ÉTHER NITREUX ALCOOLISÉ

nitreux, provenant de la désoxigénation de l’acide nitrique, réagit sur une dernière portion d'alcool, et forme de l’éther nitreux, lequel, d’après les recherches de MM. Dumas et Boullay fils, est formé, non pas d’aicool et d’acide, mais d’acide et d’étherhydratique. (Journal de Pharm., tome XIV, page 1.)

Le procédé indiqué plus haut, pour la préparation de l’éther nitreux, est dû à M. Thénard. M. Duroziez fils en a publié un autre, qui consiste à disposer sur un bain de sable une cornue de 6 pintes, dont le col se rend dans un serpentin ordinaire ; au bas du serpentin , se trouve un ballon entouré d’un mélange réfrigérant, et à la suite un flacon contenant de l’alcool. On introduit dans la cornue un mélange, fait la veille, de 1,500 grammes d’alcool à 36 degrés, et de 750 grammes d'acide nitrique à 32 degrés. On y ajoute 375 grammes d’acide sulfurique concentré; on ferme aussitôt la cornue, et l’on assujétit le bouchon. Cinq minutes après, l'action se manifeste, et l’éther coule abondamment du serpentin. Lorsque l’ébullition cesse, on enlève le produit, qui, dans l'opération décrite par M. Duroziez, pesait 720 grammes. Ce produit, versé dans un flacon avec une pareille quantité d’eau, a laissé surnager 325 grammes d’éther. (Journal de Pharmacie, tome 1X, page 191.)

Enfin, j'ai indiqué le procédé suivant, qui est med à celui de M. Duroziez, mais qui donne un produit beaucoup plus considérable, et sans aucun danger pour l'opérateur :

Disposez dans une chaudière et au bain-marie une cornue de verre tubulée, munie d’une alonge qui se rend dans un serpentin en plomb; - à l’extrémité inférieure du serpentin , adaptez un flacon tubulé par le bas, communiquant par un tube de Welter avec un autre flacon qui contient de l’alcool ; introduisez dans la cornue 3 kilogrammes d’alcool à 36 degrés, et 1500 grammes d'acide à 40 ; chauffez l’eau du bain-marie jusqu’à faire commencer l’ébullition; retirez le feu, et rafraïchissez convenablement le serpentin et les deux flacons. On retire du premier flacon 1,500 grammes d’un produit marquant 26 degrés ; et, par une seconde application de la chaleur, 1000 grammes marquant 25°,5. Ces deux liquides, réunis et agités dans un flacon avec un soluté sataré de borax et de sel marin, se sont réduits

à 1680 gram. d’éther marquant 23 degrés, ou 56 pour 100 de la quantité d’alcool Ds et mais cette quantité se réduit à 1500 gram., ou à 50 pour 100, par un second lavage et par un con-

: dé déie odeur de pomme de reinette : il marque

tact de quelques heures avec la magnésie calcinée; car ce dernier moyen doit toujours être employé pour ôter à l’éther les dernières portions d’acide qu’il contient.

Beaucoup de personnes pensent encore que les lavages ne suffisent pas pour obtenir de l’éther nitreux pur, et qu’il faut, en dernier lieu, le rectifier à l’aide de la phalétrs mais j'ai observé que l’éther nitreux le plus pur, soumis à la distillation, redevient acide , comme l’a annoncé M. Thénard, et de plus, que la plus grande partie se trouve décomposée par la continuation de l’action des élémens de l’acide sur ceux de l'alcool : car, en rectifiant dans une petite cornue 570 grammes d'’éther bien lavé marquant 23 degrés, j'ai obtenu seulement 225 grammes d’un éther qui perdait de nouveau 0,10 de son poids par le lavage, et 240 grammes d’un second produit marquant 29 degrés, que deux lavages successifs ont réduit à 0,56 de son poids. En supposant que ce second produit fût de l’éther nitreux, il s’en serait encore détruit 233 grammes par la distillation; mais la perte est bien plus considérable, car il suffit d’examiner le produit pour voir qu’il est en partie passé à l’état d’éther acétique,

L’éther nitreux est liquide, juni! très-mo bile, d’une saveur chaude, légèrement sucrée, de 23 à 24° à l’aréomètre de Cartier (0,910 à 0,904 de pesanteur spécifique); il brûle avec une flamme blanche et sans résidu ; il entre en ébullition à 21° centigrades, et bout sur la main en produisant un grand sentiment de froid : il ne doit pas rougir le tournesol; mais il est impossible de le conserver long-temps dans cet état, à cause de la réaction continue de ses élémens, qui ne cesse que lorsqu'ils sont réduits à l’état d’acides acétique, oxalydrique et oxalique : aussi a-t-on trouvé des cristaux de ce dernier acide dans des flacons d’éther nitreux conservés pendant long-temps.