COULEUR

DES PRÉCIPITÉS

Sels et oxides :

d'arsenic

jaune (1).

de barium. . . .

rien.

de calcium , . .

rien.

de potassium.

rien.

• de sodium. . . .

rien.

de strontium. .

rien.

Sels d’antimoine ....

orangé (2).

rl’arrrrpnf

noir (3).

noir (4).

. — de bismuth

— de cadmium. . . .

jaune.

. r rl p rmvrp. ......

brun (5).

brun.

— d’étain protoxidé

— ici. deutoxidé. . .

jaune.

rien.

rienr.

^ ri p fpr . .

— de manganèse. . .

— de mercure

noir.

d’nr f

brun.

— de platine

brun.

• — de plomb

noir.

blanc.

( 1) Donnant sur les charbons une odeur d’ail, ou mieux, soluble à l’e'tat de pureté par l’ammoniaque liquide qui,1 2 3 4 5 filtre'e, laisse, par l’évaporation dans un verre de montre, le sulfure bien isole. Pour acquérir plus de certitude,! on le transforme en arseniate de potasse, au moyen du nitre, dans un petit tube chauffé fortement; puis on le décompose à l’aide de l’eau de chaux. L’arseniate de chaux insoluble, lavé et recueilli, est réduit avec soin au moyen de l’acide borique et du charbon : la couleur grisâtre du métal sublimé et son odeur alliacée sur les charbons ardens, font reconnaître de trèspetites quantités de sulfure.

(2) Soluble dans l’acide hydrochlorique, et précipité de nouveau par l’eau en une poudre blanche ou jaunâtre.

(3) Formant, par l’acide hydrochlorique, du chlorure d’argent.

(4) Soluble dans l’acide hydrochlorique, précipitant en blanc par l’eau.

(5) Dissous dans l’acide hydrochlorique , donne une teinte bleue par /"ammoniaque.

l5. ACIDE IODIQUE.

Cet acide a été indiqué par Sérullas comme un moyen propre à faire reconnaître de très-petites quantités d’un alcali végétal libre ou combiné, tenu en dissolution dans l’alcool. Il faut, à cet effet, que l’acide soit dissous dans une assez grande quantité d’eau pour que le soluté ne soit pas précipité par l’alcool lui -même. Ce dissoluté versé goutte à goutte dans une liqueur alcoolique contenant des quantités minimes de quinine, de cinchonine , de strychnine, de brucine, y détermine de suite un précipité très-apparent d’iodate de ces bases. Ce moyen peut donc servir plutôt pour reconnaître la présence d’un alcali végétal en général que pour en distinguer l’espèce.

Quant à la morphine libre ou combinée , elle agit d’une manière toute spéciale sur l’acide iodique : elle le ramène en partie à l’état d’iode , reconnaissable à son odeur et à la couleur rouge brune que prend la liqueur*, et il paraît se former un composé d’iode , d’acide iodique et de morphine déshydrogénée. [Ann. chim* phys. XLIII, 211 et XLV, 68.)

l6. ACIDE NITREUX.

L’acide nitreux forme un précipité de soufre dans les eaux chargées d’acide hydrosulfurique ou d’hydrosulfates.

Cet acide sert à distinguer plusieurs métaux par la manière dont il se comporte avec eux. Il ne dissout ni l’or , ni le platine 5 il forme avec l’antimoine et l’étain des oxides blancs insolubles*, il produit des nitrates solubles avec presque tous les autres métaux , et met alors à même de les étudier d’après les autres caractères qui leur sont particuliers. C’est ainsi qu’il sert à séparer le plomb de l’étain , dissolvant le premier, et laissant l’autre à l’état d’oxide ; le cuivre de l’étain , l’antimoine du plomb , For de l’argent , etc. , etc. L’acide nitrique dissout également un grand nombre de sels

RÉACTIFS CHIMIQUES. 5pl

naturellement insolubles *et il n’y a guère que les sulfates de baryte et de plomb, et le chlorure d’argent , sur lesquels cette action n’ait pas lieu. L’acide nitrique affaibli fait distinguer le fer d’avec l’acier : il produit une tache rougeâtre sur le premier, et noire sur le second. Il forme dans les arsenites une poudre blanche d’acide arsenieux , et rien dans les arseniates; il distingue le minium de l’oxide rouge de mercure, en ce qu’il forme avec le premier une poudre puce insoluble (tritoxide de plomb) , et dissout du protoxide, tandis qu’il dissout entièrement l’oxide de mercure; il sert aussi à caractériser le platine et le palladium. Une goutte d’acide nitrique , versée sur chacun de ces métaux , puis mêlée avec del’hydrochlorate d’étain, donne une tache noire avec le palladium , et rien avec le platine. Il fait reconnaître la nature de certains principes organiques , tels que le sucre , la fécule, la gomme, la cholestérine, l’acide urique, etc. , qu’il transforme en divers produits , et entre autres en acides oxalique et oxalydrique pour les deux premiers, en acide mucique pour la troisième, en acides cholestérique et purpurique pour les suivantes, etc.

l8. ACIDE OXALIQUE.

Il produit dans les sels de chaux, ou dans l’eau de chaux, un précipité blanc insoluble dans l’acide acétique. Avec les solutés neutres de plomb et d’argent, il donne un précipité blanc soluble dans l’acide nitrique-, il sert à séparer le cérium du fer , dissous tous. deux dans l’acide hydrochlorique : le cérium est précipité , et le fer reste en solution.

Il a la même application pour enlever le fer au titane , ce dernier métal donnant un oxalate insoluble -, mais le départ de ces deux métaux ne se fait pas exactement.

L’acide oxalique peut séparer la baryte d’avec la strontiane *. la première donne un oxalate acide soluble, ce qui n’a pas lieu avec l’autre.

L’acide oxalique s’emploie aussi pour isoler les oxides de cobalt et de nickel , que l’on trouve souvent réunis dans les analyses minérales. On traite les deux oxides par Pacide oxalique 5 on lave les oxalates insolubles , et on les met en contact avec de l’ammoniaque concentrée; à l’aide d’une douce chaleur , la solution s’opère , et , par l’évaporation à l’air, Poxalate de nickel ammoniacal se précipite en petits cristaux verts , et celui de cobalt reste dissous. On lave le dépôt pour n’enlever que le dernier; on calcine séparément chaque oxalate , après avoir évaporé à siccité celui de cobalt : le résidu donne les deux métaux.