DES BASES SALIFIABLES ORGANIQUES, OU ALCALIS VÉGÉTAUX

On désigne sous le nom d’alcalis végétaux ou d'alcaloïdes des corps composés, de nature organique, capables de s’unir aux acides en les saturant plus ou moins complétement. Tous ces composés contiennent de l’azote, qui s’y trouve dans une telle proportion, d’après M. Liébig, que la quantité de base susceptible de neutraliser un ato- “me d'acide contient toujours 2 atomes d’azote. Ce apport entre l’acide et l'azote de la base est donc de même que dans les sels ammoniacaux ; et de plus , comme pour l’ammoniaque, on observe que les bases organiques se combinent avec les hy- “dracides à l’état anhydre, tandis que tous leurs sels avec les oxacides sont hydratés. Ces résultats tendraient à faire croire, ainsi que l’a pensé M. Robiquet, que les alcalis végétaux sont des combimaisons d’ammoniaque avec une matière organique : mais, jusqu'a présent, aucun fait direct m'est venu prouver que telle soit en effet la nature de leur composition.

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d’hydrate de chaux; favorisez l’action à l'aide de la chaleur, et filtrez. Lavez exactement le dépôt avec de l’eau; séchez-le ettraitez-le , après l’avoir pulvérisé, par l'alcool bouillant; la cinchonine se dissout. Distillez la liqueur alcoolique ; évaporez le résidu convenablement, et faites cristalliser.

La cinchonine ainsi obtenue est toujours colorée : pour la purifier, combinez-la avec l'acide sulfurique très-étendu; décolorez le sulfate de cinchonine par le charbon animal ; filtrez la liqueur ; saturez l'acide par de l’hydrate de chaux, ou de la magnésie; faites sécher le dépôt; lavez-le et traitez-le par de l’alcool rectifié: la cinchonine cristallisera par évaporation , et sera parfaitement blanche.

. La cinchonine cristallise en prismes quadrilatères, terminés par deux facettes obliques ; elle à une saveur amère, longue à se développer, et qui rappelle celle du quinquina gris; elle ramène au bleu le papier de tournesol rougi par un acide ; elle ne contient pas d’eau de cristallisation, ne perd rien quand on la chauffe, et n’entre en fusion que lorsqu'elle commence à se décomposer: sa décomposition n’est pas complète, et une partie se sublime sans altération en aiguilles brillantes. Elle est presque complétement insoluble dans l’eau froide, et fort peu soluble dans l’eau bouillante. Elle est soluble dans l'alcool, mais beaucoup moins que la quinine, et fort peu solu .

ble dans l’éther : elle est insoluble dans l’ammoniaque. Elle dissout facilement dans les acides étendus, et n’éprouve aucune coloration de la part des acides nitrique et sulfurique concentrés. D’après l’analyse de M. Liébig et l'interprétation de M. Berzélius, la cinchonine est formée de:

Carbone . . 20 atomes. — 1528,750 78,175 Hydrogène . 24 ad. 149,754 7,658 Azote . . ., 2 14. 177,036 9,053 Oxigène . . 1 14, 100,000 5,114

1 id — 1955,540 100,000

La cinchonine existe aussi dans le quinquina rouge et dans le quinquina jaune royal ou calisaya. Celui-ci, servant à la préparation en grand du sulfate de quinine, donne lieu à une grande quantité d’eaux-mères très-riches en cinchonine, et quien fournissent plus que la consommation n’en demande ; de sorte qu’on n’extrait réellement pas la cinchonine du quinquina gris. Je donnerai, à l'article Sulfate de quinine, le procédé propre à retirer la cinchonine des eaux-mères de ce sel.

Acétate de cinchonine.

Prenez de l'acide acétique moyennement concentré, et de la cinchonine pure et cristallisée, mais que vous réduirez en poudre dans un mortier de porcelaine. Mettez l'acide dans une capsule de verre ou de porcelaine, et ajoutez-y de la cinchonine pulvérisée tant que l’acide en pourra dissoudre ; alors mettez la capsule au bain-marie, et continuez d’y ajouter de la cinchonine, jusqu’à ce qu’elle refuse de s’y dissoudre. Il en résulte un dissoluté épais et transparent, qui, exposé dans un air sec, ne tarde pas àse prendre en une masse formée d’aiguilles radiées. On laisse le sel dans cet air sec (par exemple, sous une cloche de verre reufermant de la chaux vive), jusqu’à ce qu’il soit entièrement sec iui-même , et on le renferme dans un bocal bouché. Il est très-soluble dans l’eau et dans l’alcool.

Hydrochlorate de cinchonine.

: Cinchonine. k . 100 grammes.

A cide hydr brique: Der 10 EatrdistiMlée" AE 30

Mêlez l'acide avec l’eau, et faites dissoudre la cinchonine à l’aide de la chaleur, jusqu’à ce que la saturation soit complète: ajoutez un peu de charbon animal préparé; filtrez, évaporez et faites cristalliser,

CHIMIQUES

L'hydrochlorate de cinchonine cristallise en prismes très-déliés on en aiguilles réunies ; il est soluble dans l’eau et dans l’alcool, très-peu dans» l’éther. D’après M. Liébig, il est composé de:

Cimchoninelii. ts 21408 af RC OMEUDS 81,50" Acide hydrochlorique sec . . 22,698 18,50.

Nitrate de cinchonine. "

STE ERA Hu : AT ETS Q. V.

Acide nitrique étais ab distillée 17 QU É

Dissolvez à l’aide de la chaleur la cinchonine dans l’acide; faites bouillir avec du charbon ani“ mal préparé; filtrez et évaporez. Par le refroi dissement , le sel se prend en masse, ou forme des groupes de cristaux prismatiques, inclinés sut leur base qui est réctangniaire, et dont deux fa=…

ces présentent un éclat nacré ; les cristaux sont. susceptibles de clivage. é

Souvent aussi le nitrate de cinchonine se sépare en gouttelettes d'apparence oléagineuse, qui, à une basse température, ressemblent à de la cire Ces gouttelettes, recouvertes de quelques lignes | d’eau , l’absorbent sans s’y dissoudre, et formenty des cristaux semblables aux précédens.

Sulfate de cinchonine.

Il en existe deux : l’un bi-basique, ou formé” de 1 atome d’acide sulfurique = 501,165, et de 2 atomes de cinchonine — 3911, 080; l'antré neutre ou contenant 1 atome de chaque principe. composant. k

Le sulfate bi-basique s’obtient en saturant au tant que possible de l'acide sulfurique étendu par de la cinchonine pulvérisée , faisant évaporer, et cristalliser. Ce sel cristallise en prismes home boïdaux, solubles dans 54 parties d’eau froides dans 6,5 parties d’alcool à 0,85 de densité, el dans 11,5 parties d’alcool anhydre. Chauffé a Û dessus de 100 degrés , il fond comme de la cire puis rougit et se décompose; il contient 4,865 d’eau pour 100. de

Le sulfate neutre est beaucoup plus soluble dans l’eau , et cristallise en grands cristaux octaëdriques à base rhomboïdale. Ces cristaux contiennent 15,518 d’eau de cristallisation qu’ils abañ= donnent lorsqu'on les chauffe à l'air. À Ja température de 14 degrés, ce sel se dissout dans moitié de son poids d’eau, dans les 9/10 d’alcool à 0,85, et dans partie égale d’alcool anhydre. L’éther ne se dissous pas, non plus quele précédent,