DE LA SOLUTION

Operation que l’on effectue, lorsqu’à l’aide d’une affinité réciproque entre vin liquide et un solide, celui-ci, sans changer de propriétés chimiques , se divise tellement dans le premier, qu’il n’en trouble plus la transparence.

On opère la solution d’un corps de bien des manières: souvent il suffit de le mettre dans un vase qui n’en soit pas attaqué (soit un sel dans une capsule de verre ou de porcelaine), d’y verser de l’eau froide, si c’est ce liquide qui doit servir à la solution, et d’agiter le tout. Si le sel est facilement soluble dans l’eau, il y disparaîtra peu à peu 5 s’il y est peu soluble, au contraire, on accélérera beaucoup l’opération en employant de l’eau chaude ou bouillante en place d’eau froide. D’autres fois, enfin, on met le sel et l’eau dans une capsule ou dans une bassine sur le feu , et on l’y agite avec une spatule, jusqu’à ce que la solution en soit complète.

JXous disons qu’on accélère beaucoup la solution des sels en employant de l’eau chaude ou bouillante au lieu d’eau froide. Cette assertion est très-généralement vraie , parce que presque tous les sels sont plus solubles dans la première que dans la seconde; mais ils présentent, à cet égard, de trèsgrandes différences , et il y en a même un , le sulfate de soude , dont la solubilité , après avoir crû très-rapidement

quantité tle la substance qui !e compose. Dans la rectification et la cohobation, il 11’y a qu’un produit : c’est la liqueur distillée.

La déphlegmation s’effectue séparément du résidu de l’opération précédente, comme la rectification 5 mais elle en diffère en ce qu’elle a deux produits; i° le liquide resté dans le vase distillatoire, qui devient produit principal ; 2° le liquide distillé ou le phlegme, qui est un pj'oduit secotidaire peu actif , mais employé cependant dans quelques circonstances.

La déphlegmation diffère de la concentration par évaporation , que nous décriions bientôt , eu ce que celle-ci s’opère sur des liquides non distillés, et a

qu’un produit, qui est le liquide non évaporé; tandis que la déphlegmation s’opère dans des vases distiliatoires , et a deux produits, comme nous venons de le dire.

DE L’EXTRACTION

jusqu’à vers le 55° degré du thermomètre centigrade, diminue ensuite graduellement jusqu’à la température de l’eau bouillante, mais de manière cependant qu'à ce point elle est encore beaucoup plus grande qu’à o.

Tous les sels ne sont pas solubles dans l’eau , et, parmi ceux qui s’y dissolvent, un certain nombre, qui sont en général les plus solubles , sont également solubles dans l’alcool 5 quelques-uns meme sont solubles dans l’éther: mais communément l’action dissolvante de ces deux derniers menstrues s’exerce davantage sur certains produits organiques, tels que les résines, les huiles fixes et volatiles, etc. Comme il importe aux pharmaciens, tout aussi bien qu'aux médecins, de connaître ces différentes solubilités, afin de 11e pas tenter quelquefois de faire dissoudre un corps dans unmenstrue qui serait sans action sur lui , et d’en savoir le degré , pour employer la quantité de dissolvant voulu pour chaque corps en particulier, je donnerai ici une table des solubilités lesplus exactement connues :

PRÉPARATION

TABLE DES SOLUBILITES.

NOM

des

SUBSTANCES

Degrés

tempé-

rature

liquide.

Quanti é d’eau nécessaire pour dissoudre 1 parlie de substance.

stance contenue dans 100 parties de soluté aqueux saturé.

Acides.

Acid, arsénieux transparent

ro3

bouill. (1)

— arsénieux opaque. . . .

bouillant.

— arsénique

très-soluble.

— benzoïque cristallisé . .

à froid. (2)

en toute proport. (

— borique cristallisé. . . .

— citrique

à froid.

bouillant.

— gallique

à froid.

IOO

— malique ou sorhique. . .

très-soluble.

■ — oxalique cristallisé. . . .

xo,3 r

— para tartri que ......

— phosphorique

très-soluble.

tr*

SOLUBILITE

dans

l’aLcool.

Bien plus soluLlt1 * que dans l’eau.

Soluble,

Soluble.

Plus soluble.

Très-soluble.

ScduLle.

Soluble.

Moins soluble que dans l’eau.

O) C’est-à-dire au degré d’e'bullition du soluté. Cette température , en ge'ne'ral plus élevée que celle de l’eau bouillante , varie suivant l’affinité de la substance dissoute

pour l’eau.

(3) A froid , lorsque la solubilité a été déterminée à la température de l’air , sans indication plus précise.

(3) Ces deux résultats ont été obtenus avec les solutés préparés à la température de l5 degrés. Quand les solutés ont été préparés à une température plus élevée et avec un excès d’acide arsénieux qui s’en dépose en partie par le refroidissement , ils retiennent beaucoup plus d’acide en dissolution qu’on n’en peut dissoudre à froid , par le simple séjour de l’eau sur l’acide pulvérisé. 100 parties de dissoluté, saturé à chaud, puis refroidi à i5 degrés, retiennent 1,78 d’acide arsénieux transparent , et 2,90 d’acide opaque.

(U En toute proportion d’après M. Berzélius , et seulement clans 12 parties d’eau Bouillante d’après M. Thénard. Il est probable que le premier résultat se rapporte à l’acide cristallisé dans l’eau, et le second à l’acide sublimé et anhydre.

(5) L’acide oxalique mal purifié et contenant encore de l’acide nitrique est beaucoup plus soluble dans l’eau. U n’en exige que 2 parties à froid et 1 partie au degré de l’ébullilion.

DE L’EXTRACTION

NOM

des

SUBSTANCES

Degrés

tempé-

rature

liquide.

* Cl, ^ ys

» ci S-

• Xi"

re" ' fr.

Cl, & -j

Ouaniilé de sub-

stance contenue dans 100 parties de soluté

aqueux saturé.

SOLUBILITÉ

dans

l’alcool.

Acide succinique

à froid.

Soluble.

bouillant .

Très-soluble.

— tartrique

très-sol u lile.

Soluble.

1’a.SES SJLLIFIABL^S.

Baryte anhydre

ro j

Chaux anhydre

roo

Magnésie pure

roo

Butasse

très-soluble.

Très-soluble.

Sonde

très-soluble.

Très-soluble.

Strontiane anhydre

roo

— hydratée cristall.

Soluble dans l’ai-

Brucine

à froid.

cool anhydre.

IOO

5oo

Cinchonine •

à froid.

insoluble.

Soluble.

roo

25oo

Morphine

à froid.

presque insoluble.

^.op. d’alc. anb. p. 1.

roo

roo 1 1

| 1 rcs-soluble dans

Quinine

à froid.

presque

insoluble.

( l’alcool.

roo

( Insoluble dans l’ai-

Strychnine

à froid.

[ cool anhydre.

roo

Composés salins.

Acétate de baryte

bouillant.

(6) Suivant M. Berzélius. Suivant M. Thénard , à xG0, 5 parties d’eau en dissolvent i.

(7) D’après M. Thénard : d’nprcs M. lire, 2 parties d’eau Bouillante en dissolvent environ 1 de baryte.

(S) D après M. Thénard : d’après M. Ure , î partie de strontiane anhydre exige au-delà de 160 p. d’eau pour se dissoudre à la température de x j°;5 C,

(y) D’après M. Berzelius,

PREPARATION

NOM

Degrés

ft.

g 0 cO

SOLUBILITÉ

des

tempe-

2 H -5 P p CD r—

dans

rature