DE I.A SOLUTION

Opération que l’on effectue, lorsqu à 1 aide d une aftinité réciproque entre un luiuide et un solide, celui-ci, sans changer de propriétés chimiques , se divise tellement dans le premier , qu’il n’en trouble phîs la transparence.

On opère la solution d’un corps de bien des manières : souvent il suflit de le mettre dans un vase qui n’en soit pas attaqué ( soit un sel dans une capsule de verre ou de porcelaine) , d’y verser de l’eau froide , si c’est ce li- (|uide qui doit servir à la solution , et <ra!sdter le tout. Si le sel est facilement soluble dans l’rau, il y disparaîtra peu

à peu; s’il y est peu soluble, au contraire , on accélérera beaucoup l’opération en employant de l’eau chaude ou bouillante en place d’eau froide. D’autres fois , enlin , on met le sel et l’eau dans une capsule ou dans une bassine sur le feu, et on l'y agite avec une spatule , jusqu’à ce que la solution en soit complète.

Nous disons qu’on accélère beaucoup la solution des sels en employant de l'eau chaude ou bouillante au lieu d’eau froide. Cette assertion est trèsgénéralement vraie, [)arce (pie presque tous les sels sont plus soluliles dans la première que dans la seconde ; mais ils présentent , à cet égard , de trèsgrandes différences, et il y en a même un , le sulfate de soude , dont la solubilité , après avoir crû très-rapidement jusque vers le 55*^ degré du thermomèire centigrade, diminue ensuite graduellement jusqu’à la température de l’eau bouillante , mais de manière cependant qu’à ce point elle e.^t encore beaucoup plus gi amie qu’à 0.

Tous les sels ne sont pas solubles dans l’eau , et , parmi ceux qui s’y dissolvent , un certain nombre , qui sont en général les plus solubles , sont également solubles dans l’alcool ; quelques-uns même sont solubles dans l’éther : mais communément l’action dissolvante de ces deux derniers menstrues s'exerce davantage sur certains produits organiques , tels que les résines , les huiles lixes et volatiles , etc. Comme il importe aux pharmaciens , tout aussi bien qu’aux médecins , de connaître ces différentes solubilités , alin de ne pas tenter quel(|uefois de fair€ dissoudre un corps dans un menstrué qui serait sans action sur lui , et d’en savoir le degré , pour employer la quantité de dissolvant voulu pour cha- (pie corps en particulier, je donnerai ici une table des solubilités les plus exactement connues :

DE l’extraction.

TABLE DES SOLUBIIATES.

Acides.

Acide arsénieux transparent.

— arsénieux opaque .

— arsénique .

— benzoïque cristallisé. . . .

— borique cristallisé .

— citrique .

— gallique .

— - malique ou sorbique. . . .

— oxalique cristallisé .

— paratartrique .

— phosphorique .

— succinique .

— tartrique .

bouillant (*) i5

bouillant.

à froid (*).

lOQ

bouillant, à froid, bouillant, à froid, loo

h froid, bouillant.

bouillant.

0,96 (3) 9,68 1,25 (3) rc47

très-.soluble.

en toute proport. ('')

très-soluble.

8,7 (^) io,3i

très-soluble.

Bien plus soluble que dans l’eau.

Soluble.

Plus soluble.

Très-soluble.

Soluble.

Moins soluble que dans l’eau.

Soluble.

Très-soluble.

Soluble.

^ C’est-à-dire au degré d’ébulÜtion du soluté. Cette température, en général plus élevée que celle de l’eau bouillante, varie suivant l’affinité de la substance dissoute pour l’eau.

^ A froid, lorsque la solubilité a été déterminée à la température de l’air, sans indication plus précise.

3 Ces deux résultats ont été obtenus avec les solutés préparés à la température de i5 degrés. Quand les solutés ont été préparés à une température plus élevée et avec un excès d’acide arsénieux qui s’en dépose en partie par le refroidissement, ils retiennent beaucoup plus d’acide en dissolution qu’on n’en peut dissoudre à froid, par le simple séjour de l’eau sur l’acide pulvérisé, roo parties de dissoluté, saturé à chaud, puis refroidi à i5 degrés, retiennent 1,78 d’acide arsénieux transparent, et 2,90 d’acide opaque.

4 En toute proportion d’après M. Berzélius, et seulement dans 12 parties d’eau

bouillante d’après M. Thénard. Il est probable que le premier résultat se rapporte à l’acide cristallisé dans l’eau, et le second à l’acide sidilimé et anhydre. i

3 L’acide oxalique mal purifié et contenant encore de l’acide nitrique est beau- { coup plus soluble dans l’eau. Il n’en exige que 2 parties à froid et i partie au degré de l’ébullition.

6 Suivant M. Berzélius. Suivant M. Thénard, à 16", 5 parties d’eau en dissolvent I.

rUEPAKA ! JO A.

des

SUBSTANCES

I Bases samfiabees.

Baryte auliydre .

Ciiaux auliydre .

Magnésie pure .

Potasse .

Soude .

Sti’ontiane anlivdrc.

— Iiydi’atée cristallisée.

Brucine.

C'.inclioniiie Alorpliine. .

Quinine .

Strychnine.

Composes salins.

Acétate de baryte .

de chaux.

— de cuivre cristallisé. . . .

— de mercure (deuto-)...

i — — (proto-).

1 — de morphine .

de plomb cristallisé .

— de potasse .

— de soude cristallisé .

Arséniate de potasse .

— de soude . . . .

— de baryte, chaux, argent, etc .

Arsénite de potasse .

— de chaux, de cuivre. . . .

Borate de sonde prismatique.

Degrés

température

liquide.

lOO

à froid.

lOO

à froid.

lOO

à froid.

lOO

à froid, bouillant.

bouillant, à froid.

iOO

à froid.

io5,5

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