CAECIDES

. .Strontium.

Aluminium. !

ZIRCONIDES.

. . .Calcium.

Glucium . 1

Yttrium . /

On observe au milieu de ce tableau

cinq mots dont voici l’explication :

M. Ampère, observant que les corps

compris dans cinq de ses genres (ce sont

ceux numérotés de t à S ) ont tous la

le potassium et le sodium , que tous les chimistes s’accordent à mettre au rang des métaux, sont plus légers que l’eau. A la vérité, M. Berzélius comprend le sélénium

propriété de former des gaz permanents avec d’autres corps des mêmes genres, propose d’en former une première classe sous le nom de gazolytes, lequel veut dire soluble dans un gaz ou ré-

et le tellure dans les métaux 5 mais j’ose dire que c est contre toute analogie ; ces deux corps ne peuvent pas plus être séparés du soufre , que l’iode du chlore et du brome.

soluble en gaz. Aucuiides autres genres n’offrant cette propriété , il en forme une seconde classe , à latpielle il conserve le nom de métaux.

Parmi les métaux, les uns, compris dans les genres 8 , 7, 8 , 0, Ul, et dont l’analogie avec la plupart des gazolytes est la plus grande, forment avec les acides non colorés des dissolutions incolores. M. Ampère les nomme leiicohjtes. Les autres, ([ui donnent des dissolutions colorées avec les mêmes acides , se nomment chroicolytes.

M. Berzélius préfère à la classilication de M. Ampère celle donc j’ai parié plus haut , qui consiste à ranger tous les corps simples sur une seule série linéaire , au commencement de laquelle figurent l’oxigène et les corps les plus éîectro-négatil's , et à la fin le potassium et les corps les plus électropositifs On doit reconnaître en effet qu'il faut toujours finir par suivre cette méthode dans un traité , et qu’elle s’applique plus aisément à la classilicacation et à la nomenclature des corps composés; mais qui nous empêche, en adoptant le principe de M. Berzélius,

* Les ouvrages de M. Berzélius offrent deux séries de ce genre : l’une systématujue , dans la(iuelle il range des corps suivant leur faculté électrique relative , telle qu’elle a pu être reconnue ; l’autre de pratique , qui lui parait plus appropriée à l’enseignement de la chimie. Voici la première, dont la seconde n’est qu’une faible modification ; corps les plus électro-négatifs : oxigène, soufre, nitrogène ou azote , fluoré ou plitore, chlore, brome, iode, sélénium, phosphore, arsenic, chrome , vanadium , molybdène , tungstène , bore , carbone, antimoine, tellure, tantale ou colombium, titane, silicium, hydrogène {commencement des corps positifs') ; or, osmium , iridium , platine , rhodium , palladium , mercure, argent , cuivre, urane , bismuth, étain, plomb, cadmium, cobalt, nickel, fer, zinc, manganèse, cérium, thorium, zirconium, aluminium, yttrium, glucium, magnésium, laulane(.^), calcium, strontium, barium, lithium, sodium, potassium {corps le plus électro-positif ),

GDiMKJLES.

de suivre l’exemple de M. Ampère, et tl’élahlir dans celte série de 54 corps simples des divisions qui reposent l’esprit et facilitent la mémoire, et qui, groupant ensemble les corps doués de propriétés analogues , en facilitent l’étude et en fassent mieux saisir les caractères? Il suffit presque, pour atteindre ce but , de rétablir en une seule ligne les 15 genres que M. Ampère avait disposés sur deux séries , afin d’en mieux conserver les rapports naturels; séries dont l'ime descendait de l’oxigène au potassium , et l’autre remontait de celui-ci à l’oxigène : c’est cette tâche que je vais essayer de remplir, en y joignant de suite, afin de n’y plus revenir , un exposé des principales propriétés des corps dont je parlerai.

PkExMIer genre. — Zoéride (de ,

vie , et de àr^p , air ; air vital) .

Le seul corps qui s’y trouve compris est y oxigène ou air vital; principe de l'air propre à la respiration et à la vie ; gazeux et incolore ; dégage beaucoup de calorique et de lumière lorsqu’il se combine à un grand nombre de corps , ce qui est cause qu’on l'a regardé peu- | dant longtemps comme le principe de | toute combustion , et (}ue tous les au- | très corps ont été nommés corps coin- j bustibles. Principe le plus électro-négatif de tous, et formant beaucoup plus d'acides que les autres corps électro-negatifs; ce qui motive encore aujourd’hui la justesse de son nom , qui signifie engendre acide; combiné au double de son volume d’hydrogène, avec condensation du tiers du volume total , il forme un corps neutre qui est Veau; sa pesanteur spécifique, comparée à celle de l’air, est 1,1026.

Dans les extraits précédemment publiés de cette classification, j’avais compris Vazote dans le même genre que l’oxigène ; mais les rapports beaucoup plus nombreux que ce corps présente ivec le phosphore et l’arsenic , m’ont conduit depuis à le joindre au genre des arsenides.

CLASSlFiCATIOiX DES CORPS SI AJ F LES. 48?^

Deuxième genre. — Broinoïdes {de ppwfxoç, mauvaise odeurs ).

Ce genre renferme 4 corps simples :

\t fluoré, le chlore, le brome et Viode, dont voici les principaux caractères.

Ces corps ont une odeur forte et fatigante , et ce sont les seuls eorps simples connus qui soient odorants par eux-mêmes, lisse combinent avec Tliydrogène, à volume égal et sans condensation , et ils forment ainsi des acides gazeux , très-solubles dans l’eau , j stables et puissants. A aucune tempéj rature, ils ne se combinent à Toxigène de l’air; mais, par divers autres procédés , ils s’unissent à ce corps dans le rapport de 2 atomes ou de 2 volumes avec 1 , 5, 5 et 7 atomes ou volumes d’oxigène, plus généralement avec 5, et les acides qui en résultent sont moins stables et moins puissants qiæ les premiers.

Phtore 2 ou fluoré. Élément qui I forme avec le calcium le spath fluor des minéralogistes ( pli tonne ou fluorure calcique) , et avec l’hydrogène X acide fluorkiue ou fluorhijdrique des cbimisj tes (lîuoride hydrique). Corps volatil et probablement gazeux , mais qui jouit d’affinités tellement fortes, qu’on n’a pas encore pu l’obtenir isolé ; et qui partage

' M. Ampère nomme ce genre chlorîdes ; mais ce mot devant être réservé pour jes composés acides du chlore, il aurait fallu , dans tous les cas, en altérer la terminaison. Alors j’ai préféré tirer le nom généricjue de celui du brome , ou de I (mauvaise odeur), parce qu’en effet tous les corps de ce genre ont une odeur désagréable , et que ce sont , de plus , les seuls corps simples qui soient odorants par euxmêmes , à la température ordinaire. Le phosphore, le seul corps simple qui puisse leur disputer cette propriété, n’est probablement odorant que par suite de la décomposition de l’eau atmosphérique.

2 Phtore de (pOopioç, délétère, (jiii détruit, nom très-désignatif donné par M. Ampère à ce corps qui détruit tous les vases où ) l’on veut le renfermer, et qui forme avec 1 l’hydrogène l’acide le plus caustique et le jl plus délétère (jue l’on connaisse.

avec le chlore la propriété de rendre volatils et de gazéifier les corps les plus réfractaires , tels que le bore , le silicium, le chrome, le lilane, et d’autres , très-probablement.

Chlore, de x>'Wpoç, vert : corps gazeux, d’im jaune verdâtre , très-odorant et sulfocant, pesant spécifiquement 2,47 ; il forme des composés volatils avec la plupart des corps simples, et notamment avec les plus réfractaires ; combiné au sodium , il constitue le sel marin ( chlorure de sodium) , et avec l’hydrogène , V acide muriatique ou chlorhydrique (chloride d’hjdrogène); il se combine avec l’oxigène d’après les rapports suivants :

2 at. de chlore -j- ^ at- d’oxigène constituent le protoxide de chlore ou euchlorine de Davy, que les chimistes regardent aujourd’lnii comme un mélange de chlore et d’un oxide supérieur ; mais qui se trouve remplacé, dans la sérié des oxides de chlore, par X acide hypochloreux de M. Balard, qui a la même composition.

2 at. de chlore -4- 2 at. d’oxigène égalent le deutoxide de chlore, encore inconnu.

2 at. de chlore -f- 5 at. d’oxigène ^ovmewiX acide chlor eux, i\i\e M. Berzélius a supposé exister dans les chlorures alcalins décolorants.

2 at. de chlore -f- 4 at. d’oxigèue forment le deutoxide de chlore de Stadion, qui serait mieux nommé acide hypocldorique , et mieux encore hy~ poxide chlorique.

2 at. de chlore + 5 at. d’oxigène forment X acide chlorique, acide des muriates suroxigénés.

Enfin, 2 at. de chlore -h 7 at. d’oxigène constituent X acide per chlorique , ou acide chlorique oxigéné deStadion!

Brôme. Licpiide d’un rouge foncé pesant spécifiquement 2,97; très-volaü! , formant un gaz orangé d'une odeur presque semblable à celle du chlore , dont il semble être la copie dans toutes ses combinaisons. Cependant on ne connaît jusqu à présent qu’un de ses composés oxigéné*^ , c’est X acide bro-

MÉDICAMEiNTS CMIMIQÜES.

inique , répondant à l’acide cUloricpie , et formé de 2 atomes de brome et 5

atomes d’oxigène.

Iode , de loeiSriç , violet. Corps appartenant à la même formation fpie le chlore et le brème ; solide , éclatant , opaque, d’un gris bleuâtre foncé, volatil^ et se réduisant en un gaz d une belle •couleur violette ; exhale une odeur analogue à celle du chlore ; est plus soluble dans l’alcool et dans l’éther que dans l’eau ; pèse spéciliquement 5. Il suit les degrés d’oxigénation du chlore ; mais on ne connaît bien que 1 acide iodique formé de iode 2 atomes , oxigène 5 atomes.

Troisième genre. — Thionides (de ôeîov, soufre).

Les trois corps compris dans ce groupe partagent avec les précédents la propriété de former des acides, tant avec l’hydrogène qu’avec l’oxigène ; mais ils s’en distinguent par les caractères suivants :

Ils sont tous solides et inodores à la température ordinaire. Ils peuvent s’unir directement, à une certaine température, avec l’oxigène de l’air, et, soit par ce moyen , soit par d’autres , leur combinaison avec ce corps s’effectue dans le rapport de I atome de radical avec 1 , 2, ou 5 atomes d’oxigène ; les acides qui proviennent des deux dernières proportions sont incomparablement plus forts que ceux formés avec l’hydrogène; dans ceux-ci, d’ailleurs, l’hydrogène entre pour 2 atomes , ou 2 volumes , contre I atome du principe électro-négatif, 'et cette circonstance, jointe à l’énergie moins grande du principe électro-négatif , explique leur peu de force , comparativement aux liydracides du genre précédent.

Soufre. Corps solide , jaune , friable , insipide et inodore à froid ; pesant spécifiq. 2; fusible et volatil en une vapeur rouge ; brûle dans l’air avec une flamme bleue, et en répandant une odeur très-irritante à' acide sulfureux. 11 forme 4 composés oxigénés , (|ui sont acides ; on les nomme :

Soufre. Oxigciie.

Acide hyposulfureux 2 at. 2 at.

— sulfureux 1 2

— hyposulfurique 2 5

— sulfurique 1 3

Le premier de ces acides n’a pas été obtenu à l’état de liberté, et son existence n’est pas encore parfaitement prouvée; le second se forme par la combustion du soufre à l’air libre ; le quatrième , lorsque l’acide sulfureux se trouve , dans certaines circonstances , en contact à la fois avec l’oxigène et l’eau ; c’est le plus stable des acides du soufre , et l'im des plus puissants acides que l’on connaisse. Le troisième semble résulter de la combinaison d’un atome d’acide sulfurique avec un atome d’acide sulfureux , ou du moins il se résout très-facilement en ces deux composés.

Le soufre se combine au moins en deux proportions avec l’hydrogène : la moins sulfurée produit l’acide sulfhydrique gazeux, ou sulfide hydrique ^ dont l’odeur fétide est caractéristique ; le composé- le plus sulfuré ( persullide hydrique) est liquide, et d’une composition non encore bien déterminée.

Sélénium. Principe qui accompagne souvent le soufre naturel , et qui le copie dans presque tous ses composés .

Il est solide , éclatant , friable , d’un brun obscur, d’un pesanteur spécifique de 3,4. Il fond au-dessus de 100°, est volatil à une plus haute température , et forme un gaz orangé ; il brûle à cette même température lorsqu’il a le contact de l’air ou de Poxigène , et produit un oxide gazeux d’une odeur de rave ou de chou pourri; ou un acide blanc, cristallisé , volatil , qui est l’acide sélénieux.

Quant à V acide sélénique , on ne le forme qu’en faisant détoner du sélénium, ou un séléniure, avec du nitrate de potasse. Cet acide hydraté est liquide , oléagineux comme l’acide sulfurique, mais plus dense, puisqu’il pèse 2,6. Quelques chimistes ont séparé à tort le sélénium du soufre, pour le