CLASSIFICATION DES CORPS SIMPLES. 4B

comprendre parmi les métaux , dont il ne possède aucune propriété. 11 est rouge et transparent clans ses lames minces, est très-mauvais conducteur du calorique et de l’électricité , dégage du calorique et de la lumière lorscpi’on le combine à des métaux qui ne sont même pas très-positifs, tels que l’antimoine et le cobalt, et fait explosion lorsqu’on l’imit au potassium. Enfin , l’acide sélénique et l’acide sulfurique, ainsi quepeurs sels, sont tellement semblables, qu’on ne saurait presque les distinguer ; le soufre et le sélénium ne sauraient donc être séparés.

Tellure. Corps métalloïde trouvé dans quelques mines d’or; il est d'un blanc d’argent, lamelleux, très-éclatant, fusible et volatil; il brûle avec flamme dans l’air et dans l’oxigène , et forme des vapeurs blanches acidulés.

On lui connaît deux degrés d’oxidation : Vacide teliureax, répondant pat sa composition aux acides sulfureux et sélénieux, et Vacide tellurique qui répond aux acides sulfurique et sélénique.

Le tellure est tout à fait opaque; il pèse 6,258, et il est moins mauvais conducteur du calorique et de l’électricité que le sélénium. Il y aurait donc plus de raison de le ranger parmi les métaux : cependant la propriété qu'il a de former avec l'hydrogène un acide gazeux tellement semblable, pour l’odeur et les autres propriétés , au sulfide hydrique , qu’on a peine à l’en distinguer; la chaleur et la lumière qu’il dégage lorsqu’on le combine aux métaux électro-positifs; enfin, la propriété qu’il partage avec tous les corps précédents, de former ce que M. Berzélius nomme des tellurl-sels , par la combinaison d’un tellurure négatif avec un tellurure positif : toutes ces propriétés rangent , sans aucune incertitude , le tellure à côté du soufre et du sélénium.

Quatrième genre. — Arsenides.

Ce genre renferme deux corps tellement semblables par tous leurs composés chimiques , qu’il est impossible de

les séparer l’un de l'autre : ces deux corps sont le phosphore et l’arsenic.

Tous deux, en effet, se combinent à l’oxigène dans le rapport de 2 atomes de radical à 3 et 5 atomes d’oxigène , et cette dernière proportion forme des acides puissants , dont toutes les combinaisons des mêmes bases sont isomorphiques et semblables.

Tous deux forment , avec le fluoré , des composés liquides , fumants et volatils ;

Avec le chlore , des composés correspondants aux oxides, solides et liquides;

Avec l’hydrogène , des composés gazeux , dont l’un contient 3 volumes d’hydrogène sur un volume de phosphore ou d’arsenic : le tout condensé à 2 volumes.

Ces gaz, au lieu d’être acides, comme les composés hydrogénés des bromoïdes ont une tendance alcaline qui a été vérifiée, pour le phosphure trihydrique, par la propriété qu’il a de former un sel neutre avec un volume égal d’acide iodhydrique.

Tous deux se combinent aux métaux, en proportions déterminées, et forment des composés qui restent doués du brillant métallique.

A ces deux corps si semblables , je suis obligé d’en joindre deux autres qui ont plus de rapports avec eux qu’avec aucun de ceux compris dans les autres genres. Le premier est Vazote, qui, en se combinant dans le rapport de 2 volumes à 5 d’oxigène, forme l’acide azotique , comme 2 volumes de phosphore ou d’arsenic et 3 d’oxigène forment l’acide phosphorique ou arsenique ; qui, combiné avec trois fois son volume d’hydrogène , forme 2 volumes d’ammoniaque, gaz alcalin, qui condense un volume égal au sien des acides chlorhydrique ou iodhydrique; enfin, comme le phosphore et l’arsenic, l'azote, malgré son état gazeux, se combine aux métaux, sans leur ôter l’éclat métallique.

L’autre corps est V antimoine, métal assez électro-négatif pour dégager de la lumière lors de sa combinaison

avec les métaux alcalins et terreux ; suivant avec l’oxigène la série de combinaison (les trois corps précédents , et formant des c!)lorures volatils trèsanaloi^ues à ceux de rarsenic. D’un autre côté , l’antimoine n’est pas sans analogie avec deux métaux que nous trouverons placés l)eaucoup plus loin, l’étain et le bismuth ; mais son énergie négative, bien plus marquée, le place auprès de l’arsenic , et je ne pense pas (pi’on puisse l’en séparer ^ Yoi' i, du reste, les caractères physiques des quatre corps qui forment le genre des arsenides.

Azote. Principe de l’air impropre à la combustion et à l’entretien de la vie; gazeux , incolore et inodore , pesant 0,97G ; insolulde dans l’eau , ne rougissant pas le tournesol, ne précipitant pas l’eau de chaux.

Phosphore. Solide , mou et flexible; pesant 1,77; d’un blanc jaunâtre et transparent; lumineux dans l’obscurité, à moins qu’il ne soit entièrement privé du contact de l’air; très-combustible et l)rûlant avec une flamme très-éclatante , lorsqu’il est fondu , et qu’il a le contact de l’air ou de l’oxigène. On est obligé de le conserver sous l’eau, car lorscjue plusieurs morceaux qui se touchent sont exposés à l’air, il s’échauffe peu à peu , se fond , s’enflamme , et communi{iue alors son inflammation aux corps environnants. Ainsi conservé sous l’eau , il se couvre d’une croûte blanche et opaque, que l’on a prise longtemps pour un oxide ; mais d’après M. Pelouse cette substance est un hydrate , ou une combinaison directe d’eau et de phosphore.

Arsenic. Solide , fragile , d’un gris d’acier très-éclat ant , devenant terne et noirâtre à l’air ; volatil et brûlant avec une llamme éclatante , lorsqu’à une température élevée il a le contact de

I Alix motifs ([ui précèdent, on peut ajouter aujourd’hui la conil)inaison gazeuse de raulimoine avec l’hydrogène, et la solubilité dans l’ammoniaque du sulfure d’aulimoine olilenu par précipitalion.

CHIMÎQLE.S.

l’air ou de l’oxigène. Sa vapeur répand une odeur d’ail caractéristique. Pesanteur spécifique, 5,950.

Antimoine, fciolide, lamelleux, blancbleuatre , éclatant , opaque et cassant.

Il se fond à la température rouge , et se volatilise en fumée blanche non alliacée , lorsqu’il a le contact de l’air. Il brûle même avec flamme , lorsqu’il se trouve divisé dans 1 air, à une température élevée. Sa pesanteur spécifique est de 0,7.

Cinquième genre. — Anthracides ( de avOpa^ , charbon ) .

Ce genre ne comprend que Xhydrogène et le carbone, corps qui se rapprochent par une tendance presque égale à se combiner à l’oxigène , par l’analogie qui existe entre l’eau et l’oxide de earbone , et parce qu’ils forment ensemble la partie eoinbustible de presque toutes les matières organiques. Mais, du reste , ces deux corps diffèrent assez dans les composés qu’ils forment avec les autres corps. Ainsi, le chlore se combine à l’hydrogène , volume à volume, et forme un acide puissant, gazeux , très-soluble dans l’eau ; combiné au carbone, dans le rapport de deux et trois volumes contre un , il forme des composés qui offrent une singulière analogie avec les composés végétaux hydrogénés, c’est-à-dire qu’ils sont comme eux insolubles dans l’eau , et solubles au contraire dans l’alcool, l’é ther et les huiles volatiles. Tout au eontraire, l’azote forme avec l’hydrogène un composé gazeux (ammoniaque) fortement alcalin , et avec le carbone un composé gazeux (cyanogène), qui jouit d une énergie acide manifeste. Il n’y a donc pas une analogie parfaite entre les deux eorps rangés dans le ffenre des anthracides .

Hydrogène. Gaz transparent, le plus léger de tous , puisqu’il ne pè:-e que 0,9089, l’air pesant I . Il est tout à fait incoercible, transparent et incolore ; il s’enflamme par l’approche d’un corfis en ignition, et forme de l’eau par sa combinaison avec l’oxigène.

Cai'bone’. Souvent noir et [lulvéru”

• ' CLASSIFICATlOrv’ DES

lenl, comme il l’est clans le charbon végétal , clans V anthracite et le ^raqnelc|nefois cristallisé, transparent et sans couleur, tel cpi’il est k l’état de diamant. Il est tout à fait infusible au feu, et, à plus forte raison ne peut-il pas être amené à l’état de gaz. Il brûle à la température rouge , lorscpi’il a le contact de l'air ou de l'oxigène, et de là résultent tantôt de Voxide de carbone J tantôt de l’acide carbonique.

Sixième genre. — Borides.

Ce genre ne renferme aussi que deux I corps simples , mais qui ont la plus grande analogie entre eux; on les nomme bore et silicium.

Ces deux corps sont d’un brun foncé,

I pulvérulents, privés de tout éclat métallique; ils forment cbacnn, parleur I combinaison avec l’oxigène, un acide peu soluble clans l’eau, fixe au feu, produisant, par la voie sèche, des sels vitreux avec un grand nombre d’oxides t métalliques. Tous deux forment avec ' le fluoré un gaz acide permanent ; et i avec le chlore, des chloricles, dont l’un, j celui de bore^ est un acide gazeux, et ' l’autre est un liquide acide, fumant à l’air, et très-volatil.

. Septième genre. — Chromîdes.

! (’e genre renferme six métaux pres-

(lueinfusibles.et qui forment de vérita- ' blés acides ])ar leur combinaison avec i' l’oxigène, le fluoré et le chlore.

De ces six métaux , quatre se distin- 5 guent d’abord [>ar une très-grande ana- { îogie de propriétés : ce sont le chrôme, le vanadium , le molybdène et le tungstène.

Le chrôme pèse environ 5,9 ; il est i fragile et d’un blanc grisâtre. Il forme ; avec l’oxigène un oxide vert, un acide i rouge, très-soluble dans l’eau, et un : oxide brun intermédiaire, qui paraît être une combinaison des deux prei miers. L’acide chromique forme avec ; les bases salifiables blanches des sels i jaunes, lorsqu’ils sont neutres , ou orangés-rougeslorsqu’ilssontacides. La couleur varie avec les oxides colorés :

ainsi, lechromatede plomb est jaune ;