CHAPITRE X

SELS EFFLEÜRIS, DESSÉCHÉS, FON¬ DUS , PURIFIÉS , etc.

Carbonate de Soude purifié.

Pr. : Sel de soude du commerce. . . Q. V.

Eau pure . S. Q.

Faites dissoudre à chaud, de manière à ce que la liqueur soit saturée et forme un commencement de pellicule à la surface; tiltrez-la bouillante à travers un papier non collé , étendu sur une toile , et laissez refroidir en repos dans une terrine. L’eau-mère , décantée et concentrée à pellicule par l’évaporation , fournit une nouvelle quantité de cristaux , mais moins purs.

Le carbonate de soude est blanc, d’une saveur âcre et urineuse, beaucoup plus soluble à chaud qu’à froid, facilement cristallisable en gros cristaux , qui sont ordinairement des pyramides qiiadrangulaires appliquées base à base, et à sommets tronqués. Il contient 0,65 d’eau de cristallisation, ce qui répond à 20 atomes d’eau sur un

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atome de sel . Il s effleuril à l’air , et se change en un sel aiguillé très-fin , qui ne renferme plus que le quart de la quantité d’eau primitive, ou 5 atomes. On remploie pour préparer la soude caustique et différents sels à base de soude. Il est également employé en nature comme fondant et dissolvant de certains calculs urinaires.

Chlorure de Sodium décrépilé (Sel marin décrépité).

On met du sel marin ordinaire dans une marmite de fonte bien propre, que l’on chauffe peu à peu jusqu’au rouge : les cristaux éclatent parla volatilisation d’une petite quantité d’eau qui s’y trouve interposée. On accélère la décrépitation en agitant le sel avec une spatule de fer ; on cesse lorsque le bruit ne se fait plus entendre.

Remarque. Indépendamment de l’eau qui se volatilise , le feu décompose le chlorhydrate de magnésie qui mouille les cristaux de sel marin , et détruit les matières organiques qui les salissent :

aussi ce sel décrépité est-il bien préférable à celui qui ne l’est pas, pour toutes les opérations chimiques.

Chlorure de Sodium purifié.

Prenez du sel marin décrépité; mettez-le dans une bassine étamée, avec trois fois son poids d’eau ; faites dissoudre et filtrez à chaud ; reversez la liqueur dans la bassine , et faites évaporer . Comme le chlorure de sodium est presque aussi soluble à froid qu’à chaud , et qu’on en obtiendrait à peine par le refroidissement , lorsque la liqueur est arrivée à pellicule, on en continue l’évaporation.

Bientôt la quantité de sel insoluble augmente ; on le ramasse avec une j écumoire, et on le met égoutter sur une toile; on continue ainsi jusqu’à ce que la liqueur soit presque entièrement i évaporée. Le sel se sèche à l’étuve ; il i ne contient pas d’eau de cristallisation.

J Chlorhydrate d’Ammoniaque purifié (Sel ammoniac purifié).

Mettez dans une bassine d’argent du

sel ammoniac blanc du commerce, grossièrement pulvérisé , et S. Q d’eau distillée , pour pouvoir le dissoudre à chaud ; filtrez le soluté bouillant au papier, et au-dessus de terrines; laissez refroidir en repos .

Parle refroidissement, la plus grande partie du chlorhydrate se précipite sous la forme d’aiguilles fines et barbues.

On décante l’eau-mère ; on fait égoutter le sel, et on le met sécher à l’étuve. L’eau-mère, évaporée à pellicule , fournit une nouvelle quantité de sel presque aussi pur que le premier. La nouvelle eau décantée est évaporée à siccité pour en retirer tout le sel, mais impur, et qui doit être réservé pour un autre usage que pour l’intérieur du corps.

Ce sel ne contient pas d’eau de cristallisation.

Nitrate de Potasse purifié (Sel de nitre purifié).

Pr. : Sel de nitre du commerce. . . 2 part .

Eau clarifiée . 1

Faites dissoudre à chaud ; filtrez la liqueur bouillante , et faites-la cristalliser dans une terrine.

Ce sel , qui est beaucoup plus soluble à chaud qu’à froid, cristallise en longs prismes à six pans , souvent cannelés , et terminés par des sommets dièdres.

Sa saveur est fraîche et piquante; il fuse sur les charbons , dégage du gaz oxigène à la chaleur rouge, et se change en nitrite. Il ne contient pas d’eau de cristallisation. Pris à l’intérieur , il exerce une action stimulante très-marquée sur les voies urinaires. On l’emploie en chimie pour préparer l’acide nitrique , et pour oxider , à l’aide de la calcination , un grand nombre de substances métalliques.

Nitrate de Potasse fondu (Cristal minéral, Sel de prunelle).

On fond du nitrate de potasse trèspur dans un creuset de Hesse , et on le coule sur un marbre , ou mieux dans une bassine plate en argent , un peu chauffée , que l’on incline en tout sens,

pour étendre uniformément le sel et l’avoir en plaque mince ; on le brise en morceaux , et on le renferme dans un bocal.

Remarques. Cette préparation est tout à fait inutile , le nitrate de potasse n’éprouvant aucune modilication quelcoïKjue par sa fusion au feu lorsque la température n’est pas trop élevée. A la vérité, le Codex prescrit d’ajouter au sel fondu 1/128 de son poids de soufre, ce qui cause une légère déflagration, et transforme une petite quantité de nitrate en sulfate de potasse ; mais on peut se demander à quoi sert -1/128 environ de sulfate de potasse mêlé au nitrate. D'un autre côté , pour apprécier la valeur de cette addition , il faut consulter les anciens chimistes , et s’enquérir dans quel but ils ajoutaient une si petite quantité de soufre au nitre. On s’aperçoit bientôt que , n’ayant que des procédés imparfaits pour l’extraction et la purification du salpêtre , le soufre , ajouté au sel fondu , portait surtout son action sur les nitrates de chaux et de magnésie , les transformait en sulfates, dont celui de chaux se séparait par la solution dans l’eau , de .sorte qu’ils obtenaient ensuite plus facilement le nitrate de potasse pur et bien sec. Cela est si vrai, que Zwelfer définit le sel de pru7ielle un nitre purifié , soit par projection du soufre lorsqu’il est fondu dans un creuset , soit par des solutions , filtrations et cristallisations répétées; que Leniery prescrit, pour l’avoir bien pur, de le faire dissoudre et cristalliser de même que le salpêtre rafliné. D’après ce qui précède , il est évident que le cristal minéral ne doit être que du nitrate de potasse purifié , et qu’en le faisant fondre, pour les personnes qui tiennent à l’employer sous cette forme , il faut en retrancher le soufre.

Le nom de sel de prunelle provient de ce qu’on le prépare au milieu des charbons ardents, nommés en latin pruna. Celui de cristal minéral est en-^ore plus vague et plus mal appliqué.

Sulfate d’Aluiuiue et de Potasse desséché (Alun calciné).

On met un morceau d’alun dans un plat de terre non vernissé, que l’on place sur le feu ; le sel se fond et se boursoufle considérablement par l’obstacle tpie ses parties opposent à la vapeur de l’eau qui se dégage. Il devient rare , spongieux et parfaitement blanc ; lorsqu’il cesse de bouillonner, on l’enlève de dessus le plat, pour en faire calciner une nouvelle quantité; on le réduit en poudre fine , et on le renferme dans un flacon bouché.

Remarques. L’alun conlietit , sur 100 parties, 45 parties d’eau qui s’évapore au feu. Si la chaleur était trop forte, l’acide sulfurique du sulfate d’alumine se volat iliserait aussi en parties, et on aurait pour résultat un sous-sulfate d’alumine et de pota.sse tout à fait insoluble dans l’eau , ou même un mélange d’alumine et de sulfate de potasse, ce qui ne doit pas être; mais quoique l’alun calciné ordinaire ne doive avoir perdu que de l’eau , on remarque qu’il n'est presque plus acide, et qu’il se dissout très-difficilement et trèslentement dans l’eau. Cela nous paraît dû à ce que l’alun cristallisé est une combinaison de sulfate d’alumine hydraté et de sulfate de potasse, dans laquelle l’union des deux sels n’est ni aussi intime ni aussi immédiate qu’elle le devient dans l’alun calciné.

Sulfate de Fer purifié.

Prenez 20 kilogr de sulfate de fer du commerce ( vitriol vert ou couperose verte)', metlez-les dans une chaudière de fonte avec i kilogr. de limaille de fer non rouillée , et 40 kilogr. d’eau ; faites chauffer pour dissoudre le sel , et laissez les matières en contact pendant vingt-quatre heures , en ayant soin d’agiter plusieurs fois. Le but de l’addition de la limaille de fer et de son séjour dans la liqueur, est de précipiter le cuivre qui se trouve souvent contenu dans la couperose du commerce. Filtrez, net-

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toyez la chaudière , et faites évaporer rapidement la dissolution jusqu’à ce qu’elle marque 52* au pèse-sel : alors laissez-la refroidir en repos. Après quarante-huit heures , on décante , on fait é^mutter les cristaux sur une claie d’osier , et on évapore l’eau-mère jusqu’à 50°, pour en obtenir de nouveaux cristaux qu’on mêle aux premiers. Le sulfate de fer , ainsi purifié , est en cristaux rhomhoïdaux , obliques , transparents , d'un vert d aii>:ue-marine , d’une saveur très-styptique : il contient 0,43 d’eau , s’efOeurit et se suroxide superficiellement à l’air. Le fer y est à l’état de protoxide, que les alcalis en précipitent en blanc. Cependant il est rare qu’une petite partie ne soit pas passée, à l’état d’oxide noir intermédiaire, que les alcalis précipitent en vert noirâtre. On s’assure que le sel ne contient pas de cuivre en le faisant dissoudre dans l’eau, et y plongeant une lame de fer décapée , qui ne doit plus

y prendre la couleur rouge du premier métal.

Sulfate de fer desséché.

Prenez du sulfate de fer purifié ce que vous voudrez; mettez-le dans une chaudière de fonte ; chauffez et remuez avec une spatule de fer. D’abord, le sel se fond dans son eau de cristallisation; mais ensuite il s’épaissit , se dessèche , et se convertit en une poudre d’un blanc verdâtre , teinte due à une suroxidation partielle de la base; car le proto - sulfate pur , desséché , serait parfaitement blanc.

Ce sel entre dans la composition de la thériaque.

Sulfate de Magnésie purifié.

Mettez du sulfate de magnésie du commerce, avec le double d’eau pure, dans une bassine étamée ; filtrez la dissolution bouillante, et laissez-la refroidir en repos dans des terrines, si vous ) voulez avoir le sel en gros prismes à I quatre pans ; ou bien agitez-la modéré- I ment avec une spatule, si vous désirez

rendre au sulfate la forme fine et aiguillée de celui du commerce.

L’eau-mère évaporée peut en fournir une nouvelle quantité , mais moins pur et moins blanc. En la faisant évaporer et cristalliser plusieurs fois, il reste une liqueur sirupeuse qui contient beaucoup de chlorhydrate de magnésie.

Le sulfate de magnésie doit être très-blanc , prescjue inaltérable à l’air, ou très-légèrement efflorescent. Il contient 31 pour cent d’eau de cristallisation; il se distingue du sulfate de soude par sa plus grande amertume et par le précipité abondant qu’il forme, étant dissous , avec les carbonates alcalins.

Sulfate de Soude purifié.

On met dans une bassine étamée du sulfate de soude du commerce avec S. Q. d’eau, pour que la dissolution bouillante marque 22°; on filtre au papier dans une terrine, et on divise la liqueur dans des assiettes de faïence où le sel cristallise. Après vingt -quatre heures de repos, on vide les assiettes sur une toile qui laisse passer l’eau-mère et retient les cristaux; on les laisse égoutter ; on les étend pendant quelque temps à l’air, et lorsqu’on s’aperçoit qu’ils commencent à s’eftleurir, on les renferme dans les bocaux bouchés.

Remarques. Ce sel ne commence à cristalliser que lorsque la dissolution est presque revenue à la température de I air; ce qui tient à ce que, au eontraire des autres , sa solubilité dans l’eau augmente à mesure que beau se refroidit de 100° centigrades à 55; à partir de ce point , elle diminue rapidement ; à 51° cependant, elle est encore égale à celle qui a lieu dans l’eau bouillante (45 parties pour cent d’eau) ; à 18°, elle n’est plus que 17 pour cent , et à zéro elle ss trouve réduite à 3 (M. Gay-Lussac). On ne met la dissolution qu’à 22°, afin que les cristaux soient moins gros et plus faciles à distribuer dans des paquets , et on la divise dans des assiettes , pour donner au sel la forme de longs prismes carrés , tan-

(lis que lorsque la liqueur est en masse plus profonde, comme dans une terrine, les cristaux sont confus , arrondis , et bien moins agréables à la vue.

Sulfate de Soude effleuri.

Disposez du sulfate de soude cristallisé en couche mince, entre deux papiers, et exposez-le dans un lieu sec jus(iu a ce qu’il soit réduit en poussière ; passez à travers un tamis de crin serré, et conservez.

Remarques. Le sulfate de soude cristallisé contient 0,56 de son poids d’eau, qu’il perd complètement par l’action de l’air sec ; car en chauffant au rouge le sel bien efdeuri, il n’éprouve plus aucune perte de poids. Ce sel est employé comme purgatif, à l’instar du sulfate cristallisé ; il faut seulemetit se rappeler qu’il est deux fois plus actif. C’est lui (lui , à la dose de 6 gros , constitue presque entièrement le sel de Guindre.

{Voyez aux poudres composées.)

Sulfate de Zinc purifié.

Le sulfate de zinc du commerce , ou vitriol blanc, contient toujours du sulfate de fer , dont il est difficile de le débarrasser par de simples solutions et cristallisations ; on y parvient beaucoup mieux en le chauffant jusqu’au ronge dans un creuset, et le faisant après dissoudre et cristalliser comme à l’ordinaire. Le but de la calcination est de faire passer le fer au maximum d’o xidation, état sous lequel il n’a plus qu’une faible affinité pour les acides ; et comme, d’un autre côté , la chaleur a mis à nu une petite quantité d’oxide de zinc, dont l’affinité pour l’acide ne varie pas , il en résulte que, pendant le traitement du sel par l’eau, tout l’oxide de fer est précipité.

On reconnaît la pureté du sulfate de zinc à ce qu’il ne se colore pas en jaune par le contact de l’air, qu’il précipite en blanc par les alcalis , les suifhydrates, le cyanure double de potassium et de fer, et qu’il n’est pas

PAR MIXTION

précipité par la noix de galle. Le sulfate de zinc du commerce forme un précipité jaunâtre par les alcalis , noirâtre par les sulfhydrates, bleuâtre par le cyanure double , et il noircit par la noix de galle.

Sulfure d’ Antimoine purifié.

Le sulfure d’antimoine du commerce contient prescjue constamment du sulfure d’arsenic , dont la quantité varie , d’après Sérullas , de 1/20 à 1/60 de son poids. On conçoit donc la nécessité de le priver de ce corps dangereux. Pour y parvenir , il suffit de mettre le sulfure porphyrisé , dans un flacon , avec le double de son poids d’ammoniaque liquide, et d’agiter souvent, dans l’espace (.le huit jours. Au bout de ce temps, on décante la liqueur , qui est d’une couleur brune , et on la remplace par une dose moitié moindre d’ammoniaque. Après quelques jours encore, on tlécante de nouveau , on lave le sulfure à l’eau distillée , et on le jette sur un filtre pour le faire sécher. Il est alors exempt de sulfure d’arsenic, que l’on peut obtenir, sous la fmane d’une poudre orangée, en distillant l’ammoniaque, ou la laissant évaporer à l’air libre.

Je reviendrai sur ce sujet , lorsque je traiterai des médicaments connus sous les noms de décoctions ou de tisanes de Pollmiy de Feltz et de Finache {hydrolés de salsepareille coynposés) , dans lesquels on prescrit de faire bouillir une quantité considérable de sulfure d'antimoine.