Éther hydrochlorique

Pr. : Chlorure de sodium calciné 2 Idloo’r,

Acide sulfurique concentré 2

Eau » 500 gr.

Alcool à 40 degrés t

Introduisez dans un malras le chlorure et l’eau-, placez le matras sur un bain de sable-, adaptez-y un tube en S pour l’addition de l’acide,» et un tube recourbé qui conduise le gaz dans un flacon tabulé contenant l’alcool : ce flacon doit n’être rempli qu’aux deux tiers de sa capacité. Dégagez l’acide hydrochlorique à l’aide d’une chaleur modérée, et entourez le flacon d’un mélange de glace et de sel (1) , afin

(1) Ou a souvent besoin da ns les opérations chimiques, et surtout pour la préparation des éthers, de produire un froid capable de condenser les liquides les plus expansibles. On y parvient à l’aide de différeus mélanges de sels et d’eau, ou d’acide, ou de glace, lesquels, en se liquéfiant promptement, absorbent une grande quantité de calorique, qu’ils reprennent aux corps environnans. Les mélanges qui produisent le plus d’effet sont les suivans :

i°. Parties égales de nitrate d’ammoniaque et d’eau, mêlées instantanément, font descendre le thermomètre de + 10 degrés à — i5.

20. Trois parties de sulfate de soude cristallisé, et deux parties d’acide nitrique étendu, le font descendre de o à — 16.

3°. Cinq parties de sulfate de soude et quatre parties d’acide sulfurique à 33 degrés, produisent le même abaissement de température.

4°. Huit parties de sulfate cfe soude et cinq parties d’acide hydrochlorique font baisser le thermomètre de +10 degrés à • — 17,7-;.

ÉTHER IlYDROClILORIQUE . 4^1

d’y fixer l'éther qui se forme par la dissolution du gaz hydrochlorique dans l’alcool.

Lorsque l’opération est terminée , versez l’alcool acide dans une cornue tabulée., à laquelle vous adapterez un tube plongeant dans un flacon contenant de l’eau-, de ce flacon partira un autre tube communiquant avec une éprouvette longue et étroite, entourée d’un mélange réfrigérant , et à la suite de cette éprouvette s’en trouvera une seconde semblablement disposée 71 ).

Chauffez la cornue, et entretenez la liqueur en ébullition presque jusqu’à la fin. L’éther, l’eau , l’alcool et l’acide non combinés se volatilisent j les trois derniers se condensent dans le ûacon , et l’éther passe seul dans les deux éprouvettes, où il se condense entièrement. On le verse dans un flacon contenant un peu de magnésie calcinée et refroidie ; on agite plusieurs fois pendant vingt-quatre heures-, on décante, et l’on rectifie dans une cornue munie d’une alonge et d’un ballon plongé dans un mélange de glace et de sel.

L’éther hydrochlorique est liquide, très-mobile, incolore, d’une odeur analogue à celle de l’éther sulfurique mal rectifié. Il bout très-fortement dans le creux de la main-, il bout de même sur la langue, se vaporise en un instant, et remplit la bouche, le nez et la poitrine. Cette action violente apaisée , il laisse une saveur sucrée très-agréable. Il est

5°. Parties égales de neige et de sel marin font descendre le thermomètre de o à — 1 7,77.

6°. Trois parties d’hydrochlorate de chaux cristallisé et pulvérisé, et deux parties de neige, produiseut un froid de 27,77 degrés.

7°. Parties égales de neige et d’acide sulfurique étendu, préalablement refroidis à degrés, ont fait baisser parleur mélange le thermomètre à alcool

à 54 degrés : le thermomètre à mercure ne peut servir dans cette expérience, ce métal sc congelant à 3 9 degrés.

De tous ces mélanges , le plus communément employé dans les Laboratoires est celui de neige ou de glace pilée et de sel marin. Il sufiit pour la plupart des opérations, et n’a pas l’inconvénient de corrodei les vases de métal comme ceux qui sont acides.

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d’ailleurs tellement volatil, qu’il entre en ébullition à la température de 12 degrés centigrades : ce qui en rend la conservation extrêmement difficile. 11 pèse spécifiquement 0,9074? ou marque 23°, 5 à l’aréomètre de Cartier. Il brûle avec une flamme verte très-belle , et donne naissance à une grande quantité d’acide hydrochlorique. Cet acide, qui devient alors très-reconnaissable par les réactifs, était entièrement combiné dans l’éther , car ce liquide pur ne doit pas rougir le tournesol ni précipiter le nitrate d’argent.

L’éther hydrochlorique est formé de volumes égaux de carbure dihydrique et de gaz hydrochlorique -, il faut donc concevoir que, dans l’opération qui le produit, une partie de l’acide hydrochlorique enlève toute l’eau à l’alcool , et qu’une autre partie se combine à l’hydrogène bicarboné pour former l’éther : il ne se dégage aucun gaz.

Ayant une fois opéré sur 8 kilogrammes de chlorure de sodium , 8 kilogrammes d’acide sulfurique et 4 kilogrammes d’alcool à 40 degrés , nous avons obtenu 5 k.,65o d’un produit acide et fumant, marquant i5 degrés au pèse-alcool. Ce liquide , distillé dans un appareil composé d’une cornue, d’un ballon, d’un flacon contenant 1 kilogramme d’eau, et d’un second flacon entouré de glace, n’a laissé que 270 gr. d’un résidu très-acide. Le ballon contenait 2 k.,700 gram. d’un liquide très-acide et fumant, marquant 22 degrés; le premier flacon avait condensé 1660 d’alcool et d’acide hydrochlorique; enfin, le deuxième contenait 818 grammes d’éther à 23°, 5 : cet éther s’est réduit à 700 grammes par la rectification.

La grande volatilité de cet éther empêchant de le conserver à l’état liquide , il convient de le mêler avec partie égale d’alcool a 06 degres, et de l’employer alors sous le nom d 'éther hydrochlorique alcoolisé ,