DEUTONITRAYE DE MERCURE

(Nitrate mercurique, Berz.)

Pr.: Mercure. . . - . . + . + . . 200 grammes: Acide nitrique à 35 degrés . . . 400

Mettez dans un matras d’une capacité double, et laissez la dissolution s’opérer d’elle-même. Lorsqu'elle est complète, chauffez de manière à faire bouillir légèrement la liqueur, et continuez jusqu’à ce qu’un peu de nitrate, puisé avec un tube de verre, et reporté dans un soluté étendu de chlorure d’or, ne le trouble plus: c’est une preuve que tout le nitrate est passé au maximum d’oxidation, et ne contient. plus de nitrate mercureux, qui a la propriété de réduire le chlorure d’or, A cette époque, le liquide est incolore, trèsdense, très-acide et caustique. On l’emploie comme tel dans un certain nombre de cas chirurgicaux, sous le nom de deuto-nitrate de mercure liquide (2) Il ne faut pas le confondre avec l’eau mercurielle, ou hydrolé de mercure nitraté, qui n’est employé que comme phagédénique (Tom. 1 , p. 245).

En continuant l’évaporation jusqu’en consis-

(1) On nomme flux des substances facilement fusibles qui, en déterminant la fusion des scories, lors de la réduction des métaux , facilitent la réunion de ceux-ci en une seule masse. Sans cette addition, les métaux réduits resteraient le plus souvent divisés dans le mélange pulvérulent. On nomme plus spécialement flux noir le produit de la déflagration au feu d’un mélange de 2 parties de tartre ayec 1 partie de nitre: c'est un mélange de carbonate de potasse et de charbon. Le flux blane provient de la combustion de partie égale de tartre et de nitre : il ne renferme plus de charbon, qui a été brülé en totalité; mais il contient du nitritede potasse.

(2) On emploie plus souvent encore , comme escharrotique et sous le nom de nitrate acide de mercure,

leliquide qui résulte de la dissolution d’un gros de ni-

trate mercureux cristallisé, dans une once d’acide nitrique concentré ; mais la causticité de cette liqueur dépend plus de l'acide nitrique que du sel mercuriel.

NITRAT£ DE SOUDE.

tance sirupeuse, et abandonnant le liquide à lui-même, il forme, quelque temps après, une cristallisation confuse et aiguillée de nitrate mercurique ; mais il est difficile de séparer le sel de l’eau-mère ; il vaut mieux faire évaporer le tout à siccité dans une capsule de porcelaine, ce qui est également fort long.

Le nitrate mercurique est formé de :

Mercure, :… ..:,1266,82 t

deutoxide. 66,85

Oxigène . . . . 100,00 ( Acide nitrique. . 677,04 33,15 2042,86 100,00

D’après ce résultat, 200 grammes de mercure ne devraient produire que 307 grammes de nitrate. Nous en avons obtenu 325 grammes, ce qui suppose au moins deux atomes d’eau dans le sel desséché ; mais il est possible que cette quantité varie.

On admet généralement que le nitrate mercurique, décomposé par l’eau bouillante, donne lieu à un sous-nitrate jaune insoluble, nommé turbith nitreux ; mais ce résultat n’a lieu que lorsque le sel contient du nitrate de protoxide : car le nitrate au maximum ne forme, dans l’eau bouillante, qu’un sous-nitrate blanc, qui prend une teinte rosée par le refroidissement de la liqueur, parce qu’alors il y a peu d’oxide mis à nu, Lorsqu’au lieu detraiter le deuto-nitrate par l’eau bouillante, on le traite par l’eau froide, on obtient la séparation complète d’une partie de l’oxide , qui paraît avec sa couleur orangée : d'où lon voit que le nom de turbith nitreur a été mal appliqué au sous-nitrate de deutoxide de mercure,