KERMÈS MINÉRAL

Pr. : Carbonate de soude desséché, . . ‘2 kilog. 400 ou cristallisé, . . 6 *Ÿ 750 Sulfure d’antimoine pulvérisé . . 0 500

Eaupures sous ture. 04: 50

Chauffez l’eau dans une chaudière de fonte ; lorsqu’elle bout , mettez-y le carbonate de soude et le sulfure d’antimoine, et faites bouillir pendant une demi-heure ou trois quarts d’heure ; versez la liqueur sur des filtres de papier étendus sur des toiles, et au-dessus de terrines échauffées ; laissez refroidir pendant vingt-quatre heures, et filtres de nouveau pour séparer le kermès précipité.

Lavez-le exactement avec de l’eau bouillie et re-

(1) D’après l’observation de M. Gay - Lussac M ne se forme ni hyposulfite ni sulfite de chaux, puisque , à la température éprouvée par le mélange ; les hyposulfites et les sulfites se changent en sulfures et en sulfates.

froidie ; lorsqu'il est bien égoutté, renfermez-le “dans plusieurs doubles de papier gris et dans une toile forte ; exprimez-le à la presse , et exposez-le, encore renfermé dans le papier, dans une étuve dont la température ne soit pas plus élevée que 25 degrés, jusqu’à ce qu’il soit parfaitement sec. Alors pulvérisez-le et passez-le au tamis de soie.

L’eau-mêre du kermès et le dépôt resté sur les premiers filtres ne sont pas à rejeter; car ils contiennenttous les élémens propres à reproduire du kermès, et aussi abondamment que la première fois. On délaye done ce dépôt dans l’eau, on le passe à travers un tamis de crin pour en séparer le papier ; on l’ajoute à l’eau-mère et à l’excès de sulfure d’antimoine resté au fond de la chaudière ; on fait bouillir de nouveau, on filtre, et l’on traite le produit comme la première fois. L’eau-mère et le résidu de cette seconde opération peuvent encore donner du kermès par une troisième , une quatrième, une cinquième ébullition, etc.; mais comme la quantité en diminue à chaque fois, et que la nuance en devient moins belle , on y ajoute alternativement, une fois 500 grammes de carbonate de soude sec, et la fois suivante 100 grammes de sulfure d’antimoine en poudre fine ; on continue ainsi tant que le produit parait suffisant en quantité et en qualité.

Le kermès doit être d’un rouge-brun foncé et velouté. Les chimistes ne sont pas encore d’accord sur sa composition, et par conséquent sur les circonstances qui président à sa formation. Suivant M. Berzélius, lorsqu'on fait bouillir un s0luté de carbonate alcalin avec du sulfure d’antimoine , il ne se dégage pas un atome d’acide carbonique, et il ne s'opère qu’une simple dissolution du sulfure dans le sel, qui se détruit par le refroidissement de la liqueur : alors celle-ci , traitée par l’acide hydrochlorique , ne dégage aucune portion d’acide hydrosulfurique, et ne laisse précipiter que des traces du sulfure d’antimoine. Aussi M. Berzélius ne considère-t-il le kermès que comme un simple sulfure répondant au protoxide d’antimoine. (Annales de Chimie et de Physique, tome XX, page 241.) |

Il est difficile de croire que M. Berzélius ait pu se laisser abuser sur la composition d’un produit soumis à son investigation : mais alors il faudrait en conclure qu’il peut exister plusieurs espèces de kermès; car il résulte de faits nombreux observés par d’autres chimistes, que ce composé est souvent un soushydrosutfate d'untimoine. Par exemple, Proust et M. Robiquet ont observé qu’en traitant le kermès par l'acide hydrochlorique affaibli , on

MÉDICAMENS CHIMIQUES

n’en dégageait aucune portion d'acide hydrosulfurique; que l’acide hydrochlorique dissolvait une partie assez considérable d’oxide, et qu’alors l’acide hydrosulfurique se trouvant en contact immédiat avec la quantité d’oxide propre à former de l’eau et du sulfure d’antimoine, cette conversion avait lieu, et était annoncée par le retrait considérable et la couleur noire acquise par le précipité. (Annales de Chimie, tome LXXXH, page 321.)

Pareillement , Cluzel ayant analysé le plus beau kermès formé par le carbonate de soude , l’a trouvé composé , pour 100 parties , de :

Hydrogène sulfnré.. . . . . . . . . 21,62 DORIEE 2 gen sa e ae EE EU D NUS Oxidt d'antimpine, 2 + "4 Met a eue UE

L’excédant de 6,62 provient de deux causes :

1° l’antimoine est à l’état de protoxide dansle kermès , et dans le cours de l’analyse il est passé à un degré d’oxidation supérieur , par l’acide nitrique ; 2° la quantité d’hydrogène sulfuré a été calculée sur cette base, que 8 grammes de sulfure de plomb représentent 1 gramme 51 d’hydrogène sulfuré , tandis que cette quantité de sulfure ne répond qu’à 1 gramme 14 de gaz hydrosulfurique. En rectifiant , d’après cette donnée, la quantité d’acide admise par Cluzel, on la réduit à 16 gr. 32;

Il convient cependant d'augmenter cette quantité de celle qui a été détruite par l’action de l’air pendant la préparation du kermès, et qui se trouve représentée par 2 parties de soufre trouvées dans l’analyse. Ces 2 parties répondent à 2,124 d'hydrogène sulfuré, et en portent la quantité totale à 18,444. Eu admettant que le reste soit de l’oxide d’antimoine, on trouve pour la composition du kermès :

Acide hydrosulfurique . . . .

Oxide d’antimoine. . . . . .

Or, ces proportions répondent presque exactement à:

Acide hydrosulfurique , 3 atomes. 640,935 18,256 Oxide d’antimoine , 1 atome 1/2. 2869,354 81,744

C'est-à-dire, que le kermès analysé par Cluzel élait un soushydrosulfate d'antimoine contenant

une fois et demie la quantité d’oxide nécessaire

poux transformer l’acide hydrosulfurique en eau,