DE DA CADCI NATION
La calcination est une opération par laquelle on expose les corps à l’action simultanée de l’air et d’une chaleur forte et prolongée.
Cette opération a de grands rapports avec la torréfaction;
DE I-’aCTIOIS CHIMIQUE. ll'Ô
mais, dans celle-ci, la chaleur, qui csl. bien moins considérable, ne fait subir aux substances qu’un commencement d’altération, tandis que la calcination les change entièrement de forme et de nature. De plus, la torréfaction ne s'applique guère qu’aux substances végétales, et la calcination aux minérales.
La calcination a trois buts différons. Le premier est de dé*gager quelques-uns des principes constituons des corps: par exemple, lorsqu’on calcine la pierre à chaux ( carbonate de chaux ) , pour en dégager l’acide carbonique , et la convertir en chaux vive; ou bien lorsqu'on calcine un sel, afin de lui faire perdre son eau de cristallisation. Le bruit qui accompagne quelquefois cette espèce de calcination se nomme décrép dation .
Le second but est de fixer l’oxigène de l’air sur un métal , et de le changer en oxide ou en chaux métallique , comme on le disait autrefois. C’est ainsi que l’on calcine du plomb dans un four à réverbère, pour le changer en massicot ou en minium.
Cette espèce de calcination a de grands rapports avec la combustion , puisque dans toutes deux il y a oxigénation; mais elle en diffère en ce que, dans l’opération que nous venons de citer, c’est la chaleur produite par la combustion du bois qui détermine la calcination du plomb. La combustion est un moyen de chauffage dont les produits se perdent le plus souvent; la seconde calcination est un moyeu d'oxidation dont le produit est le but meme de l’opération.
Le troisième but qu'on se propose dans la calcination est formé des deux autres; c’est-à-dire qu’il se compose de la volatilisation d’une partie des principes, et de la fixation de Loxigène dans les autres. Cette opération est très-usitée dans la métallurgie, sous le nom de grillage , pour le traitement des mines qui contiennent du soufre ou de l'arsenic.
PRÉPARATION
DE l’iCÎÎITIOIR
L’ignition csl un dégagement considérable de calorique et de lumière qui suit toute action chimique forte et instantanée. Ainsi, en faisant abstraction des autres résultats de l’action chimique, et en ne considérant que le phénomène apparent, ce sont des ignitions que les dégagemens de calorique et de lumière qui accompagnent :
La combustion du soufre, du phosphore, du bois, du charbon, etc.-,
La combinaison du chlore, du soufre et de l’iode, avec les métaux 5
Celle des acides et des alcalis secs que Ton chauffe modérément dans des tubes de verre;
La calcination de certains corps, dont les élémens déjà réunis sont susceptibles d’éprouver une grande condensation en se combinant d’une manière plus intime (les antimoniies et les antimoniates ).
L’ignition prend les noms de :
Incandescence, lorsqu’elle est portée à un très-haut degré, mais bornée aux corps solides qui s’y trouvent soumis, sans être accompagnée de flamme ;
Inflammation , lorsqu’elle se communique à des gaz combustibles, qui agrandissent le phénomène-,
Détonation , quand elle est accompagnée d’un bruit considérable et instantané , causé par le choc de l’air qui revient sur lui-même après avoir élé écarté par les produits gazeux 5
Déflagration , lorsque la détonation sé prolonge en une suite de coups qui la font ressembler aux éclats de la foudre.
DE LA RKDüCTION.
La réduction est une opération par laquelle un oxide métallique perd son oxigène et revient à Fétat de métal.
La réduction peut être immédiate ou médiate , c’est-à-dire qu’il y a des oxides qui se réduisent en Les chauffant seuls dans une cornue , ou dans un creuset ( oxides de mercure ,
de l’action Chimique. 127
d’or, d’argent, de platine) 5 tandis que les autres demandent autre mêlés avec un corps avide d’oxigène, qui est presque toujours le charbon: ceux-ci sont beaucoup plus nombreux que les premiers. Lorsque le métal à réduire est réfractaire (très-difficile à fondre), on y ajoute, en outre, un corps qui , par sa facile fusion, détermine celle des autres. Ce corps, que l’on nomme fondant, est ordinairement, dans les laboratoires, du borax ou un sous-carbonate alcalin; mais, dans les arts métallurgiques , on emploie jusqu’à des matières terreuses qui , bien qu’elles soient peu fusibles par elles-mêmes, le deviennent beaucoup plus par leur mélange.
