ACIDES CHDORIQtJE ET PER CHXiORIQUE

Ces deux acides ne sont bien connus que depuis les derniers travaux de Sérullas. L'acide chlorique se prépare en versant dans une dissolution bouillante et saturée de chlorate de potasse un excès à' acide hydrofluorique silice, ou fluoride hydri-silicique (1). La potasse , après avoir été réduite

(1) Il est bien important de ne pas confondre les difïérens acides nommés communément hydrofluorique , fluorique silice et hydrojluorique silicê.

Le premier, l’acide hydrofluorique , semblable à l’acide bydrochlorique , est formé d’un volume de fluoré et d’un vclurae d’hydrogène , sans condensation. Je îe nomme, avec M. Berzélius , fia aride hydrique: on l’obtient en décomposant , dans un appareil distillatoire en plomb , une partie de spath fluor , ou fluorure de calcium , bien pur et bien exempt de silice, par trois parties et demie d’acide sulfurique concentré; on chauffe très-doucement la cornue, et l’on refroidit, au contraire le récipient avec de la glace; l’eau contenue dans l’acide sulfurique se trouve décomposée : son oxigène oxide le calcium, et il se forme du sulfate de chaux, tandis que l’hydrogène se combine au fluoré et forme du fluoride hydrique , qui est très-volatil, et qui vient se condenser dans le récipient refroidi. C'est un liquide incolore , répandant d’épaisses vapeurs à l’air, d’une causticité extrême, et îe plus dangereux de tous les corps à respirer et à toucher: aussi sa préparation demande-t-elle les plus grandes précauions. Oh ne peut le conserver que dans les vases de plomb, d’argent, d’or ou

ACIDES CHLORIQUE ET PERCIILORIQUE . 29 5

par l’hydrogène de l’acide ajouté, se précipite a letat de fluosilicate fluopotassique , et l’acide chlorique reste dans la liqueur. On filtre et l’on chasse par une évaporation lente l’eau et l’excès d’acide ajouté. On filtre de nouveau, après plusieurs jours , à travers du verre pile.

L’acide chlorique concentré est jaunâtre, et d’une odeur analogue â celle de l’acide nitrique-, le papier qu’on y plonge s’enflamme dès qu’on l’en retire et qu’il a le contact de l’air-, l’acide mêlé avec l’alcool réchauffe , le fait entrer en ébullition, et le change en acide acétique. La quantité

de platine, car il attaque tous les autres métaux, et le contact du verre le change en un corps gazeux qui est le (luoride silicique.

Le (luoride silicique ( acide fluosilique ou acide fiuorlqué silice de beaucoup de chimistes, fluorure de silicium de M. Dumas) s’obtient en introduisant dans un matras ou dans une fiole de verre, un mélange, a partie égale, de fluorure de calcium pulvérisé et de sable siliceux; on y verse en une seule fois assez d’acide sulfurique pour en former une pâte, et on adapte â la fiole un bouchon et un tube recourbé qui va se rendre sous une eloebe pleine de mercure : presque aussitôt la réaction commente, et il se produit , comme dans le cas précédent , du /luoride hydrique ; mais ce corps se trouvant en contact avec de l’oxide silicique, se décompose ; 1 hydrogène du premier s’unit a 1 0x1gène du second, et forme de l’eau; le fluoré s’unit au silicium, et \e (luoride silicique, étant gazeux, se rend sous la cloche. Ce gaz est incolore , trois lois et demie plus pesant que l’air , et répand d’épaisses vapeurs a l’air. L’eau 1 absorbe avec une grande avidité, mais le décompose instantanément , ainsi que je vais

le dire.

Fluoride hydri-silicique , communément acide hydrqfluorique silice. Lorsqu’on reçoit du gaz fluoride silicique dans de l’eau, un tiers du premier corps se trouve décomposé : le silicium s’empare de l’oxigéne de l’eau , et forme de la silice qui se précipite; le fluoré forme avec l’hydrogène du /luoride hydrique , lequel , combiné aux deux tiers d e /luoride silicique non décomposés, constitue 1 e /luoride hydri-silicique; celui-ci reste en dissolution dans 1 eau. Ce liquide , lorsqu’il en est saturé, constitue un acide puissant , dont le principal caractère est de former avec les sels neutres d’oxides de potassium, de sodium et de lithium, des précipités gélatineux composés de fluoride silicique et de fluorure potassique, sodiqne ou lithique. L’acide qui se trouvait combine a l’alcali reste à l’état de liberté dans la liqueur. C'est, comme on le voit, sur cette propriété qu’est fondé l’emploi du fluoride hydri-silicique dans lexli action de l’acide chlorique.

^9^ MJÉDICAMENS CHIMIQUES.

du mélange n’a même pas besoin d’être considérable pour qu’il y ait inflammation et projection du liquide hors du vase. Enfin , l’acide chiorique , soumis à une chaleur capable de le faire distiller, se décompose en partie en chlore et en oxigène; mais tout le chlore se dégage, tandis qu’une partie de 1 o xi gène reste combinée à l’acide restant , et le convertit en acide per chiorique } qui alors distille sans altération. Cet, acide est blanc, incolore, inodore, sans action immédiate sur l’alcool , non décomposable par l’acide hydrochlorique , non susceptible d’enflammer le papier, qui cependant, lorsqu’on l’allume ensuite, lance de vives étincelles, et souvent

produit une détonation. Au total, cet acide, bien que plus qu’oxigéné que l’acide chiorique, est beaucoup plus stable dans sa composition, et cède moins facilement son oxigène aux corps combustibles. Il forme avec presque toutes les bases, et notamment avec la baryte et l’oxide d’arpent, des sels très-solubles , tandis qu’au contraire l’oxic-hlorate de potasse est si peu soluble , que l’acide oxichlorique est un excellent réactif pour découvrir les sels de potasse purs ou mélangés aux sels de soude, et pour en déterminer la quantité.

J. ACIDE XODIQUE.

On peut obtenir cet acide , comme l’acide chiorique , en décomposant un soluté bouillant d’iodate de soude par un excès de fluoride hydri-silicique ; mais on l’obtient bien plus facilement par le procédé de Sérullas , qui consiste à oxider l’iode, dans une cornue , par un excès d’acide nitrique saturé de gaz nitreux. Lorsque le mélange est devenu incolore , on le verse dans une capsule et on l’évapore à siccité ; le résidu est l’acide iodique. On peut l’obtenir cristallisé en le faisant redissoudre dans de l’acide nitrique pur et concentré, et l’évaporant à l’air dans une étuve. Cet acide est blanc, inodore, très-soluble dans l’eau. Il attaque la plupart des métaux , même for et le platine, 11 se décompose par son me-

lange avec l’acide liydriodique , et l’iode des deux acides se trouve mis à nu. Il forme avec les bases salifiables des sels qui détonnent par leur mélange avec les corps combustibles, mais moins fortement que les chlorates, et qui , comme ces derniers , dégagent du gaz oxigène par la chaleur, et se convertissent en iodures métalliques.