SOUSPROTONITRATE AMMONIACO-M E RCUR JEL

(Nitrate ammonico-mercureux , Berz. — Mercure soluble d’Habnemann )

Prenez du nitrate de protoxide de mercure bien exempt dedeutoxide (page 427)-, versez-le dans une capsule-, triturez-le avec de l’eau très-légèrement aiguisée d’acide nitrique^ décantez, et continuez ainsi jusqu’à ce que tout le sel soit dissous. Versez peu à peu dans ces liqueurs réunies et filtrées de l’ammoniaque affaiblie , de manière à ne pas décomposer entièrement le nitrate de mercure -, laissez déposer le précipité , lavez-le , et faites-le sécher à l’abri de la lumière.

J’ai considéré anciennement le composé noir qui porte le nom de mercure soluble d' Hahnemann comme un sous nitrate d'oxide mercureux et d’ ammoniaque } et j’ai indiqué un procédé qui le donne , autant que possible , constant dans sa composition. J’ai reconnu aussi la nécessite de laisser un

exces de sel mercuriel dans la liqueur , parce que , lorsqu’on y met au contraire un excès d’ammoniaque, le précipité se trouve contenir du mercure métallique , dont j’ai attribué la presence a ce que le sel double se décompose par l’excès d alcali,etsereduital’etat d’unmélange demercureetde deutomercuriate d’ammoniaque ( Journ . Pharm . VI , 218). Plus tard, M. Soubeiran a cru pouvoir conclure de l’examen qu’il a fait de cette préparation, que le mercure soluble était un mélangé variable d’un précipité noir, qu’il a regardé comme un simple sousnitrate d oxide mercureux 3 et d’un précipité blanc qui serait le seul vrai sousnitrate P oxide mercureux et d ammoniaque , et la seule cause de la présence de l’ammoniaque dans le mercure soluble (Ibid. XII , 4 65 et 5o9). J’ai depuis préparé plusieurs fois du mercure soluble d’ïïahnemann, et je me suis assure de nouveau que le précipité noir qui le constitue véritablement est bien par lui-même un sel double d’oxide mercureux et d’ammoniaque-, j’ai vu que le précipité blanc, qui se forme après le premier, était un sousnitrate d’oxide mercurique et d’ ammoniaque qui se produisait d’autant moins que le dissoluté mercuriel était plus complètement au minimum d’oxigène et d’acide: cependant je n’ai pu parvenir à en empêcher entièrement la formation , et cette circonstance m a montre que , par une cause quelconque, une petite partie du nitrate mercureux passait toujours à l’état de nitrate mercurique. Cet effet paraît dû à 1 affinité plus grande du nitrate d’ammoniaque pour le nitrate mercurique , laquelle détermine la transformation du protoxi de de mercure en deutoxide ou oxide mercurique , qui entre dans le nouveau composé, et en mercure métallique qui se précipite ; il précède l’époque de l’entière précipitation de la liqueur par l’ammoniaque, et il est assez marqué poux que, quand on a mis trop d’acide nitrique pour dissoudre le sel mercuriel, le précipité ne soit presque plus composé que de mercure métallique divise, qui reprend sa forme de

globules et son éclat par la dessiccation. Il est même possible que ce soit là la seule cause de la présence du mercure divisé dans le précipité,, et que le sousnitrate double ne soit pas réduit par l’ammoniaque, ainsi que je l’ai dit d’abord, en mercure métallique et en deutomercuriate alcalin , restant l’un et l’autre dans le précipité : mais cette question devra encore être examinée pour être complètement résolue.

Le mercure soluble d’Hahnemarm est employé comme antisyphilitique. Il convient d’en préparer peu à la fois, parce que, malgré la précaution de le conserver dans des vases fermés, le mercure y passe, avec le temps, au maximum d’oxidation.