KERMÈS MINÉRAL

une cornue de grès lutée, que vous placerez dans un fourneau à réverbère ; adaptez-y une alonge, un ballon , un tube de Welter, et deux flacons de Woulf, contenant chacun 300 gr. d’eau. (Cet appareil, au dernier flacon près, est représenté fig. 65.)

Chauffez graduellement la cornue jusqu’au rouge blanc, et jusqu’à ce qu’il ne distille plus rien. D'abord l’air des vaisseaux se dégage; ensuite du gaz ammoniaque vient se dissoudre dans l’eau du premier flacon, en élève la température et en augmente le volume, comme dans l’opération de l’ammoniaque. En même temps il se condense dans l’alonge et dans le ballon un liquide jaune , dont la couleur se fonce surtout vers la fin de l'opération. Alors aussi le ballon s’échauffant malgré le soin qu'on prend de l’envelopper de linges mouillés, un peu de vapeur jaune passe dans le premier flacon, et colore le liquide qu’il contient.

Ayant une fois suivi avec attention cette opération, mais en employant seulement 200 grammesde soufre au lieu de 300 , j’ai trouvé que la cornue n'avait perdu que 400 grammes , et, sur le kilogramme restant , il y avait 13 grammes de soufre dans le col, et 987 grammes de résidu dans la panse. Ce résidu pulvérulent avait une odeur d'ammoniaque qui s’est promptement dissipée à l'air, et qui a été remplacée par celle de l’hydrogène sulfuré ; il était composé de chlorure et de sulfure de calcium , de chaux, et de sulfate de chaux.

Le produit condensé dans le ballon , qui est la liqueur fumante de Boyle, pesait 304 grammes ; il fumait considérablement à l’air, en y répandant une odeur très-fétide : l’alonge contenait 2 grammes de soufre rouge.

Enfin , le premier flacon renfermait 393 prammes d’ammoniaque liquide à 22 degrés, colorée en jaune et sulfurée ; l’eau du deuxième flacon ne différait pas sensiblement de l’eau pure.

Ce qu’il y a de remarquable dans cette opération, c’est qu’elle s’effectue sans perte, et qu’il ne se dégage par l’extrémité de l'appareil que l’air des vaisseaux : car la cornue n’ayant perdu que 400 grammes, nous avons obtenu :

PONTS 0e « & Ammoniaque sulfurée . . .

Hydrosulfure persulfuré. . . . .

2 grammes.

IE faut donc concevoir que la réaction a eu lieu

uniquement entre les divers élémens mis en présence , et l’on peut admettre, 1° que le chlore de l’acide hydrochlorique se combine à du calcium, et forme du chlorure de calcium ; 2° que l'hydrogène se combine à du soufre et à de l’ammoniaque, et forme de l’Aydrosulfate d'ammoniaque plus ow moins saturée de soufre, qui se volatilise; 3° que l’oxigène du calcium forme, avec une autre portion de soufre , de l’acide sulfurique (1), qui reste combiné à une partie de la chaux dans la cornue; 4° qu’une troisième portion de soufre agit directement sur la chaux, en formant du su/fure de calcium et du sulfate de chaux, comme il a été dit à l’article sulfure de chaux ; 5° enfin , qu’une partie des principes agissans est soustraite à ces différentes actions par celle plus ou moins grande que le calorique exerce sur eux; de sorte que de l’ammoniaqua passe à l’état de liberté jusque dans le premier flacon, que du soufre pur se sublime dans le col de la cornue et dans l’alonge, et qu’il reste un excès de chaux dans la cornue : quant à l’eau contenue dans la chaux, il résulte des expériences. de M. Gay-Lussac qu’elle a été décomposée , et qu’elle a augmenté la quantité des acides Aydrosulfurique et sulfurique.

On explique la propriété de fumer du sulfure: hydrogéné d’ammoniaque , en observant qu’il est volatil , et qu’il se répand dans l'air lorsqu'il n'est: plus comprimé que par la pression atmosphéri--. que; qu’alors il en condense l’eau qu’il rend visible, et de plus, qu’il en absorde l'oxigène, quibrûle son hydrogène et en dépose du soufre.