DES BASES 8ALIFI ABLES ORGANIQUES , OU ALCALIS VÉGÉTAUX

On désigné sous le nom d 'alcalis végétaux ou éé alcaloïdes des corps composés , dénaturé organique, capables de s’unir aux acides en les saturant plus ou moins complètement. Tous ces composés contiennent de l’azote, qui s’y trouve dans une telle proportion , d’après M. Liebig, que la quantité de base susceptible de neutraliser un atome d’acide contient toujours 2 atomes d’azote. Ce rapport entre l’acide et 1 azote de la base est donc le même que dans les sels ammoniacaux; et de plus, comme pour l’ammoniaque, on observe que les bases organiques se combinent avec les bydiacides à 1 état anhydre, tandis cjue tous leurs sels avec les oxacides sont hydratés. Ces résultats tendraient à faire croire , ainsi que l’a pense M. Robiquet , que les alcalis végétaux sont des combinaisons d’ammoniaque avec une matièie oiganique; mais, jusqu’à présent, aucun fait direct

n’est venu prouver que telle soit en effet la nature de leur composition.

Le nombre des alcalis organiques paraît devoir s’accroître considérablement, non-seulement parce qu’un grand nombre de substances végétales en offrent à l’analyse , mais encore parce qu’une même substance paraît susceptible

d’offrir plusieurs alcalis differens , soit que ces principes y existent tout formes , ou qu’ils soient le résultat d’une modification dans l’arrangement des molécules , déterminée par le mode d’extraction. Dans ce dernier cas même , les faits doivent être consignés, comme appartenant à 1 histoire de la science ; mais les corps dont l’existence est ainsi annoncée n’acquièrent une importance véritable que lorsqu’ils ont pu être obtenus et examines par plusieurs chimistes : plusieurs des alcalis végétaux, annonces dans ces derniers temps n’ont pas encore reçu la sanction de cet examen contradictoire.

I, CINCHONINE.

Prenez du quinquina gris de Lima (quinquina huanuco des Allemands) , réduit en poudre , faites— le bouillir avec de leau aiguisée d’acide hydrochîorique -, filtrez la liqueur au bout d’un quart d’heure d’ébullition. Ajoutez -y un excès d’hydrate de chaux 5 favorisez Faction à l’aide de la chaleur, et filtrez. Lavez exactement le depot avec de 1 eau } sechez* le et ti aitez-le, après l’avoir pulvérisé , par l’alcool bouillant-, la cinchonine se dissout. Distillez la liqueur alcoolique -, évaporez le résidu convenablement et faites cristalliser. La cinchonine ainsi obtenue est toujours colorée : pour la purifier, combinez-la avec l’acide sulfurique très-étendu-, décolorez le sulfate de cinchonine par le charbon animal , filtiez îa liqueui 5 saturez l’acide par de l’hydrate de chaux, ou de la magnésie-, faites sécher le dépôt j lavez— le, et tiaitez— le par de 1 alcool rectifié : la cinchonine cristallisera par évaporation , et sera parfaitement blanche.

La cinchonine cristallise en prismes quadrilatères, terminés par deux facettes obliques-, elle a une saveur amère, longue à se développer, et qui rappelle celle du quinquina gris-, elle ramène au bleu le papier de tournesol rougi par un acide-, elle ne contient pas d’eau de cristallisation , ne perd rien quand on la chauffe , et n’entre en fusion que lorsqu’elle

CIPîGHOjyiNE *

commence à se décomposer : sa décomposition n’est pas complète, et une partie se sublime sans altération en aiguilles brillantes. Elle est presque complètement insoluble dans l’eau froide, et fort peu soluble dans l’eau bouillante. Elle est soluble dans l’alcool , mais beaucoup moins que la quinine , et fort peu soluble dansEéther : elle est insoluble dans l’ammoniaque. Elle se dissout facilement dans les acides étendus, et n’éprouve aucune coloration de la part des acides nitrique et sulfurique concentrés.

D’après l’analyse de M. Liebig et l’interprétation de M. Berzélius, la cinchonine est formée de :

Carbone 20 atomes — 1528,750 78,175

Hydrogène 24 id. 149,754 7,658

Azote 2 id. 177,036 9,053

Oxigène 1 id. 100,000 5,114

1 Id. — 1955,540 100,000

La cinchonine existe aussi dans le quinquina rouge et dans le quinquina jaune royal ou calisaya. Celui-ci, servant à la préparation en grand du sulfate de quinine, donne lieu à une grande quantité d’eaux-mères très-riches en cinchonine , et qui en fournissent plus que la consommation n’en demande; de sorte qu’on n’extrait réellement pas la cinchonine du quinquina gris. Je donnerai, à l’article Sulfate de quinine. le procédé propre à retirer la cinchonine des eaux- mères * de ce sel.

Acétate de cinchonine.

Prenez de l’acide acétique moyennement concentré , et de la cinchonine pure et cristallisée, mais que vous réduirez en poudre dans un mortier de porcelaine. Mettez l'acide dans une capsule de verre ou de porcelaine , et ajoutez-y de la cinchonine pulvérisée tant que l’acide en pourra dissoudre; alors mettez la capsule au bain-marie, et continuez d’y ajouter de la cinchonine , jusqu’à ce qu’elle reluse de s’y dissoudre. Il en résulte un dissoluté épais et transparent , qui,

exposé dans un air sec , ne tarde pas à se prendre en une masse formée d’aiguilles radiées. On laisse le sel dans eet air sec ( par exemple , sous une cloche de verre renfermant de la chaux vive) , jusqu’à ce qu’il soit entièrement sec lui-même, et on le renferme dans un bocal bouché. 11 est très-soluble dans l’eau et dans l’alcool.

Hydrochlorate de cinchonine.

Pr. : Cinchonine 100 grammes.

Acide hvdroehlorique 10

Eau distillée 30

Mêlez l’acide avec l’eau , et faites dissoudre la cinchonine à l’aide de la chaleur, jusqu’à ce que la saturation soit complète : ajoutez un peu de charbon animal préparé; filtrez, évaporez et faites cristalliser.

L’hydroclilorate de cinchonine cristallise en prismes très-

déliés ou en aiguilles réunies; il est soluble dans l’eau et dans l'alcool, très-peu dans l’éther. D’après M. Liebig, il est composé de :

Cinchonine 100, 81,50

Acide hydrochlorique sec 22,698 18,50

Nitrate de cinchonine.

Pr.' : Cinchonine Q. V.

Acide nitrique étendu d’eau distillée Q. S.

Dissolvez à l’aide de la chaleur la cinchonine dans l’acide,* faites bouillir avec du charbon animal préparé; filtrez et évaporez. Par le refroidissement, le sel se prend en masse, ou forme des groupes de cristaux prismatiques , inclinés sur leur base qui est rectangulaire, et dont deux faces présentent un éclat nacré; les cristaux sont susceptibles de clivage.

Souvent aussi le nitrate de cinchonine se sépare en gouttelettes d’apparence oléagineuse , qui , à une basse température, ressemblent à de la cire. Ces gouttelettes , recouvertes de quelques lignes d’eau, l’absorbent sans s’y dissoudre, et forment des cristaux semblables aux précédera.

QUIKIRE.

Sulfate de cinchonine.

lien existe deux : l'un bi-basique , ou forme de 1 atome d’acide sulfurique = 5oi,i65, et de 2 atomes de cinchonine = 0911,080 -, l’autre neutre ou contenant 1 atome de

chaque principe composant.

Le sulfate bi-basique s’obtient eu saturant autant que possible de l’acide sulfurique étendu par de la cinchonine pulvérisée, faisant évaporer et cristalliser. Ce sel cristallise en prismes rhomboïdaux, solubles dans 04 parties d’eau froide, dans 6,5 parties d’alcool à 0,80 de densité, et dans n,5 parties d’alcool anhydre. Chauffe au-dessus de 100 degrés, il fond comme de la cire, puis rougit et se décompose; il contient 4>865 d’eau pour 100.

Le sulfate neutre est beaucoup plus soluble dans l’eau, et cristallise en grands cristaux octaédriques à base rhomboïdale. Ces cristaux contiennent 1 5,5 18 d’eau de cristallisation qu’ils abandonnent lorsqu'on les chauffe à l’air. A la température de .14 degrés, ce sel se dissout dans moitié de son poids d’eau , dans les 9 '10 d’alcool à o,85 , et dans partie égale d’alcool anhydre. L’éther ne se dissout pas, non plus que le précédent.