grammes d’or produisent 15,3 gram. de chlorure; ou plutôt 15 gram., en raison de la perte inévitable de l’opération, nous conseillons d'étendre le sel de manière à former un liquide qui en contienne le sixième de son poids : cette liqueur offre une manière commode de doser exactement le chlorure.

Le chlorure d’or est décomposé par toutes les substances hydrogénées (par exemple, la plupart des matières végétales et animales), ou par celles qui , étant avides d’oxigène , décomposent l’eau en présence du chlorure, et déterminent une combinaison d'hydrogène avec le chlore :

tels sont les sels métalliques au minimum d’oxigénation qui peuvent passer au #aximum. Dans tous les cas , l’or est réduit à l’état métallique , et se précipite , soit seul , soit mélangé à d’autres substances. C’est ainsi qu’en ajoutant un soluté de protosulfate de fer à un autre de chlorure d’or, on obtient ce dernier métal sous forme d’une poudre brune , qui reprend sa couleur jaune par l’action du feu , et qui sert à dorer les porcelaines; mais il ne paraît pas que ce soit une action semblable qui produise le pourpre de Cassius , précipité formé en versant un dissoluté très-affaibli des deux chlorures d’étain dans un soluté très-étendu de chlorure d’or. Bien qu’on ait supposé pendant long-temps que l'or était à l’état métallique dans ce précipité, et qu’on puisse en effet le représenter par un mélange d’or et d’oxide stannique hydraté, cependant il est beaucoup plus probable qu’il est formé par la combinaison de deux sels insolubes : l’un composé d’oxide stannique et d’oxide stanneux, l’autre d’oxide aurique et d’oxide stanneux, sa formule:

atomique est : Sn° Sn? + Au Sn + 6 H. Le pour pre de Cassius est usité dans la peinture sur porcelaine. Lorsqu'on le chauffe, il perd nécessairement l’eau qu'il contient , mais il conserve sa belle couleur, soit qu’il ne change pas autrement de nature , soit que le mélange intime d’or métallique et de peroxide d’étain, qui peut résulter du transport de l'oxigène de l’oxide d’or sur l’oxide d’étain , soit propre à produire le: méme effet.