KERMÈS MINÉRAL

On peut également supposer que l’eau y est toute formée , et alors on le trouve composé de:

Oxide d’antimoine, 1/2 atome . . . . , 27,25 Sulfure d’antimoine , 1 atome . . . . . 63,14 NN MORT es à +4 NN

Cette composition du kermès a été pleinement confirmée par l’analyse de M. Ilenry fils, qui a vérifié de plus, ce qu’on savait d’ailleurs de tout temps, que l’action des carbonates alcalins sur le sulfure d’antimoine donne lieu à la formation d’une certaine quantité d’hydrosulfate alcalin, ce qui change les conditions admises par M. Berzélius (Journal de pharmacie, t. XIV, p. 544). Enfin , M. Gay-Lussac est venu joindre son autorité à celle des chimistes précédens, et maintenant rien ne parait mieux prouvé que la différence qui existe entre le kermès minéral et le précipité formé par l’acide hydrosulfurique dans les dissolutés salins d’antimoine. Si celui-ci est bien un sulfure hydraté, qui ne cède pas d’oxide d’antimoine aux acides faibles, et qui, lorsqu'il est privé d’eau , se trouve réduit à l’état de simple sulfure , le kermès est un oxi-sulfure qui cède de l’oxide d’antimoine à la crême de tartre , etc. Ann. Chim. Phys., t. XLIL, p. 87.)

IL convient maintenant de se rendre raison de la formation du kermès minéral, et voici comme je suppose que les choses peuvent se passer :

Le carbonate de soude se partage en bicarbonate ou sesquicarbonate et en soude, par le transport de tout son acide carbonique sur une partie seulement de sa base; la soude échange

son oxigène contre le soufre d’une partie du sul-

fure , et de là résultent d’abord du sulfure de sodium et de l’oxide d’antimoine. 11 est d’ailleurs probable que ces différentes actions sont déterminées par l’affinité de la soude pour l’oxide antimonique, et par celle du sulfure de sodium pour le sulfure d’antimoine non décomposé. Ainsi, en définitive, la liqueur bouillante doit contenir :

du sesqui ou du bicarbonate de soude ;

du sulfure d’antimoine et de sodium;

de l’oxide d’antimoine combiné à la soude, ou de l’hypo-antimonite de soude.

Pendant le refroidissement de la liqueur, un nouvel équilibre des élémens s'établit, déterminé surtout par l’affinité bien reconnue de l’oxide d’an-

-fimoine pour son sulfure, et parce que le nouveau

composé qui doit en résulter est insoluble à froid

dans ceux qui resteront en dissolution : un atome d'oxide d’antimoine quitte donc la soude pour s'unir à deux atomes de son propre sulfure, et la soude reprend l'acide carbonique qu’elle avait abandonné d’abord; quant à l’oxi-sulfure d’antimoine , il entraîne , en se précipitant , une quantité capable de convertir le sulfure en hydrosulfate , et l’on peut à volonté le considérer comme un oxti-sulfure hydraté , où comme un hydrosullate sesquibasique.

L’eau-mère du kermès retient en dissolution l’excédant de tousles principes qui n’ont pu entrer dans la composition du précipité ; mais plusieurs d’entre eux ont éprouvé une altération qui consiste en ce que, par l’action de l’air sur la liqueur en ébullition, les sulfures d’antimoine et de sodium sont passés à un degré supérieur de sulfuration, et l’oxide d’antimoine à l’état d’acide antimonieux. IL. est même probable que c’est

. ce passage à un plus haut degré de combinaison

qui soustrait les deux composés antimoniaux à leur précipitation réciproque , à cause surtout de la prédominance acquise par l’affinité de la soude pour l'acide antimonieux. Ainsi l’eau-mère du kermès contient

du sesquicarbonate et du carbonate de soude,

probablement du quadrisulfure d’antimoine et de sodium,

de l’antimonite de soude.

Lorsqu'on traite cette eau-mère par un acide (soit hydrochlorique), il se produit une violente effervescence d’acide carbonique mêlé d’acide hydrosulfurique , et il se forme un précipité couleur de feu, nommé soufre doré d’antimoine, qui est un sulfure non mélé d’oxide, et répondant, par sa composition, au moins à l'acide antimonieux, c’est-à-dire qu’il est au moins formé de S'Sb?. Une grande partie de cesulfure existait tout formé dans la liqueur, et a dû naturellement s’en précipiter lorsque le sulfure de sodium qui le tenait en dissolution a été décomposé par l’acide hydrochlorique; le reste s’est formé par l’action réciproque de l'acide hydrosulfurique et de l’acide antimonieux ; enfin le soufre en excès du sulfure de sodium a dû se joindre au sulfide antimonieux, et en augmenter encore le degré de sulfuration.

Le kermès minéral se préparait autrefois avec du carbonate de potasse ; mais on a cruremarquer que le carbonate de soude le donnait plus beau, et ce sel est actuellement préféré. On le prépare encore cependant avec le carbonate de potasse, mais par la voie sèche, qui en produit une plus

grande quantité; et cette sorte de kermès est usitée surtout pour les chevaux.

Pour faire cette opération,

prenez, d’après Baume :

Sulfure d’antimoine. . . . . , . . 500 Carbonate de potasse pur. . . . . . 1,000 Soufre sublimé et lavé. . . . . .. 30 (1)

Méèlez ces trois substances, et faites-les fondre dans un creuset; coulez la matière fondue dans un mortier de fer; pulvérisez-la quand elle sera refroidie, et faites-la bouillir dans dix kilogrammes d’eau; filtrez la liqueur bouillante à travers un papier gris; laissez refroidir lentement, et opérez comme il a été dit pour le kermès avec le carbonate de soude.