ÉTHER SULFURIQUE

sence est indiquée par des vapeurs blanches qui se condensent en gouttes huileuses sur les parois de la cornue. Ces deux corps altèrent beaucoup le produit distillé, et obligeraient de cesser l’opération, si l’acide qui reste dans la cornue w’était propre à éthérifier de nouvel. alcool alors , le robinet inférieur se trouvant fermé , et autre étant ouvert, ainsi que la tubulure D, on verse dans l’entonnoir, en plusieurs fois, deux kilogrammes d’alcool à 38°, ou les deux tiers de la quantité employée d’abord. L'introduction faite, on ouvre avec précaution le robinet inféférieur, de manière à faire couler peu à peu l'alcool dans le tube. Cet alcool, parvenu au mélange bouillant, se vaporise, refoule le liquide acide, le traverse et s’y mêle sans accident, et sans suspendre l’ébullition. On continue ainsi de quart-d’heure en quart-d’heure jusqu’à l'emploi total de l'alcool, et l’on fait réduire le -mélange au même point qu'auparavant, c’est-àdire jusqu'a ce qu’on aperçoive des vapeurs blanches et de l’huile se former dans la partie supérieure de la cornue. On cesse le feu, et on laisse refroidir.

L’éther qui provient de cette opération n’est jamais pur : pour le purifier, il faut le mettre en contact dans un vase fermé avec de la potasse liquide à la chaux, l’agiter pendant quelques jours, ou jusqu’à ce que l’odeur d’acide sulfureux ait entièrement disparu. Alors on l’introduit dans une cornue de verre ane l’on place au bainmarie , et à laquelle on adapte le même appareil bien nettoyé ; on chauffe avec quelques charbons jusqu’à ce que l’eau marque 45 degrés au thermomètre centigrade; l’éther distille pur , et marque de 60 à 62 degrés à l’aréomètre de Baumé (pesanteur spécifique, 0,742 à 0,735). Quelquefois on est obligé de le distiller une seconde fois pour l’amener à ce degré de pureté; enfin, en le rectifiant sur du chlorure de calcium ou sur de la chaux, qui lui enlève un peu d’eau qu’il contient, on l’obtient d’une pesanteur spécifique de 0,720 (63 degrés), qui est le #7aximum de légèreté que l’éther puisse acquérir à la température de 10 degrés centigrades.

Dans les établissemens où l’on prépare une grande quantité d’éther, on emploie des appareils différens de celui qui vient d’être indiqué, Ainsi, à la Pharmacie centrale des hôpitaux, l’appareil se compose de deux cornues tubulées, placées chacune sur son bain de sable, et munies d’un entonnoir à robinets. A chaque cornue,

se trouvent adaptés une alonge et un ballon à

trois pointes, supporté par un flacon servant de récipient ; et ces deux ballons se trouvent réunis par un ballon central supporté de la même manière. L'appareil est terminé par un tube plongeant dans l’eau. (Voyez fig. 75.)

On trouve également ,dans le Journal de Chimie médicale ,tome IT, page 473, la description d’un appareil employé à Londres, dans le laboratoire de l’Apothecarys hall. 11 se compose d’une grande jarre en grès, autour de laquelle une enveloppe en cuivre est adaptée et close hermétiquement, à l’aide d’une armature garnie d’étoupes et serrée à vis. La jarre est recouverte d’une calotte en cuivre qui communique, au moyen d’un ajutage, avec un serpentin, dont l'extrémité inférienre plonge dans la tubulure à gorge d’un récipient. Cette gorge contient une couche d’eau qui intercepte la communication avec l’air extérieur. (Voyez fig. 84.)

Cet appareil marche au moyen de la vapeur qui remplit l’espace laissé entre l’enveloppe en cuivre et la jarre , et qui détermine l’ébullition du mélange d’acide et d’alcool introduit dans l'intérieur de celle-ci. Il est d’une grande simplicité, et sera probablement adopté dans les établissemens qui pourront disposer d’une chaudière à vapeur.

Propriétés de l’éther. L’éther sulfurique est un liquide incolore, très-léger, d’une odeur suave et pénétrante; il est très-volatil , et entre en ébullition à 35°,66 sous la pression atmosphérique ; il s’enflamme très-facilement par l’approche dun corps en ignition, forme de l’eau, de l’acide carbonique, et dépose une grande quantité de charbon.

Il s’unit en toutes proportions avec l’alcool , est soluble dans dix à douze parties d’eau, se mêle à l’ammoniaque liquide, dissout le deutochlorure de mercure, enlève-le chlorure d’or à son soluté aqueux, dissout le phosphore, le camphre, les huiles volatiles, les baumes, etc. L’éther sulfurique le mieux rectifié, conservé dans des flacons à moitié remplis et que l’on ouvre de temps en temps, s’altère à la longue , augmente de densité, diminue de volatilité, devient acide, et se trouve contenir de l’acide acétique et de l'huile douce de vin qui lui ôtent de sa suavité. Cette observation, anciennement faite par M. Planche, l’a été de nouveau par M. Gay-Lussac, dans les Annales de chimie et de physique, tome II, page 98.

L’éther sulfurique ne différant de l'alcool que par une moindre proportion d’eau, il est facile de

concevoir que d’autres corps très-avides d’eau puissent le former: aussi résulte-t-il des expériences de M. Boullay que les acides phosphorique et arsenique transforment l’alcool en éther ; mais, par cela même que ces éthers sont identiques avec l’éther obtenu par l’intermède de l’acide sulfurique , nous pensons qu’il est inutile d’en rapporter la préparation.

Liqueur anodine d'Hoffmann. Frédéric Hoff-

mann est un des plus anciens chimistes qui se soient occupés de la préparation de l’éther;, ét il est même antérieur à Frobenius, qui en a passé pour l'inventeur : il est vrai qu'Hoffmann distillait six parties d’alcool très-rectifié surune partie d’acide sulfuriqne, et qu’il n'obtenait ainsi qu’un mélange d’éther et d’alcool. Plus tard, on donna le nom de liqueur minérale anodine d'Hoffmann au dernier produit de la distillation de l’éther, et l’on prescrivait même d’y ajouter quelques gouttes d’huile douce, bien que la liqueur distillée par Hoffmann dût n’en contenir que très-peu, en raison de la grande quantité d'alcool employée. Aujourd’hui, on entend généralement par liqueur d’'Hoffmann un mélange à parties égales d’alcool à 36 degrés et d’éther bien rectifié.

Théorie de la formation de l’éther sulfurique. La théorie de l’éthérification a dû être ignorée des premiers chimistes qui se sont occupés de sa préparation ; mais elle a été entrevue autant qu’elle pouvait l’être par Macquer, qui a pensé que l’acide sulfurique convertissait l’alcool en éther en s’emparant de son eau principe, et en le rapprochant de la nature d’une huile. Plus tard, Fourcroy et Vauquelin n’ont pas émis une autre opinion; mais dès cette époque, Dabit, pharmacien à Nantes, fit la remarque que le phénomène de l’éthérification ne se bornait pas à cette soustraction d’eau, et qu’il se produisait, dès le commen:cement de l’opération, un acide moins oxigéné que l’acide sulfurique, et combiné à de l'huile douce de vin. Cet acide formait avec la chaux un sel soluble dans l’ean et dans l’alcool, et cristallisable en parallélipipèdes ; la chaleur décomposait ce sel calcaire en le charbonnant et en mettant à nu de l’acide sulfurique. (Ann. chim. phys., t. XIII, p. 64.)

Suivant M. Vogel, de Munich, cet acide particulier, quirecutalorsle nom d’acide sulfovinique, se forme même à froid, par l’action de l’acide sulfurique concentré sur l'alcool : la quantité en augmente par l’ébullition, jusqu’à ce qu’une moitié environ de l’éther soit distillée ; elle diminue ensuite , et parait se détruire par la prolongation

MÉDICAMENS CHIMIQUES

de la chaleur. Cet acide, obtenu en décomposant le sulfovinate de plomb par le sulfide hydrique, ou le sel de baryte par l’acide sulfurique, est liquide, incolore, et peut être concentré sous le vide, jusqu’à une densité de 1,319. Les sulfovinates de barytc et de plomb sont très-solubles dans l’eau, comme celui de chaux, mais insolubles dans l’alcool. (Ibid. , p. 70.)

D’après M. Hennel, l’acide sulfovinique contient non de l’acide hyposulfurique, mais de l’acide sulfurique même, combiné à du carbure dihydrique et à de l’eau, dans de telles proportions, qu’on peut le regarder comme formé d’un atome d'acide sulfurique aqueux, et d’un atome de sul-