FROTONITRA.TE DE MERCURE

(Nitrate mercureux, Berz.)

Pr. : Mercure 300 grammes.

Acide nitrique à 25 degrés 300

Mettez dans un matras, et favorisez la dissolution à l’aide d’une chaleur modérée. Chauffez ensuite de manière à entretenir l’ébullition de la liqueur , jusqu’à ce qu’elle devienne jaune et forme un sédiment jaune : ce sédiment est du sousprotonitrate de mercure , provenant de ce que le mercure en excès continue d’agir sur son nitrate, même après l’avoir ramené au minimum d’oxidation, et lui enlève une portion d’acide*

Il indique donc qu’il n’existe plus de nitrate mercurique dans la liqueur, et que le nitrate du protoxide y est privé de tout excès d’acide. On laisse reposer un instant, et l’on décante la liqueur dans une capsule , où elle cristallise en refroidissant.

Nota . Lorsqu’on destine le nitrate mercurique à la préparation du protochlorure par précipitation (page 040), ou à celle du sousprotonitrate ammoniacal de mercure, (mercure soluble d’Hahnemann ) , opérations qui nécessitent de dissoudre le sel dans de l’eau aiguisée d’acide nitrique, il vaut mieux , au lieu de décanter la dissolution chaude pour la séparer du mercure en excès, verser le tout dans le vase où doit se faire la trituration , afin que le mercure maintienne toujours le sel au minimum .

Le nitrate mercureux est blanc , cristallisé en aiguilles fines (1), quelquefois coloré en jaune par d u sous-nitrate. Il a une saveur très-âcre et styptique^ et rougit le tournesol. Traité par l’eau froide, il se décomposé en nitrate soluble

(1) L’eau-mère, abandonnée sur du mercure en excès, forme de gros cristaux transparens, qui sont un mélange de nitrite et de nitrate mercureux j car

ils dégagent toujours de l’acide nitreux lorsqu on les traite par un acide.

428 MÉDIGAMEWS CHIMIQUES.

tics-acide , et en sous-nitrate insoluble , qui est blanc : traité par l’eau chaude, le précipité, au lieu d’être blanc, est d’un jaune verdâtre, et c’est proprement celui auquel s’applique le nom de turbilh nitreux . Enfin, ce précipité, soumis a 1 ébullition dans l’eau , passe au vert noirâtre : il est encore incertain si ces trois couleurs indiquent plusieurs sousnitrates distincts.

Le nitrate mercureux dissous précipite en noir par les alcalis et l’ammoniaque , et en blanc par l’acide hydrochlol'ique : il se distingue en cela du nitrate mercurique , qui précipite en rouge orangé par les alcalis fixes, en blanc par l’ammoniaque, et qui ne précipite pas par l’acide hydrochlorique ou les chlorures.

iS. NITRATE DE SOUDE.

(Nitre cubique. Nitre qnadrangulaire. )

Pr. : Carbonate de soude Q. V.

Acide nitrique q §

Faites dissoudre le carbonate dans l’eau distillée; ajoutez de l’acide nitrique jusqu’à neutralisation parfaite; filtrez et évaporez a pellicule 5 laissez cristalliser.

On peut encore obtenir ce sel en précipitant le nitrate de chaux par du sulfate de soude, ou, comme cela se pratiquait autrefois pour obtenir Veau régale distillée , en décomposant le sel marin par l’acide nitrique , dissolvant le résidu et le faisant cristalliser.

Ce sel est blanc , en prismes rhomboïdaux ; la saveur en est fraîche, légèrement amère 3 il est soluble dans 3 parties d eau a i5 degres , et dans partie égale d’eau bouillante; il attire un peu l’humidité de l’air ; il est peu usité.

IQ. NITRATE UE STRQNTI ANE.

Pr. : Sulfure de strontium t kilogramme.

Eau distillée

Acide nitrique à 22 degrés O. S.

On obtient le sulfure de strontium comme celui de ba-