ACIDE PHOS l’HOR I QU E

Pr. : Acide nitrique à 35 degrés 2000 gram.

Eau distillée • 500

Phosphore purifié 250

Disposez sur un bain de sable une cornue de verre tubulée ; adaptez-y une alonge, un ballon , un tube de Welter et un flacon à deux tubulures, contenant 1 kilogramme d'eau; adaptez à la seconde tubulure un long tube droit destiné à l'échappement des vapeurs; lutez les jointures au lut gras recouvert de lut de chaux.

Introduisez dans la cornue 2 kilogrammes d’acide nitrique

à 35 degrés et 400 grammes d’eau, ou, ce qui revient au

même , 2 kilog. 5oo d’acide à 29 degrés ; chauffez jusqu’à

faire bouillir: alors ayez à votre portée le phosphore coupé

par morceaux , contenu dans une capsule pleine d’eau , et

introduisez-le , morceau par morceau , par la tubulure de la

cornue, que vous refermerez aussitôt. Il se produit à chaque

fois un fort dégagement de vapeurs, qu’il faut laisser passer

en grande partie avant d'ajouter de nouveau phosphore. Ces vapeurs sont opaques et d’un blanc rougeâtre; mais vers la lin il arrive un moment où elles deviennent tout à coup transparentes et d’un beau rouge ; et il se manifeste alors un dégagement d’acide nitreux si considérable, que le bouchon de la cornue pourrait sauter si on ne le retenait. Il faut donc arrêter le feu, ne plus ajouter de phosphore s'il en reste , laisser refroidir l’appareil, verser dans la cornue l’acide qui se trouve dans le ballon et dans le flacon , chauffer de nouveau, et ajouter comme auparavant le restant du phosphore. Lors même que tout le phosphore aurait été employé à l'époque dont nous avons parlé , il faudrait toujours cohober les liqueurs distillées , parce qu’elles contiennent une assez grande quantité d'acide phosphoreux qui se change entièrement en acide phosphorique à la seconde distillation. On continue l’évaporation jusqu’à ce que le liquide contenu dans la cornue soit réduit à un très-petit volume, et qu’il

M É D ï G A. M E K S G II T M I QIJ ES .

n’ait plus aucune odeur d’acide nitrique. Ce qui reste est alors de l’acide phosphorique pur, à l’eau près qu’il contient.

i\ous avons retire de cette opération 68h grammes d’un acide incolore et inodore, plus consistant que l’acide sulfurique , marquant 70 degrés au pèse-acide (pesanteur spécifique , 1946). Cet acide , conservé dans un flacon bouché , ne tarde pas à se prendre en une seule masse cristalline. Pour l’emploi médical, on a coutume de le ramener à 45 degrés avec de 1 eau distillée , et on en forme de cette manière 1 100 grammes.

Théorie de l operation. A chaque fois qu’un morceau de phosphore tombe dans la cornue, il se fond, se volatilise,

traverse l’acide nitrique, et le décompose instantanément: il en résulte beaucoup d’azote, de deutoxide d’azote (gaz nitreux) , et d’acide nitreux; mais il ne se forme pas de protoxide d’azote, ou du moins on n’en trouve pas dans le gaz qui s’échappe par l’extrémité de l’appareil. De son côté, le phosphore, absorbant l’oxigène de l’acide nitrique, se trouve changé en acide phosphorique : une partie cependant reste à l’état d’acide phosphoreux, et une autre est entraînée à l’état de phosphore par les vapeurs provenant de l’acide nitrique, ce qui nécessite la coliobation des produits. Quant au dégagement si considérable et si subit d’acide rutilant qui se manifeste à la fin , il peut être du à l’action instantanée de l’acide phosphoreux sur l’acide nitrique non encore dé-

composé, ou à ce qu’il arrive un moment où l’acide phosphorique s’empare de toute l’eau de l’acide nitrique, et produit sa conversion en acide nitreux.

L’acide phosphorique peut être obtenu de plusieurs autres manières i°. en brûlant le phosphore fondu sous une cloche contenant un exces cl air atmosphérique ou de gaz oxigène : la combustion a lieu avec une flamme brillante, et produit une fumée épaisse qui se condense en flocons blancs et légers d’acide phosphorique; 20 en décomposant le phos-

ACIDE PHOSPHORIQUE, 3q5

phate de plomb par l’acide sulfurique ëtendu , qui forme avec l’oxide de plomb un sulfate insoluble, et laisse l’acide pbosphorique libre dans la liqueur; on filtre et l’on fait concentrer par l’évaporation ; 3° en décomposant par l’ammoniaque le biphosphate de chaux liquide, qui provient de la décomposition partielle des os calcinés par l’acide sulfuiique (page 284) : le phosphate de chaux neutre se précipite, et le phosphate d’ammoniaque reste en solution; on l’évapore à siccité, en le filtrant à plusieurs reprises pour en séparer le sulfate de chaux qui se précipite, et on chauffe avec précaution le phosphate d’ammoniaque sec dans un creuset de platine : l’ammoniaque se dégage et l’acide phosphorique reste.

L’acide pbosphorique, même fondu au rouge, retient toujours de l’eau. En continuant la chaleur pendant quelque temps, il éprouve une modification de propriétés dont je parlerai en traitant du phosphate de soude.

8, ACIDE SILICIQUE.

(Silice.) #

Prenez des cailloux communs, dits silex ou pierres à fusil (quartz agate pyromaque, Haut); faites-les fortement rougir au feu , et plongez-les dans l’eau froide ( Voyez tome Ier page 5i ). Répétez cette opération deux ou trois fois, ou jusqu’à ce que les cailloux deviennent assez friables pour être facilement pulvérisés. Mélangez-en une partie réduite en poudre fine, avec deux parties de carbonate de soude desséché, et chauffez, jusqu’à fusion parfaite, dans un bon creuset de Hesse; laissez refroidir; cassez le creuset, pulvérisez la masse vitreuse, et faites-la chauffer dans une capsule avec six ou huit fois son poids d’eau (1). Filtrez la li-

(1) On peut également la laisser tomber en deUquiiun , en l’exposant dans un lieu humide. La liqueur qui en résulte se nommait autrefois liqueur des euilloux ; mais elle était préparée avec le carbvuata de potasse.

MEDICAMENS CHIMIQUES.

queur, et versez-y un excès d’acide hydrochlorique , lequel s’empare de la soude, et en précipite la silice sous forme gélatineuse. Décantez et lavez le précipité à grande eau-, recueillez-le sur un filtre, faites-le sécher et chauffez-le au

rouge : ce sera de la silice ou acide silicique pur.