CYANURE DE ZING

Ce composé s’obtient très-facilement en ajoutant un soluté du cyanure précédent à un soluté de sulfate de zinc purifié. 11 se forme un précipité blanc qu’on lave à plusieurs eaux, et qu’on fait sécher à une température de 30 à 36 degrés.

Ce cyanure est d’un très-beau blanc, insoluble dans l’eau et dans l'alcool, décomposable par la chaleur et par les acides hydrochlorique ou sulfurique étendus. Lorsqu'on le décompose ainsi par un acide , et qu’on reçoit l’acide hydrocyanique qui se dégage dans un soluté de nitrate d'argent , il arrive souvent que le précipité est ‘ noir, au lieu d’être blanc comme devrait l’être le cyanure d’argent. Cet effet tient alors à ce qu’on a employé pour la préparation du cyanure de potassium du prussiate de potasse du commerce, qui contient ordinairement du sulfate de potasse. Ce sel se convertit en sulfure de potassium par la calcination , etil est facile de voir que ce sulfure dissous forme de l’hydrosulfate ou du sulfure de zinc qni se mêle au cyanure. Il est donc essentiel , ainsi que je l’ai recommandé, d'employer du prussiate de potasse purifié pour la préparation du cyanure de potassium. ;

Pour obtenir plus facilement du cyanure de

zinc pur, MM. Corriol et Berthemot ont proposé

un autre procédé qui peut être adopté. Il consiste à décomposer dans un matras, sur le feu, du cyanure ferroso-potassique par de l’acide sulfuri que étendu , et à recevoir l’acide hydrocyanique qui se dégage, dans un vase contenant de l’oxide de zinc sublimé, mis en bouillie avec de l’eau, L’hy-

MÉDICAMENS CHIMIQUES

dracide et l’oxide se décomposent mutuellement , et lorsque l’excès du premier indique que tout l’oxide a disparu, il en résulte du cyanure de zinc très-pur que l’on fait égoutter et sécher.

Nota. Le cyanure de zinc ne doit pas être confondu avec le cyanure double de fer et de zinc que l’on obtient beaucoup plus facilement en versant un soluté de cyanure ferroso-potassique dans un soluté de zinc.

On prépare encore quelques cyanures simples, mais qui sont peu usités. Tel est celui de calcium, ou Aydrocyanate de chaux, que l’on obtient en dissolvaut jusqu'a saturation de l’hydrate de chaux dans de l'acide hydrocyanique aqueux. Il est toujours alcalin comme les autres hydrocyanates simples de potasse, de soude, etc., et décomposable par tous les acides, même le carbonique. |

Le cyanure d'argent se forme en versant de l’hydrocyanate de potässe ou de chaux dans un soluté de nitrate d’argent , ou même en recevant de l’acide hydrocyanique dans le même soluté étendu. Il est blanc , insoluble dans l’eau et dans l'acide nitrique, insoluble dans l’ammoniaque, … facilement décomposable par les hydracides. Il jouit, comme le cyanure ferreux, de la propriété de former avec les cyanures alcalins des cyanures doubles beaucoup plus stables, et plus difficiles à décomposer que les cyanures simples.

CYANURES OU AZOCARBURES DOUBLES. Les cyanures, de même que les oxides, les chlorures, les iodures, les sulfures , etc., peuvent se combiner entre eux, et constituer des cyanures doubles qui, ainsi que je viens de le dire, offrent en général une stabilité beaucoup plus grande que les cyanures simples. Les plus importans et les mieux connus sont ceux qui ont le cyanure ferreux pour un de leurs composans. Il suffit d’ajou- … ter un atome de ce cyanure à deux atomes d’un autre cyanure (de potassium, sodium, calcium, barium, etc.), pour que ces composés, si peu stables, et quidégagent en abondance de l’acide hydrocyanique par le contact de l’eau , deviennent neutres, fixes, et facilement cristallisables. Les deux seuls cyanures de ce genre que je mentionnerai ici sont le cyanure ferroso-potassique, vulgairement nommé prussiate ou hydrocyanate … de potasse ferrugineux , et le bleu de Prusse ou cyanure ferroso-ferrique.

Cyanure ferroso-potassique. Pour obtenir ce sel dans les laboratoires, on commence par priver, au moyen de lavages acides, le bleu de Prusse ordinaire de l’alumine que les fabricans