CL4SSIFIGAT10N DES CORPS SIMPLES

parfaitement ductile et malléable à ; il pèse 8,38 ; il exige au moins i CO° du pyromètre pour se fondre ; il est, par conséquent, moins fusible que le fer.

Le nickel forme deux oxides . le premier, gris-cendré, répondant à l’acide cuprique, formé d’un atome de métal et d’un atome d’oxigène , est le seul soluble dans les acides ; il communique aux flux vitreux une couleur hyacinthe.

Le second oxide , contenant une fois et demie l’oxigène du premier, est un sur oxide noir, qui dégage du chlore avec l’acide chlorhydrique , de l’azote avec l’ammoniaque, etde l oxigèneavec les acides oxigénés.

Le nickel paraît pouvoir se combiner au carbone, comme le fer.

Le cobalt est d’un blanc gris, peu [ malléable, fondant à 450° du pyro- I mètre, comme le fer , et pesant 8,313. I II forme deux oxides : l’im, gris-cendré lorsqu’il est anhydre, et d’unbeaubleu, hydraté; le second d’un brun noirâtre.

• Ces deux oxides sont composés comme i ceux de nickel et jouissent de propriétés semblables, c’est-à-dire que le pre- [ mier est le seul salifiable et le seul pro- [ pre à se combiner aux alcalis, et que f l’autre est un suroxide qui se décom- [ pose à la chaleur rouge, qui dégage du > chlore par l’acide chlorhydrique et de l l’azote par l’ammoniaque. Le premier, ) combiné avec la silice, le verre et l’alu- I mine , donne des compositions d’un 1 très-beau bleu, qui sont usitées dans les B arts; la combinaison de l’oxide de co- 1 balt avec la magnésie est rose, et avec I l’oxide de zinc verte.

Le chlorure de cobalt doit être cité à ) cause de sa variation de couleur, qui ) est rose lorsqu’il est étendu d’eau , et l! bleue quand il est concentré. Cette pro- [ priété a été mise à profit pour préparer J une encre de sympathie^ qui disparaît 3 en séchant sur le papier, lorsqu’elle a 5 été préparée avec un chlorure rose, et î qui paraît bleue en approchant le paj, pier du feu, parce que le chlorure rose P prend la couleur bleue en perdant l’eau i hygrométrique qu’il avait retenue.

Le fer est trop connu pour que je m’appesantisse beaucoup sur lui ; d’ailleurs, beaucoup de ses composés, étant usités en médecine, seront décrits plus loin. Ce métal est dur, très- ductile, très-tenace, d’un blanc grisâtre, trèséclatant lorsqu’il est poli. Il s’oxide à l’air humide, et brûle vivement à la chaleur rouge dans le gaz oxigène. 11 fond au feu de forge ; sa pesanteur spécifique est de 7,79 ; combiné au carbone, il constitue V acier .

Je ne puis quitter les quatre métaux qui composent ce genre sans faire remarquer qu’ils ont tous à peu près la même pesanteur spécilique ; ce qui les conduit aussi à être représentés par des nombres atomistiques peu différents.

En voici le résultat, auquel on peut joindre le manganèse, qui appartient au genre suivant :

Densité. Poids de l’atoin.

Cuivre . 8,85 395,695

Nickel . 8,35 369,675

Cobalt . 8,51 368,991

Fer . 7,79 339,205

Manganèse . 8,01 345,887

Douzième genre. — Cérides.

Ce genre ne comprend que deux métaux {manganèse et cérium)^ qui offrent une affinité pourroxigène presque égale à celle des métaux terreux, mais qui en diffèrent par leurs combinaisons salines colorées. Ces métaux s’oxident à froid sous l’eau, dont ils dégagent l’hydrogène, et dans l’air. Ils brûlent avec flamme au-dessous de la chaleur rouge, et leurs oxides sont extrêmement difficiles à réduire.

Le manganèse est d’un blanc-grisâtre, peu éclatant, dur et fragile; il pèse, comme on vient de le voir, 8,01 5. Sa grande oxidabilité fait qu’on est obligé de le conserver sous le naphte, comme le potassium. Il offre au moins cinq degrés d’oxigénation, dont deux sont des oxides salifiables ; le troisième est un suroxide qui dégage de l’oxigène par l’acide sulfurique, et du chlore par l’acide chlorhydrique ; les deux derniers degrés constituent des acides.

Yoici les noms et la composition de ces divers corps , d'après M. Berzélius :

•> J E l ) 1 C A M I uM s C I ] 1 M i Q U E S ;

Proloxide ou oxide niaiiganeux. . . . . .

Oxide maiiganoso-manganique .

Oxide nianganiqiie J

Sesqui-oxide de uianganèse ( .

Suroxide niangaiii(|ue j

lU oxide de manganèse j .

Acide iuaiigaui(jue .

Acide oximaiigani(iiie .

L'acide mariganique se forme en ' fondant dans iin creuset, à l’air libre, du peroxide de manganèse avec de la potasse caustique. L’oxide alisorbel’oxigône de l’air, et constitue du mamjanate de potasse vert , le([uel , dissous dans l’eau, passe au violet, au rouge, et linit par devenir incolore, ce qui lui a valu le nom de caméléon minéral.

Vacide oximanganique se forme lorsipi’on décompose le caméléon vert par de l’acide sulfurique ; il est volatil, donne une vapeur violette et communique la même couleur à l’eau .

Le cérium a été obtenu sous forme d'une poudre brune foncée, prenant un éclat métallique gris foncé par le brunissoir. Il forme deux oxides , répondant aux oxides manganeux et manganique, et un oxide intermédiaire qui

jaune, et est plus facile à obtenir que l’oxide céreux, en raison de la grande tendance de celui-ci à se suroxider. L'oxide cérique est de couleur de bri([ue à l’état anhydre, et jaune foncé lorsqu’il est hydraté. 11 devient insoluble dans les acides faibles par la calcination.

Je fais ici mention du lantane.^ métalnouvellement découvert f)ar M. Molander, dans la cérite de Bastnaes, qui est principalement composée d’oxide de cérium et de silice. L’oxide de lantane estd’un rouge de brique, comme l’oxide cérique, mais il en diffère parce que la calcination ne lui fait pas perdre sa solubilité dans les acides faibles. Déplus

ï Oxide salin foi mé par la combinaison d’un atome d’oxide manganeux et d’un atome d’oxide manganique.

COUr.KUU. NOMBRES d’aTOMES;

(le métal, d’oxigène.

vert-grisâtre . 1 ]

. brunï. 3 4

. . brun noir. 2 3

. noir. 1 2

....pourpre. 2 7

il est manifestement alcalin; car, à l’état d’hydrate, il ramène au bleu le tournesol rougi par un acide , et dégage l’ammoniaque de ses combinaisons. Le sulfure de lantane, également, décompose l’eau avec dégagement de sullide hydrique et formation d’oxide hydraté.

Ces propriétés tendent à rapprocher le lantane des métaux alcalins.

Treizième genre. — Zirconides.

Les métaux compris dans ce genre offrent des caractères communs et bien tranchés.

Ils sont tous infusibles à la chaleur rouge. Ils ne s’oxident à froid, ni dans l’air sec, ni dans l’eau privée d’air. Ils s’oxident même difticilement dans l’eau bouillante ; mais iis s’enflamment dans l’air, à la chaleurrouge, ou au-dessous, et brillent avec une grande vivacité. Ils n’ont qu’un seul degré d’oxidatioii connu, qui forme une base salifiable.

Cet oxide est toujours insoluble dans l’eau, insipide et sans action sur la teinture de violettes II n’éprouve absolument aucune altération de la part du chlore, du brome, de l’iode etdu soufre; mais il est décomposé par le chlore, à la chaleur rouge, lorsqu’il a été préalablement mêlé avec du charbon. Les chlorures que l’on forme ainsi sont tous volatils ; ils sont décomposés par le potassium, et c’est ainsi qu’on se procure les métaux à I étal de pureté.

J’ous les sulfates des zirconides sont solubles dans l’eau ; tous les sels formés par des acides incolores sont incolores.

Thorium. Poudre pesante, d’un gris de plomb foncé, non oxidable par l’eau froide ni bouillante ; prenant feu à l’air