NITRATE DE BARYTE

Prenez ce que vous voudrez de sulfure de barium obtenu de la décomposition du sulfate de baryte par le charbon ( page 334) ; faites-le dissoudre dans xo parties d’eau -, filtrez et versez-y peu à peu de l’acide nitrique à 22 degrés, jusqu’à ce qu’il y ait un faible excès -, laissez déposer pendant vingt-quatre heures , filtrez et évaporez à la chaleur du bainmarie pour obtenir le sel , qu’il est nécessaire de purifier par une seconde cristallisation.

Remarques . Il faut opérer la décomposition du sulfure par l’acide nitrique dans un lieu très-aéré, à cause de la grande quantité d’acide hydrosulfurique qui se dégage.

Le nitrate de baryte cristallise en octaèdres demi-transp are ns; sa saveur est chaude et âcre ; il décrépite au feu et fond à la chaleur rouge. Il est employé comme réactif pour reconnaître la présence de l’acide sulfurique et des sulfates j il sert également à obtenir la baryte pure.

l5. SOUSNITRATE DE BISMUTH.

(Magistère de Bismuth , Blanc de fard.)

Pr. : Bismuth purifié 8 onces.

Acide nitrique pur, à 40 degrés 20

L’acide étant mis dans un matras, ajoutez-y peu a peu le bismuth concassé ; la réaction est très-violente, et il se dér

JMLEDICAMENS CHIMIQUES.

gage une grande quantité d’acide nitreux 5 ce qui nécessite d’opérer au grand air, ou sous une cheminée pourvue d’un bon tirage. Lorsque l’action est terminée à froid, on fait bouillir la liqueur pour achever la dissolution du métal , et chasser tout lucide nitreux, on verse la liqueur dans une grande quantité d eau; il se produit aussitôt un précipité d’un blanc parfait, brillant et micacé, qui est le sous-nitrate de bismuth. On lave ce précipité a plusieurs eaux et on le fait secher; on en obtient de 7 onces 1/2 à 7 onces 6 gros.

La liqueur de précipitation contient un nitrate acide de bismuth ; on la réunit à l’eau de lavage, et on y verse de 1 ammoniaque goutte a goutte, et de manière a toujours laisser un excès d’acide dans la liqueur. On produit ainsi un second précipité aussi blanc que le premier, aussi pur, et qui peut être confondu avec lui. Il n’en serait pas de même si on ajoutait un excès d’ammoniaque, ou si l’on approchait trop du point de neutralité : alors le précipité serait coloré en jaune par de l’oxide de fer , et ne pourrait être employé.

Remarques . Le bismuth du commerce est un métal très-

impur, qui contient du s 0 ujre , de 1 arsenic , du zinc , du cuivre , du fer, et, suivant quelques chimistes , de Y argent: ; mais je n’v en ai pas trouvé. Lorsqu’on le traite par l’acide nitrique, il laisse constamment un dépôt blanc, insoluble , d’arseniate de bismuth , qu’il faut avoir soin de séparer par un long repos et par décantation; mais comme il n’est pas certain qu’011 parvienne ainsi à isoler tout Parseniate, je pense qu’il convient de n’employer à la préparation du sousnitrate de bismuth que du métal privé d’arsenic par le nitrate de potasse. A cet effet, on mêle le bismuth pulvérisé avec 1/1 6e de nitrate de potasse, et on chauffe le mélange jusqu’au rouge dans un creuset : après le refroidissement, on obtient un culot métallique qui pèse ordinairement un huitième de moins que Je bismuth employé, par l’oxidation qu’à éprouvée le métal. Ce culot ne reu ferme plus ni soufre nt ar^

DEUTONITRATE 1)E MERCURÈ. *

senic; mais il contient encore du zinc, du cuivre et du. fer. Ces métaux ne nuisent pas, d’ailleurs, à la préparation du sous-nitrate de bismuth , puisqu’ils restent dans l’eau qui sert à précipiter celui-ci. Enfin, ceci nous montre que la seule manière d’obtenir le bismuth pur consiste à le retirer de son sous-nitrate , d’abord en décomposant ce sel par un alcali qui s’empare de l’acide nitrique-, ensuite en chauffant l’oxide bien lavé et séché, dans un creuset de terre, avec un mélange de charbon et de flux noir (i).

l6. DEUTONITRATE DE MERCURE.

(Nitrate mercurique, Rerz. )

Pr. : Mercure 200 grammes.

Acide nitrique à 35 degrés 400

Mettez dqns un mat-ras ’d’u'ne capacité double, et laissez la dissolution s’opérer d’elle-même. Lorsqu’elle est complète , chauffez de manière à faire bouillir légèrement la liqueur, et continuez jusqu’à ce qu’un peu de nitrate, puisé avec un tube de verre, et reporfé dans un soluté étendu de chlorure d'or , ne le trouble plus : c’est une preuve que tout le nitrate est passé au maximum d’oxidation , et ne contient plus de nitrate mercureux, qui a la propriété de réduire le chlorure d’or. A cette époque, le liquide est incolore, trèsdense , très-acide et caustique. On l’emploie comme tel dans un certain nombre de cas chirurgicaux, sous le nom de deuio-n itra lé de mercure liquide (2). Il ne faut pas le con-

(x) On nommcyüw# des substances facilement fusibles qui , en déterminant la fusion des scories , lors de la réduction des métaux, facilitent la réunion de cenx-ci en une seule masse. Sans cette addition , les métaux réduits resteraient le plus souvent divisés dans le mélange pulvérulent. On nomme plus spéciale* ment flux noir le produit de la déflagration au feu d’un mélange de a parties de tartre avec x partie de nitre : c’est un mélange de carbonate de potasse et de cliarbon. Le flux blanc provient de la combustion de partie égale de tartre et de nitre : il ne renferme plus de charbon, qui a été brûlé en totalité; mais il contient du nitrite de potasse.

(■2) On emploie [dus souvent encore, comme escbarrotique et sous le 110m de nitrate acide de mercure , le liquide qui résulte de la dissolution d’un gros de

426 MEDICAME5S CHIMIQUES^

fondre avec Veau mercurielle , ou hy drôle de mercure nitrate, qui n’est employé que comme phagédénique (Tom. I, p. 564 )•

En continuant l’évaporation jusqu’en consistance sirupeuse, et abandonnant le liquide à lui-même, il forme, quelque temps après , une cristallisation confuse et aiguillée de nitrate mercurique ; mais il est difficile de séparer le sel de l’eau-mère; il vaut mieux faire évaporer le tout à siccité dans une capsule de porcelaine , ce qui est également fort long.

Le nitrate mercurique est formé de :

Mercure...... 1265,82) .

Oxigène 100,00 ( deutoxide... 66,85

Acide nitrique 677,04 33,15

D’après ce résultat ,200 grammes de mercure ne devraient produire que 5o/ grammes de nitrate. Nous en avons obtenu 5 25 grammes, ce qui suppose au moins deux atomes d’eau dans le sel desséché 5 mais il est possible que cette quantité varie.

On admet généralement que le nitrate mercurique, décomposé par l’eau bouillante , donne lieu à un sous nitrate jaune insoluble, nommé turhith nitreux / mais ce résultat n’a lieu que lorsque le sel contient du nitrate de protoxide : car le nitrate au maximum ne forme , dans l’eau bouillante , qu’un sous-nitrate blanc, qui prend une teinte rosée par le refroidissement de la liqueur , parce qu’alors il y a peu d’oxide mis à nu. Lorsqu’au lieu de traiter le deuto-nitrate par l’eau bouillante , on le traite par l’eau froide , on obtient la séparation complète d’une partie de l’oxide , qui paraît avec sa couleur rouge orangée : d’où l’on voit que le nom de tur-

nitrate mercureux cristallisé, dans une once d’acide nitrique concentré ; mais la causticité de cette liqueur dépend plus de l’acide nitrique que du sel mercuriel.

PROTONITRATE DE MERCURE. 41 27

hith nitreux a été mal appliqué au sous nitrate de deutoxide de mercure.