En évaporant, à l'aide de la chaleur, les liquides qiii

PRÉPARATION

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ne sont pas assez chargés de substance pour fournir des cristaux par leur refroidissement , ou qui en ont déjà produit de cette manière ce qu'ils pouvaient en donner : lorsqu’ils ont acquis de nouveau le degré de concentration convenable, on les laisse refroidir.

5°. En abandonnant la liqueur à l'évaporation spontanée ou à l'étuve : il arrive un moment ou les molécules salines ne pouvant plus être toutes retenues en solution, une partie se sépare du liquide. Ce procédé est celui qui donne les plus belles cristallisations , réunissant les deux circonstances qui sont les plus favorables à leur formation : la lenteur et le repos.

DE I.A. CONGÉLATION OU SOLIDIV ICATION.

C’est une opération dans laquelle un corps passe de l’état liquide à l’état solide, en perdant du calorique.

On fait, entre les deux noms qui l’expriment, cette différence que le dernier est employé surtout pour les corps qui changent d’état à une haute température, tandis que le premier est réservé pour ceux qui se solidifient à une température égale ou inférieure à celle de la formation dé la glace. C’est ainsi qu’on dit la solidification du plomb , du cuivre, de l’argent, etc., et la congélation de l'huile, de l’eau et du mercure.

Lorsque le corps prend , en se solidifiant , une forme polyédrique déterminée, cette opération rentre dans la cristallisation effectuée à la suite de la fusion.

La congélation est employée pour concentrer le vinaigre et pour séparer les unes des autres des substances inégalement fusibles, telles que la stéarine et l'oléine, qui constituent par leur mélange le plus grand nombre des huiles grasses.

On s’en sert également pour se procurer de la glace artificielle, dans les chaleurs de l'été , au moyen de mélanges frigorifiques, et d’in appareil fort simple, que nous croyons devoir faire connaître, *

DE l’f.XTIUCTIOX.

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Procédé pour faire de la glace.

Faites fabriquer plusieurs seaux en bois de obène A ( h • 8o), de 14 pouces de haut, de 5 pouces et demi de diamètre intérieur à la partie supérieure, et de 4 pouces 3/4 seulement au fond, l aites faire également plusieurs vases B, en cuivre rouge, très-minces et bien é lamés à l’intérieur, de 12 pouces et 12 de haut, formés au moyen de deux tuyaux cylindriques renfermés l'un dans l’autre. Le cylindre extérieur a 4 pouces 1/4 de large , et l'intérieur 2 pouces et demi, de sorte que l'intervalle entre eux est de 7,8 de pouce. Le cylindre intérieur est ouvert par les deux bouts et ne fait pas partie de la capacité du vase. Celle-ci est formée par l’intervalle des deux cylindres qui se trouvent réunis et soudés par le bas. Il est facile de concevoir que si l'on remplit cette capacité d’eau , et qu’on plonge le vase dans un mélange frigorifique, ce mélange, agissant sur l’eau par le centre et par la circonférence, sera très -efficace pour la congeler.

Le mélange frigorifique se compose de 5 livres de sulfate de soude cristallisé, réduit en poudre, et de 4 livres d'acide sulfurique à 3 6 degres* On met d’abord le sel dans le seau de bois, puis l'acide-, on les agite, et l’on y plonge aussitôt le vase de cuivre contenant l’eau à congeler. O11 agite de temps en temps le mélange, avec le vase meme qui s’y trouve plongé, et l'on détache, avec une tige de fer, les glaçons qui commencent à sc former aux deux parois intérieures du vase, pour les mêler à l’eau non congelée. Cette immersion dure vingt minutes.

Tendant ce temps, on dispose de quoi faire un second mélange dans un autre seau de bois; on opère ce mélange en temps convenable , et l'on y plonge le vase de cuivre. .Après 20 nouvelles minutes, on le retire pour l’introduire dans un troisième, où le glaçon acquiert une dureté telle qu’il résiste au marteau. Pour le retirer, on plonge le vase

*10 . PRÉPARATION

de cuivre dans l’eau bouillante pendant une seconde seulement; la couche de glace qui se fond, permet au morceau de sortir , en renversant l’appareil. Il pèse ordinairement 3 1,

Remarques r i°. Le procédé qui vient d’être décrit appar* tient à M. Courdcmanche , pharmacien à Caen ( Journ . pharm.X I, 584).SeulementM. Courdcmanche se sert de vases de fer-blanc. , qui sont corrodés et percés presque aussitôt par l’acide du mélange , tandis que cet acide n’agit pas sensiblement sur le cuivre ; et quoique la matière soit plus chère , je suis persuadé qu’il doit y avoir de l’économie à l'employer. Ce métal ne peut d’ailleurs avoir aucun inconvénient, le vase étant étamé à l’intérieur, et aucune communication n’existant entre cette capacité et le mélange extérieur.

2°. L’acide sulfurique à 36 degrés se prépare en étendant l’acide sulfurique concentré du commerce avec de l’eau. A cet effet, on met dans une terrine non vernissée, placée sur le sol , environ 55 parties d’eau , et on y ajoute peu à peu , en agitant continuellement avec un bâton , et en se garantissant des éclaboussures, 5o parties d’acide à 66 degrés. Comme ce mélange s’échauffe beaucoup , il faut qu’il soit fait au moins 24 heures à l’avance , et qu’il soit parfaitement refroidi avant d’être employé à la fabrication de la glace.

3°. Les mélanges acides ne doivent pas être jetés après l’usage indiqué plus haut : car celui n° 1 , par exemple, sert à refroidir une nouvelle quantité d’eau contenue dans un autre vase métallique, que l’on passe ensuite dans le mélange u° 2, lorsqu’il se trouve libre, et ainsi de suite.

4°. Quand les mélanges frigorifiques ont servi deux fois au refroidissement de l’eau , il serait inutile de les employer à une troisième opération ; mais on peut encore les réunir dans un baquet , où , jusqu’à ce qu’ils soient revenus à la température de l’air, ils peuvent être employés à refroidir le sel pulvérisé et l’acide, contenus dans des vases séparés : car plus ees matériaux sont à une basse température au moment de

DE LA MIXTION

leur mélange, plus le refroidissement est grand et la formation de la glace accélérée. En employant ces différentes précautions , on parvient facilement à faire deux pains de glace de trois livres chacun, avec seize livres d’acide à 56 degrés et 20 livres de sulfate de soude.

. Enfin, le mélange de sel et d'acide que Ton produit ainsi en grande quantité ne doit pas être jeté. Après l’avoir étendu d’eau , on le neutralise, avec de la craie , on filtre et l’on fait évaporer et cristalliser. Le sulfate de soude qui en résulte sert à de nouvelles congélations.

Nota. On pourrait joindre au vase en cuivre un couvercle C, élamé qui fermerait l'intervalle laissé entre les deux cylindres, et mettrait la glace à l’abri de tout mélange étranger. Voir ce couvercle figuré.