PROTONITRATE DE MERCURE

(Nitrate mercureux , Bers.)

ET MEUUES A N' . . : . + 300 pranmics.

Acide nitrique à 25 degrés . . . 300

- Mettez dans un matras, et favorisez la dissolution à l’aide d’une chaleur modérée. Chauffez ensuite de manière à entretenir l’ébullition de la liqueur , jusqu’à ce qu’elle devienne jaune et forme un sédiment jaune : ce sédiment est du sous-protonitrate de mercure, provenant de ce que le mercure en excès continue d’agir sur son nitrate, même après l’avoir ramené au #inémum d’oxidation, et lui enlève une portion d’acide.

Il indique donc qu'il n'existe plus de nitrate

mercurique dans la liqueur, et que le nitrate du protoxide y est privé de tout excès d’acide. On laisse reposer un instant, et l’on décante la liqueur dans une capsule, où elle cristallise en refroidissant,

Nota. Lorsqu’on destine le nitrate mercurique à la préparation du protochlorure par précipitation (page 425 ), ou à celle du sous-protonitrate ammouiacal de mercure (mercure soluble d’Hahnemann ), Opérations qui nécessitent de dissoudre le sel dans de l’eau aiguisée d'acide nitrique, il vaut mieux , au lieu de décanter la dissolution chaude pour la séparer du mercure en excès, verser le tout dans le vase où doit se faire la trituration, afin que le mercure maintienne toujours le sel au minimum.

Le nitrate mercureux est blanc, cristallisé en aiguilles fines (1), quelquefois coloré en jaune par du sous-nitrate. Il a une saveur très-âcre et styptique, et rougit le tournesol. Traité par l’eau froide , il se décompose en nitrate soluble trèsacide, et en sous-nitrate insoluble, qui est blanc ; traité par l’eau chaude, le précipité, au lieu d’être blanc, est d’un jaune verdâtre, et c’est proprement celui auquel s'applique le nom de turbith nitreux. Enfin, ce précipité, soumis à l’ébullition dans l’eau, passe au vert noirâtre : il est encore incertain si ces trois couleurs indiquent plusieurs sous-nitrates distincts.

Le nitrate mercureux dissous précipite en noir par les alcalis et l’ammoniaque, et en blanc par l’acide hydrochlorique : il se distingue en cela du nitrate mercurique, qui précipite en rouge orangé par les alcalis fixes, en blanc par l’ammoniaque, et qui ne précipite pas par l'acide hydrochlorique ou les chlorures.