CORPS SIMPLES

celui de proioxide de mercure, rouge; celui d’argent, pourpre. Ce sont toutes ces couleurs vives et d’une grande richesse qui ont déterminé Vauquelinà donnerai! métal son nomtiréde/pco^a, couleur.

Le chrôme forme avec le fluoré un gaz rouge, acide, fumant à l’air, se liquéfiant par le froid en un liquide orangé. 11 forme avec le chlore un chlorure solide, rose, et un chloride liipiide, d un rouge de sang, se volatilisant facilement en un gaz rouge.

/ anadium . Métal découvert en 1 850 par M. Sefstrôm, dans un fer de Suède d’une ductilité extraordinaire : il est d’un blanc d’argent, friable, bon conducteur de l'électricité; il forme I ° un oxide vanadique y noir et insoluble dans l’eau ; 2° m\ acide vanadique , rouge-jaunâtre, fusible au feu, fort peu soluble dans beau ; 5® plusieurs oxides intermédiaires . formés par la combinaison de l’acide et de l'oxide vanadiques, soluble dans l’eau et de couleurs très-tranchées ; l’une de ces combinaisons est pourpre, deux autres sont d’un beau vert, une quatrièmeJ«^^?leorangée.

Molybdène. Métal blanc, un peu malléable, facile à réduire, mais presque infusible, pesant 8,650. Ses composés oxigénés sont : \ ” un oxide înolybdeuXy noir , formant des dissolutés noirs avec les acides ; 2° un oxide motybdique, iïwnhnm pourpre très-foncé, rougeâtre à l’état d’hydrate ; 5° un acide molybdique, blanc-jaunâtre, à f eine soluble dans l’eau; un oxide 5/ew intermédiaire, soluble dans l’eau, formé d’acide et d’oxide molybdiques.

Le molybdène forme avec le ciilore trois composés, dont l’un, le chlorure molyhdique, est très-fusible et volatilisable en un gaz rouge foncé.

Tungstène. Métal lepluspesantaprès le platine et l’or, car il pèse 17,0. 11 est d’un gris de fer, très-dur, cassant, presque infusible. Il foi me un oxide tunqslique , brun cuivré, un acide tungsliq'ueÿdxmià, et un composé intermédiaire bleu, comme celui du molyb-

dène. Ses chlorures sont rouges ou jaunes, et très- volatils.

On peut juger., par ce qui précède, de la grande analogie qui existe entre les quatre premiers métaux du genre des chrornides. Ceux qui suivent s’éloignent un peu des premiers, et se ressemblent aussi moins entre eux ; cependant on jugera encore (péil n’y a guère moyen de les en séparer.

Colombium ou tantale ^ . Métal infusible, noirâtre, prenant parle brunissoir un certain éclat métallique et une couleur gris de fer ; formant avec l’oxigène un acide et un oxide qui , luiméme, est plus disposé à jouer le rôle d’acide que celui de base. L’acide contient trois atomes d’oxigène comme les acides cbromique, vanadique, molybdique et tungstique ; mais il est blanc, forme des sels blancs avec les oxides incolores, et ne paraît pas se combiner avec son propre oxide pour former des composés intermédiaires colorés. Son chlorure cependant est blanc-jaunatrc, et forme un gaz jaune en se volatilisant.

Titane. Métal d’un rouge brillant, pesant 5,5, infusible; il forme avec ï’oxigène un oxide titanique ç,o\Qxé.^ et un acide titanique blanc, insipide, presque insoluble dans l’eau, formant avec les alcalis fixes des combinaisons neutres également insolubles. Cet acide est isomorphe avec l’oxide stannique, c’est-à-dire qu’il contient comme lui deux atomes d’oxigène. De plus, le jluoride et le chloride titaniques sont des liquides acides, incolores, fumants à l’air, ce qui rapproche encore singulièrement le titane de l’étain. Ces deux

ï En 1801 , Hatcliett, chimiste anglais, découvrit un nouveau métal dans un minéral apporlé d’Amérique , et le nomma colombium; en 1802, Ékeberg, chimiste suédois, trouva dans deux minéraux de Suède un métal qui lui parut nouveau également, et lui donna le nom de tantale ; mais en 1809, Wollaston prouva que le colombium et le tantale étaient un seul et même métal : alors îe premier nom devrait être conservé, quand bien même on ne préférerait pas ce nom , qui rappelle l’homme éminent auquel on

CHIMIQUES

métaux pourraient donc être réunis en un seul genre si, d’un autre côté, leur fusibilité bien différente, et leur grande distance dans la série électro-chimique des corps simples, ne les séparaient.

Huitième genre. — Platinides

Ce genre comprend dans le platine j l'or evr iridium, les métaux les plus pesants de tous, les moins oxidables directement, et les plus indestructibles, par conséquent, par l’action réunie de l’air et du feu.Lesaulres {osmium, palladium, rhodium] , quoique très-pesants et peu oxidables aussi, immédiatement, peuvent le céder cependant, à cet égard, à trois métaux qui appartiennent au genre précédent ou à celui qui va suivre : ainsi, le tungstène et le mercure l’emportent sur eux par leur pesanteur spécifique, et l'argent est moins oxidable que l’osmium et le rhodium.

Les platinides sont très-difficilement attaquables par les acides ; le palladium est le seul qui soit soluble dans l’acide nitrique ; l’or et le platine se dissolvent dans l’eau régale (acide chloro-nitreux); les trois autres sont complètement inattaquables par l’un et l’autre.

Aucun des oxides de ces métaux n’offre les caractères d’acidité qui distinguent les oxides supérieurs des chromides ; et cependant, ils sont en général plus disposés à jouer avec les autres corps oxidés le rôle d’acide que celui de base. Tl en résulte que ces métaux, si difficilement attaquables par les acides, le sont très-facilement par les alcalis, à une haute température; l’or seul, peutêtre, fait exception, à cause de la facilité avec laquelle ses oxides se réduisent

doit la découverte du nouveau monde , au nom de tantale, tiré de la propriété que possède l’oxide de ce métal de ne pas se dissoudre dans les acides , par allusion à la fable de Tantale, qui, plongé dans l’eau jusqu'au menton , ne pouvait se désaltérer .

2 Je propose ce nom au lieu de chrysides , (de xpvo'OÇ» or), comme convenant davantage à cinq des six métaux qui composent le genre , et parce que ces cinq métaux forment ensemble le minerai de platine, qui est le plus important d’entre eux.

CLASSIFICATION DES CORPS SIMPLES. 4l>l

à l’état métallique. Enfin, la tendance acide des platinides est encore plus marquée dans leurs chlorures que dans leurs oxides; tous ces chlorures, sans exception, secombinent, comme acides, avec les chlorures alcalins ; il en estde même, proportion gardée, de leurs fluorures, bromures, iodures et sulfures.

A la suite des platinides, se trouvera placé, comme par appendice, Vurane, métal qui offre avec eux plus d’analogie qu'avec tous les autres.

Or. Métal jaune-orangé, très-brillant, assez mou, très-ductile, et le plus malléable de tous les métaux ; fusible à 52^^ du pyromètre de Wedgwood; durCvSte absolument inaltérable au feu et à l’air. Pesanteur spécifique, 19,26.

Osmmyn. Métal infusible, blancgrisâtre, moins éclatant que le platine, pesant environ dix fois plus que l’eau ; chauffé avez le contact de l’air, il se change en acide osmiqiie^ volatil, et brûle sans résidu ; il forme d’ailleurs trois oxides bien déterminés : 1 ° l’oxide osmieux^ vert-noirâtre, réductible à froid par le gaz hydrogène, formé d’un atome d'osmium et d’un atome d’oxigène; 2° V oxide osmique^ noir, fixe au feu lorsqu’il n’a pas le contact de l’air, réductible à froid par l’hydrogène, contenant deux atomes d'oxigène ; S® Vacide ou peroxide osmique, solide, incolore, d’une odeur extrêmement âcre et piquante, et d’une saveur âcre et brûlante ; il se fond à une température trèspeu élevée, et forme un liquide clair et transparent comme de l’eau, qui cristallise en refroidissant ; il se change, à une température bien inférieure à celle de l’eau bouilllante, en un gaz incolore, acre et caustique ; il est soluble dans l’eau, dans l’alcool et dans l’éther ; mais ces deux dernières dissolutions se réduisent bientôt, et l’osmium se précipite à l’état métallique. Toutes les substances organiques et les métaux positifs, jusque et compris le mercure, le réduisent également. Il est si peu acide qu’il ne rougit pas le tournesol, et ne chasse pas l’acide carbonique de ses combinaisons ; cependant les alcalis

caustiques en retiennent une grande ciuantité en combinaison, à la chaleur rouge.

Iridium. blanc, inaltérable à l’air, au feu, aux acides, tout à fait infusible. Il pèse 18,68. Il forme quatre oxides, dont les quantités d’oxigène sont entre elles comme 1,1 1/2, 2 et 5, et qui sont isomorphes avec les oxides correspondants de l’osmium. Comme ce métal aussi, il forme un oxide bleu, intermédiaire à ses deux premiers oxides, et cette circonstance jointe àl’infusibilité des métaux, montre l’analogie qui unit les cbrvsides avec les chromides, et l’opportunité de ne pas séparer ces deux genres.

Platine. Métal solide, blanc, brillant, très-ductile, infusible au feu de forge, inaltérable au feu, à l’air et aux acides. C’est le plus pesant des corps connus, sa densité étant de 21 ,45. On ne lui connaît que deux oxides, formés d’un atome de métal avec un et deux atomes d’oxigène, isomorphiques avec le premier et le troisième degré d’oxidation des deux métaux précédents.

Palladium. Métal blanc, dur, trèsmalléablè, moins infusible que les chromides et que ses congénères , excepté l or, inaltérable à l’air, et d’une oxidabilité douteuse au feu. Pesanteur spécifique , 11,5. Il forme deux oxides composés comme ceux du platine.

Rhodium. Métal solide, blanc-gris, cassant , inattaquable par l’air et les acides, oxidable au feu, d’après M. Berzélius ; tout à fait infusible ; pesant environ onze fois autant que l’eau. Il forme deux oxides, dont les quantités d’oxigène sont entre elles : ; 2 : 3 ; et plusieurs oxides intermédiaires , produits par la combinaison, en différentes proportions, des deux premiers. Les chlorures simples et doubles, et différents composés salins du rhodium, sont d’une couleur rouge ou rosée, ce qui lui a valu son nom.

Urane. Ce métal se rapproche de ceux qui accompagnent le platine, par la facilité avec laquelle ses oxides se réduisent à l’état métallique, jointe à son

infusibilité presque complète; par la Uouble propriété dont jouissent ses oxides de servir de base aux acides et d’acide aux alcalis ; enfin par celle, (pui est une consécpience de la précédente, de lonner avec les chlorures et lesoxisels alcalins des chlorures et des sels doul>les, reinanjuables [)ar leur beauté et leur facile cristallisation.

L urane, pur et cristallisé, jouit d’un i^rand éclat métallique, et el’une couleur i;:rise pres(}ue noire ; regardé au soleil avec une loupe, il est transparent et d’un brun foncé; sa poudre est d’une couleur roui^e foncée; il pèse environ neuf fois plus (|ue l’eau. Il s’oxide proliablemeni à l’air, à une certaine température; il ne décompose pas l’eau, est insoluble dans les acides sulfuri(|ue et cblorliydri({ues , mais se dissout facilement dans l’acide nitricpie. 11 produit deux oxides, l’un ver t et. l'autre Ja?mey qui forment avec les acides des dissolutés et des sels de meme couleur; les quantités d’oxigène de ces oxides sont entre elles : : 2 : 5. Il existe aussi probablement un ou deux oxides intermédiaires, eolorés en brun ou en pourpre, ce qui l approcbe encore ce métal des platinides. Je ne pense pas qu'il puisse être mieux placé ({u’avec eux.

NEUVIEME GENRE, — Argyrides (deàpyupoç, argent).

Métaux blancs, solubles dans l’acide nitrique, insolubles dans l’acide bydrochlorique, formant avec les acides non colorés des sels incolores ; leurs oxides sont décomposés piar l’iode. Ces divers caractères appartiennent à F argent^ au mercure, au bismuth et au plomb, dont voici quelques caractères différentiels.

L'argent esX solide, très-ductile et très-malléable , susceptible d’un poli parfait, fusible au-dessus de la chaleur rouge , volatilisable à une très-haute température, non oxidable au feu ; à moins qu’on ne regarde comme produisant une oxidation la minime quantité d’oxigène que l’argent fondu absorbe, et qui s’en sépare au moment où il repasse à letat solide, fl pè.se 10,i74.

CHIMIQUES

L’argent paraît susceptiblede former un sous-oxide et un sur-oxide, mais jus- (lu’à présent l’oxide .salihable , formé «i'im atome d’argent et d’un atome d’oxigène, est le seul bien connu. Il est d’un gris brunàîre, décomposabie par le feu, un peu soluble dans l’eau, et réagissant comme un alcali sur la teinture de tournesol rougie par un açide.

11 forme avec l'ammoniaque un composé lulminant, dont la préparation est extrêmement dangereuse.

Le chlorured’argent est solide, blanc, devenant noir à la lumière, insoluble dans l'acide nitrique, très-soluble dans l’anmioniaque, fusible au-dessous delà chaleur rouge, mais non volatil.

Le mercure e.st liquide à la température ordinaire, et ne se solidifie qu’à W au-dessous de zéro. Il bout et se volatilise à 3(50°. Il s’oxide à l’air un peu avant la température de son ébullition, et forme un oxide rouge composé d’un atome de mercure et d’un atome d’oxigène, qui se réduit à la température rouge-cerise. Cet oxide est un peu soluble dans l'eau , et réagit tout à fait comme alcali, car il verdit le sirop de violettes. Il est insoluble dans l’ammoniaque ; mais il l’absorbe et forme avec elle un hydrargyrate blanc-jaimatre. Il existe aussi un oxide inférieur, compo.«é de deux atomes de mercure et d’un atome d’oxigène, mais qui se forme seulement lorsqu’un sel mercurique se trouve en eontact avec du mercure métallique , dont il prend une quantité égale à celle qu’il contient déjà. Cet oxide, précipité par un alcali, est noirâtre ; mais on ne peut le faire sécher sans qu’il se décompose en mercure métallique et deutoxide. Il existe de même deux chlorures de mercure , dont le premier, répondant au protoxide, mais plus stable dans sa composition, est insoluble dans l’eau ; et le second, répondant à l’oxide rouge, est soluble dans l’eau, et encore plusdansralcool etdans l’éther. Le mercure pèse 13,308.

Bismuth . Métal pesant 9,85, blanc, très-brillant, fragile, cristallisant avec une grande facilité ; il se fond à 246<>.

CLASSIFiCATlON D5< (lu thermomètre, et peut se volatiliser à une haute température. Il s’oxitle lentement à l’air humide , bréile avec dégagement de lumière au rouge Idanc et produit un oxide jaune, non réductihle immédiatement, et (fui se combine facilement avec les acides et non avec les alcalis. Il forme en outre un peroxide brun, contenant, suivant Stromeyer, dont le résultat est aujourd’hui contesté, une fois et demie l’oxigène de l’oxide : ce peroxide est décomposable par la ciialeur, dépge du chlore par Tacide hydrochloriifue, et de l’oxigène par les acides oxigénés. Le nitrate de bismuth est décomposé par l’eau en sous-nitrate insoluble et nitrate acide soluble, propriété qu’il partage avec le protonilrate de mercure. Le chlorure de bismuth est solide, mais facile à liquéfier et à distiller ; il est décomposé par l’eau.

Plomb. Métal mou, malléable, non sonore, blanc-bleuâtre, assez éclatant, mais se ternissant à l’air humide; il pèse \ 1 ,551 ; il se fond à 260'’, est Irèsoxidable au-dessus de cette température, et non réductible immédiatement.

Son nitrate n’est pas décomposé far l’eau , et son chlorure est peu soluble dans l’eau , insoluble dans l’alcool, fusible au feu, mais non volatil. Le plomb forme deux oxides, dont le premier, qui est /a litharge on le massicot, est le seul soluble dans les acides ; le second osXpuce, ou d’un brun-noir, contient deux fois l’oxigène du premier, et dé- ; gage du chlore de l’acide hydrochlori«fue. De plus, ces deux oxides paraissent pouvoir se combiner en plusieurs I proportions, et produire des oxides in termédiaires connus sous le nom de minium et de mine orange.

Dixième genre. — Cassitérides (de xao-o-tTspoç, étain).

Métauxblancs, formant des selsblancs,

» oxidables par la chaleur, décomposant 1 l’eau à une température élevée, non ré- ) ductibles immédiatement. Ils sedissol- ( vent dans l’acide chlorhydrique en déi gageantdu gaz hydrogène, et produisent ; avec le chlore deschiorures très-volatils.

) Ce genre renferme trois métaux, dont

SÏS CORPS SI.MPLES. /pj.l

deux au moins sont en réalité plus positifs (fue plusieurs de ceux (jui appartiennent au genre suivant ; mais je suis obligé de les placer auparavant, ahn de ne pas rompre les rapports naturels (pii, en liant les autres, conduisent insensiblement aux métaux des terres et de.s alcalis.

Etain. Métal blanc, éclatant, mou et très-malléable. Il fait entendre un cri particulier lorsqu’on le ploie ; il pèse 7,29, fond à 228°, et paraît un peu volatil à une très-haute température. Il forme deux oxides, dont le second contient deux fois l’oxigène du premier.

Lo proioxide onoxide stanneux s’obtient en dissolvant l’étain dans l’acide chlorhydrique ou sulfurique, et précipitant la liqueur par le carbonate de potasse ; il en résulte un hydrate blanc, qui, chauffé dans une cornue ou bouilli sous l’eau , se réduit à l’état d’oxide noir. Le deutoxide , ou oxide stannique, se prépare en traitant l’étain par l’acide nitri(pîe; cet acide transforme le métal, sans en dissoudre aucune partie, en un hydrate blanc qui perd son eau à la chaleur rouge, et laisse un oxide jaunâtre.

Les deu x o xides d’ é ta in on t une grande tendance à se combiner avec les alcalis, et le deutoxide est même assez généralement considéré comme un acide. Cette tendance est tel!e,que rétain métallique, mis en contact avec un soluté de potasse, s’y dissout en dégageant de l’hydrogène, et que le protoxide , dissous dans le même ah ali, se sépare en métal qui se précipite, et en deutoxide, par la plus grande aftinité de celui-ci pour l’alcali.

L’étain forme deux chlorures qui seront décrits plus tard, et trois sulfures, dont l’im, répondant à l’oxidestannique, porte le nom d’or midif, et sert à augmenter l’effet du frottement dans le développement de l’électriciié , par le moyen de la" machine électrique.

i.e cadmium est blanc comme l’étain, susceptible d’un beau poli II est mou et tache le papier comme le plomb ; lorsqu’on le ploie, il faitentendre un cri comme l’étain ; il cristallise

facilement, et cependant est très-ductile et très malléable. Il pèse de 8,6 à 8,69.

11 fond à une chaleur peu élevée, et distille en vases clos à une température peu supérieure à celle du mercure bouillant. Chauffé à l’air, il s’enflamme comme le zinc, forme une fumée jaunebrunalre, et dépose un oxide jaunâtre sur les corps environnants.

Cet oxide, précipité de ses dissolutions acides par un alcali, est blanc à l’état d’hydrate, insoluble dans la potasse et la soude, mais facilement soluble dans l’ammoniaque.

Le chlorure de cadmium est fusible et volatil, mais à une température assez élevée ; il est' soluble dans l’eau. Le sulfme est d’une belle couleur jaune, et se produit lorsqu’on fait passer de l’acide sulfbydrique dans un dissoluté de cadmium.

ZiîLC. Métal blanc , cristallisable , malléable, pesant 6,86 ; il fond à 560^^, bout au rouge blanc et peut être distillé dans des vases clos ; mais à l’air, il brûle avec une flamme blanche éblouissante, et en répandant une fumée blanche d’oxide, qui se condense sur les corps environnants. Cet oxide est soluble dans les acides et dans les alcalis, mais seulement lorsque ces derniers sont concentrés; car sa solubilité est très-faible dans les alcalis étendus d’eau. Le chlorure de zinc est solide, mais se fond à un peu plus de 100°. Le sulfure est blanc, obtenu par la voie humide.

Onzième genre. — Sidérides (de (TiSepoç, fer).

De même que les métaux précédents, ceux qui appartiennent au genre des sidérides ne s’oxident pas à froid , par le contact de l’air sec, ni par celui de l’eau privée d’air ; mais ils s’oxident à l’air humide , à la température habituelle, et à l’air sec, à l’aide d’une chaleur plus ou moins élevée. Ils diffèrent des cassitérides parce qu’ils forment des chlorures et des sels colorés ; du reste, ils offrent peu de propriétés qui soient communes à tous.

Trois sont magnétiques [fer, nickel^ cobalt)^ et ce sont les seuls, parmi tous

CHIMIQUES

les métaux, qui jouissent de cette propriété .

Les mêmes trois métaux décomposent l’eau à la chaleur rouge, etse dissolvent dans les acides chlorhydriques et sulfurique étendu , avec dégagement de gaz hydrogène ; le cuivre est privé de cette dernière propriété.

Trois d’entre eux sont irréductibles par la chaleur rouge; ce sont le cuivre^ le cobalt et le jer. Ici le nickel se sépare des autres, par la propriété dont jouissent ses oxides de pouvoir se réduire immédiatement (suivant Richler).

Les oxides de trois d’entre eux forment avec l’ammoniaque des dissolutions colorées, savoir ; les oxides cuprique et niccolique en bleu , et l’oxide cobaltique en rouge ; le protoxide de cuivre et le protoxide de fer se dissolvent dans l’ammoniaque sans la colorer ; le peroxide de fer y est insoluble. Voici d’autres propriétés de ces quatre métaux :

Le cuivre est d'un rouge rosé, trèsductile,très-malléable, facile à travailler et susceptible d’un beau poli ; il pèse 8,^5 , fond à27o du pyromètre, et forme deux oxides: l’un, le protoxide de cuivre ouoxide cuivreux ^ est rouge et colore par la fusion le verre en rouge ; il contient deux atomes de cuivre sur un atome d’oxigène ; c’est lui qui se dissout dans l’ammoniaque sans la colorer ; l’acide sulfurique le décompose en cuivre métallique et en deutoxide, qu’il dissout; l’acide nitrique le dissout en l’oxigénant; l’acide chlorhydrique le dissout sans altération, et on peut le précipiter par la potasse, sous la forme d’un hydrate jaune, qui passe promptement au bleu à l’air. Le second oxide de cuivre , V oxide cuivrique ou deutoxide de cuivre, contient un atome de métal et un atome d’oxigène ; il est d’un brun noir lorsqu’il est anhydre, et bleu quand il contient de l’eau ; il colore le verre en bleu ; sa dissolution par l’ammoniaque est d’un bleu foncé magnifique ; il forme avec des acides des sels bleus ou verts.

Le nickel est d’un blanc d’argent,