AMMONIAQUE
L’ammoniaque, de même que les autres bases alcalines, précipite presque tous les oxides mé talliques de leurs dissolutés dans les acides; mais elle le fait avec quelques modifications qui lui sont particulières, et qui peuvent servir à reconnaître un certain nombre de ces oxides.
Sels d'alumine : Précipité blanc gélatineux, soluble dans la potasse caustique, formant de l’alun avec le bi-sulfate de potasse ; devenant insoluble dans les acides par la calcination.
Sels d'antimoine : Précipité blanc, insoluble dans un excès d’ammoniaque.
Sels d'argent : Précipité jaune passant au noir, très-soluble dans un excès du précipitant.
Sels de baryte : Pas de précipité. (IL se forme un précipité par l’exposition à l’air; mais alors
si
cela tient à l’absorption de l'acide carbonique.)
Sels de chaux : Pas de précipité. {Même re marque que pour les sels de baryte.)
Sels de cobalt : Précipité bleu, difficilement soluble dans l’ammoniaque : liqueur d’un jaune orangé. (L’ammoniaque ne précipite qu’une partie de l’oxide de cobalt de ses dissolutés, et forme un sel double avec le reste.)
Sels de cuivre : Précipité bleu, très-facilement soluble dans un excès d’alcali, et donnant une liqueur d’un bleu céleste très-foncé.
Sels d'étain : Précipité blanc.
Sels de protoxide de fer : Pas de précipité ; il s’en forme un par le contact de l’air.
Sels d'oxide ferroso-ferrique : Précipité vertbouteille, passant au rouge à l'air.
Sels de peroxide de fer : Précipité rouge.
Sels de glucine : Précipité blanc, gélatineux, soluble dans le carbone d’ammoniaque.
Sels de magnésie : Précipité insoluble dans l’ammoniaque et dans la potasse caustique, formant avec l’acide sulfurique un sel amer, soluble dans l’eau. La magnésie n’est précipitée qu’en partie par l’ammoniaque , et ne l’est pas du tout si aupdravant on y ajoute un excès d'acide.
Sels de protoxide de manganèse : Rien
Sels de deutoxide de manganèse : j
Sels de mercure protoxidé : Précipité grisnoirâtre, formé la plupart du temps d’un sous-sel ammoniacal.
Sels de mercure deutoxidé : Précipité blanc, formé d’un sous-sel ammoniacal.
Sels de nickel: Précipité verdâtre, soluble dans l’ammoniaque, à laquelle il donne une couleur bleue-violette
Sels de platine: Précipité jaune, cristallin, d’hydrochlorate double, très-peu soluble.
Sels de plomb: précipité blane, insoluble dans l’ammoniaque, noircissant par l’acide hydrosulfurique.
Sels de potasse et de soude: Rien.
Sels de strontiane : Pas de précipité. Même observation que pour les sels de baryte et de chaux.
Sels de zinc : Précipité blanc, difhieilement soluble dans un excès d’ammoniaque.
Les précipités formés par l'ammoniaque dans un liquide, ne sont pas toujours composés d’oxides métalliques seulement : indépendamment des sels mercuriels qui forment avec cet alcali, des précipités très-complexes, il y a encore d’autres sels naturellement insolubles(tel est surtout le phosphate de chaux), qui sont solubles danslesacides, et qui en sont précipités par l’am-
moniaque, à l’intar des oxides métalliques : atssi le phosphate de chaux a-t-il été pris plus d’une fois pour une base nouvelle. On le reconnaît en le traitant par l’acide sulfurique qui le décompose en partie, et étendant la liqueur d’alcool qui s'empare de l’acide phosphorique mis en liberté.
L'ammoniaque, de même que la potasse, danne, avec le sulfate acide d’alumine, un sel cristallisé en octaèdres, qui est de l’alun. Enfin, l’ammoniaque indique dans un liquide la présence d’un acide volatil, par la vapeur blanche qu’elle produit lorsqu'on l’en approche.
