CONSERVATION OU REPOSITION. LA

Le #nercure se renferme dans des bouteilles

de verre enveloppées de peau de mouton;

L’antimoine, le bismuth, V'étain et le zinc, se placent dans des boîtes ;

Le phosphore se conserve dans un flacon plein d’eau distillée, entouré de papier noir, et placé dans uu lieu dont la température soit peu élevée, et cependant à l’abri de la gelée, qui pourrait causer la fracture du flacon et occasionner la combustion du phosphore. Malgré toutes les précautions indiquées , on évite difficilement l’alterativn lente de la couche superficielle des cy- Hndres de phosphore et l’acidification de l’eau.

Acides. Les acides liquides, tels que les acides sulfurique , nitrique, hydrochlorique , phosphorique étendu, acétique concentré, sont conservés dans des flacons bouchés en cristal, en raison de la force avec laquelle la plupart corrodent et brûülent le liége. De plus, l’acide nitrique doit être placé à l’abri d’une vive lumière, qui y dé-

terminerait la formation d’une certaine quantité

d’acide nitreux et le colorerait,

L’acide arsenique et Vacide phosphorique concret, et tous les acides végétaux eristallisés, sout introduits dans des flacons de cristal à large ouverture. L’acide borique peut rester dans des bocaux, ou même dans des boîtes garnies de papier.

L'ammoniaque se conserve comme les acides liquides, dans des flacons bouchés en cristal ; elle se colore promptement, et perd de sa force dans des vases bouchés en liége. |

La baryte, la strontiane et la magnésie se conservent dans des flacons à large ouverture et bouchés à l’émeri; mais la potasse et la soude caustiqués, concrètes ou liquides, me peuvent être conservées que dans des flacons bouchés en hége, en raison de l’action exercée par cés alcalis sur le verre, qui soude intimement le bouchon au goulot, et force à les fracturer lorsqu’on veut s’en servir. NOR

Quant aux autres oxides métalliques, on les eonscrve {ous dans des boîtes ou dans des bocaux, suivant leur quantité usitée, en ayant le soin de garantir de la lumière ceux qui y sont réductibles, tels que les oxides de mercure, d’or et d'argent. | FAR

Les chlorures, iodures ét sulfures insolubles se placent et se conservent comme les oxides métalliques; ceux qui sont très-solubles, volatils oudéliquescens, doivent être renfermés dans des flacons ou dans tous autres vases exactement bouchés ; tels sont les chlorures d’antimoine, d’étain, de

| mercure corrosif, d’or, de calcium, de fer; ete Les sels, ou Les corps qui résultent de la com+" binaison d’un acide avec une base, se conservent différemment, suivant qu’ils sont inaltérables :ä&" l’air, déliquescens ou efflorescens. Les premiers peuvent être renfermés dans des bocaux à large ouverture, ou dans des boîtes, fermées cependant, pour les mettre à l’abri de la poussière : tels” sont l’alun, le nitrate et le sulfate de potasse,« le bi-tartrate de potasse, le tartrate de soude; etc., etc. Les seconds, déliquescens ou efflorescens, doivent être contenus dans des flacons bouchés, qui les conservent dans leur état de cristallisation et de composition primitives : tels sont, parmi les sels déliquescens, le carbonate, « l’acétate et le fartrate de potasse; et pourles « efflorescens, les carbonate, phosphate et sulfate « de soude, et surtout le fartrate d’antimoine et de potasse, dont l’efflorescence à l’air augmenterait l’action vomitive de toute la quantité d’eau qui s’v trouverait en moins.

Les éfhers usités en pharmacie étant tous doués d’une grande volatilité, une condition essentielle à leur couservation est de les renfermer dans des flacons bouchés en cristal, remplis, et placés à la cave. Nous avons indiqué , page 478, l’altération que l’éther sulfurique éprouve ‘dans les flacons qui ne sont pas parfaitement pleins ; nous avons également annoncé l'impossibilité de conserver l’éther hydrochlorique pur, à cause de sa trop grande volatilité. L’éther nitrique étant,un

peu moins volatil, on peut le garder quelquefois

dans des flacons bouchés et renversés dans l’eau ; mais il s’altère toujours très-promptement, et devient acide. L’éfher acétique se conserve facilement à l’état liquide; mais, de même que l’éther sulfurique, il s’altère assez promptement lorsque les flacons n’en sont pas entièrement remplis, et demande alors à être rectifié de nouveau.

Réactifs. La plupart des réactifs s’employant dissous dans l’eau distillée, il suffit, pour les conserver à cet état, de les renfermer dans des flacons de verre bouchés en eristal, étiquetés d’une manière durable (en émail s’il est possible), et de. les placer dans un lieu. séparé de la pharmacie. Les solutés d’alcalis caustiques ne pouvant être gardés que dans des vases bouchés en liége, par la raison indiquée plus haut, il faut les renouveler lorsque le contact de l’air les a carbonatés de nouveau. Les hydrosulfates simples s’altèrent aussi très-promptement, par Pair qui s'introduit dans Les flacons, chaque fois qu'on en fait usage 3

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ils doivent être préparés-en petite quantité. L’acide hydrosulfurique se décompose encore vite, et se trouve presque toujours perdu , ne fois qu'une bouteille en a été entamée. gl L’eat de chaux se précipite en absorbant Päcide carbonique de l'air, et perd sa propriété alcaline. Lés papiers teiutsen tournesol ou autres, se décolorent à la lumière , et doivent être ts à

Väbri'de ‘cet'agent. Les sk métalliques au mi-

nihiurs d'étidatiôhl passent’ très-facilement au Maximin, changent de caractère , et doivent jeté FOHOATBICE, etc. TR

hs sh CHAPITRE VIH.