NOMENCLATURE CHIMIQUE

4” L’azote se combine en cinq proportions avec l’oxigène , dont voici les

du principe négatif , et la terminaison ique pour une proportion supérieure.

d" Comme dans la nomenclature de Lavoisier, dans le cas d’une seule proportion connue , soit acide , soit non acide, la terminaison ique sera la seule employée.

7° En général, mais surtout dans le cas d’un nombre de proportions plus grand que deux, les terminaisons précédentes seront appliquées par préférence à ceux de ces composés qui peuvent se combiner ultérieurement avec les acides ou les alcalis ; une proportion inférieure du principe négatif sera exprimée en faisant précéder le nom entier du composé en eux^ de la particule %po, qui signifie sous; et on exprimera une proportion supérieure du même principe négatif en faisant précéder le nom en ique de l’ime des particules ou hyper ^ qui signifient outre

mesure, par-delà^ ou par-dessus.

Appliquons ces règles à quelques exemples.

1° Le cérium forme avec l’oxigène deux composés non acides ; leur nom générique doit être oxure . Tous deux se combinent aux acides ; leurs noms spécifiques doivent être :

Oxure céreux, Protoxide de cérium.

Oxure cérique, Deutoxide de cérium.

2“ Le potassium se combine en deux proportions avec l’oxigène; aucun des deux composés n’est acide; leur nom générique doit être oxure ; mais le moins oxigéné seulement se combine aux acides, et l’autre, traité par les acides, se sépare en premier oxure et en oxigène ; leurs noms seront donc :

Oxure potassique , Prolox. de potassium.

Per oxure potassique, Perox. de potassium.

5° L’antimoine [stibium] se combine en trois proportions avec l’oxigène. La première forme une base salifiable, et les deux autres constituent des acides.

Je les nomme :

Oxure antimonique , Ox. antimonique.

Oxide antimonieux, Ac. antimonieux.

Oxide antimonique , Ac. antimonique.

noms :

Oxure azoteux , Protox. d’azote.

Oxure azotique , Deutox. d’azote.

Oxide azoteux, Ac. nitreux.

Hfpoxide azotique , ^Ac. hyponitrique.

Oxide azotique, Ac. nitrique.

5» Le soufre nous offre quatre degrés d’oxigénation tous acides, et dont par conséquent le nom générique doit être oxide. De ces quatre combinaisons, la moins oxigénée se sépare, avec une grande facilité, en radical et en acide sulfureux ; et la troisième en acide sulfureux et en acide sulfurique; de sorte que les deux combinaisons principales paraissent être l’acide sulfureux et l’acide sulfurique. Yoici les noms que je leur donne :

Hypoxide sulfureux , Ac. hyposulfureux.

Oxide sulfureux , Ac. sulfureux.

Hypoxide sulfurique, Ac. hyposulfurique.

Oxide sulfurique , Ac. sulfurique.

6° Si des combinaisons de l’oxigène nous passons à celles du chlore, nous verrons, par exemple, que ce corps forme avec le phosphore trois composés, dont deux jouissent d’une acidité qui n’est plus contestée ; on les nomme :

Chlorure phosphoriq . - .

Cldorid. phosphoreux, Protochlor. de phosphore.

Chloride phosphort- Deutochlor. de phosque , phore.

Nous trouvons que le même corps forme avec l’étain deux combinaisons, dont l’une est neutre et l’autre acide, et dont les noms doivent être :

Chlorure stannique , Protochlor. d’étain.

Chloride stannique, Deutochlor. d’étain.

7“ Parmi les composés que l’iode forme avec les corps moins négatifs que lui, on n’a reconnu de caractère acide que dans ses combinaisons avec l’hydrogène et le phosphore ; elles seules donc porteront le nom (fiodides^ les autres seront iodures .

8“ Le soufre, le sélénium et le tell tire forment encore un acide avec l’hydro-

liène, et les corpssuivants n’en forment plus. D’après les principes que j’ai posés, je nomme :

Sulfule hjdriqiie , L’acide siilfhydrique. Persulfide hydrique, L’hydrur. desouir.iiq.

9° La même nomenclature peut s’étendre aux combinaisons des métaux entre eux, c’est-à-dire qu’on nomme toujours le premier le métal le plus électro-négatif , en lui appliquant la terminaison ure. Ainsi l’on dit :

Antimoniiire stanni- Alliage d’antimoine sique. , et d’étain.

Hydrargyrure potas- Amalgame de potassique , sium.

Mais pour ce qui est des proportions, comme elles sont très-nombreuses, la plupart indéterminées, et qu’elles n’inlluent pas autant sur les propriétés des composés que les proportions mieux déterminées que l’on observe entre les métaux et les premiers corps électronégatifs, il s’ensuit qu’il devient presque impossible, et d’ailleurs peu utile, de les distinguer par des terminaisons différentes. On n’emploie donc que la terminaison ique , appliquée au nom du métal le plus positif, et j’exprime au besoin les proportions, au moyen d’un coefticient placé à gauche du même nom. Par exemple, je nomme en général cuprure stanniqiie un alliage de cuivre et d'étain, et je spécifie le méto/ des canons métal des cloches^ etc,, de cette manière ;

Cuprure 0, 1 1 stanni- Alliage de 1 00 part, de que, cuivre et de II par¬

ties d’étain , métal des canons.

Cuprure 0,25 stanni- Métal du tam-tam, que,

Cuprure 0,28 stannique. Métal des cloches

Le coefficient du cuivre étant l’unité et sous-entendu.

Le seul inconvénient de la nomenclature que je viens d’exposer, incon-

I Prononcez cuprure onze stannique, cupriire Tingt-cinq stannique, cuprure vingthuit stannique.

CHIMIQUES

vénient qui, si elle venait à être adoptée, s’affaiblirait tous les jours avec l’habitude que nous avons contractée de l’ancienne, ce seul inconvénient consiste en ce que je change la signification du mot oxide., et que je le transporte des corps oxigénés non acides aux corps oxigénés acides. Mais si l’on réfléchit, ainsi que je l’ai déjà remarqué (page 478), que le mot oxide est véritablement synonyme ^acide, et que c’est par une déviation de principe que les auteurs de la nomenclature française font employé autrement , on comprendra que je ne fais que lui rendre sa véritable signification. D’ailleurs, en faisant ce changement, je conserve la plupart des noms tout aussi nombreux des chlorures, iodures, sulfures, phosphures, etc., généralement admis, et, pour régulariser la nomenclature, il faut sacrifier les uns ou les autres.

§ II. Nomenclature des corps ternaires.

Dans la nomenclature des composés binaires, on n’a que deux objets à considérer : leur état acide ou non acide, et la proportion des principes constituants. Alors, le nombre des éléments ne surpassant pas celui des mots auxquels tous les noms chimiques sont restreints, on n’a besoin que d’appliquer aux noms de ces éléments différentes terminaisons qui permettent d’exprimer les modifications dont je viens de parler.

Dans la nomenclature des classes supérieures on doit en outre considérer

2 La manièi'C la plus simple de classer les corps chimiques consiste à les diviser en classes fondées sur le nombre de leurs éléments. La première classe comprend les corps simples ; la seconde classe , les corps binaires, ou formés de deux éléments; la troisième classe, les corps ternaires, etc. Quoique rien ne paraisse devoir limiter ces classes, cependant on n’en connaît que six jusqu’à présent, parce qu’il n’y a pas de composé chimique défini qui ait présenté plus de six éléments. J’ai donné précédemment la classification des corps élémentaires. Celle des

NOMEISCLATUilE CHIMIQUE. 5(|5

la filialioii des classes entre elles, et la contraction des mots, on la réunion de plusieurs noms en un seul; car, pour que la nomenclature soit bonne, il faut qu’on puisse, en analysant les noms des corps les plus compliqués, suivant les principes qui seront convenus, redescendre à leurs éléments, en passant par toutes les modifications intermédiaires.

Suivant l’exposition que je viens de faire (dans la note précédente) de la division des corps ternaires en ordres, on a pu remarquer que ces corps présen-

corps binaires est de la plus grande simplicité, Elle consiste à prendre le premier des corps simples , qui est Voxigène , et à le combiner successivement à tous les autres ; voilà le premier ordre, ou les oxiques. Dans cet ordre, chaque principe positif forme un genre , et chaque proportion définie une espèce. Par exemple , la combinaison de l’oxigène avec le carbone forme le genre des oxicarhiques ; les espèces sont, dans la nomenclature actuelle , V oxide de carbone et acide carbonique ; dans la mienne, Voxure et V oxide carboniques .

Après les oxides viennent les phtoriques ou fluoriques (fluoré négatif), les chloriques, les bromiques , les iodiques , etc. Le nombre total des ordres est égal , moins un , au nombre des corps simples.

La classification des corps ternaires est un peu plus compliquée, en raison [des différentes manières dont les corps précédents peuvent se combiner pour les produire; ainsi :

Premier ordre. LFn corps simple négatif peut se combiner à un corps binaire positif; tel est V acide chloro-cy unique (cliloride azocarbique).

Deuxième ordre. Un composé binaire négatif se combine avec un corps simple positif; ex., les cyanures ou métalliques.

Dans ces deux ordres , comme dans tous les autres, le corps électro-négatif détermine le genre, et le principe électro - positif l’espèce.

Troisième ordre. Cet ordre comprend des composés ternaires formés de deux composés binaires qui ont un élément commun; mais il ne contient que ceux dont l’élément négatif est commun; par exemple, tous les sels formés par la combinaison d’un acide

tent trois modes principaux de formation, et que les uns sont composés d’un corps simple et d’un corps binaire ; que d’autres résultent delà combinaison de deux corps binaires , et que d’autres enfin n’ont jusqu’à présent aucune composition analogue bien certaine. Ces trois sous-divisions nécessitent naturellement trois manières différentes de nommer les corps ternaires.

En comparant les corps ternaires qui contiennent un corps simple avec ceux qui sont formés de deux corps bi-

et d’une base oxigénés , suivant moi d’un oxide et d’un oxure.

Mais cet ordre ne comprend pas seulement les composés ternaires dans lesquels l’oxigène est le principe négatif commun des deux corps binaires (je les nomme oxiques doubles) ; il renferme aussi des composés analogues formés par la combinaison de deux fluoriques, de deux ckloriques, de deux bromiques J de deux iodiques, de deux sulfuriques , de deux séléniques , de deux telluriques , elc. M. Berzelius a donné à ces trois dernières sortes de composés les noms de sulfo-sels , selléni-sels , telluri-sels. Pour moi, j’assimile tous ces composés à ceux formés par l’oxigène , et je divise le troisième ordre des composés ternaires en familles, de la manière suivante :

Première famille : Oxiques doubles.

Deuxième famille : Fluoriques doubles.

Troisième famille : Chloriques doubles, etc.

Le quatrième ordre des composés ternaires conq)rend ceux qui sont formés de deux composés binaires dont l’élément le plus positif est commun; par exemple, les composés d’un chloride métallique avec Voxure du meme métal , ou de Voxure avec le sulfure, Viodure, etc.

Le cinquième ordre des composés ternaires renferme ceux qui , produits par les corps organisés, n’ont pas encore pu être séparés en deux parties, l’une négative, l’autre positive, etquel’on a regardés jusqu’à ces derniers temps , comme formés par une combinaison triple de corps élémentaires. Je pense ne pas devoir m’y arrêter ici, nonplus que je ne détaillerai la classification beaucoup trop longue’des composés quaternaires , quinaires et sextaires.

1MÉDIC4MEINTS CHIMIQUES

naires, on s’aperçoit bientôt que, dans les premiers, l’aflinité est rarement satisfaite, et qu’ils jouissent encore, en général, d’une tendance à la combinaison assez marquée, qui les rend acides ou alcalins, à la manièi e des corps qui sont seulement binaires. Ce résultat, important à exprimer, nous autorise à employer pour ces sortes décomposés, et surtout à l’égard du corps simple (ju’ils lenferment, les memes terminaisons que dans la nomenclature des corps binaires ; c’est-à-dire que ce corps simple prendra la terminaison ide ou îire lorsqu’il sera négatif, et la terminaison eux ou ique lorsqu'il sera positif. Les premières terminaisons pourront éga- lement s’appliquer au corps binaire lorsqu’il sera négatif.

On voit la même tendance à la combinaison se conserver jusque dans les corps quaternaires, lorsque ces corps ont un corps simple pour un de leurs principes, négatif ou positif; et celte considération nous autorise à les nommerde la même manière.

Dans la combinaison des corps binaires entre eux, ce restant de puissance chimique ou d’aftinité se trouve plus souvent satisfait, et on y observe un plus grand nombre de corps à l’état neutre ou indifférent. L’acidité, ou l’alcalinité de quelques-uns, n’est même plus que le résultat de proportions multiples de l’un des composants, et n’est guère propre à donner aux corps qui la possèdent la propriété d’agir , sans I décomposition, comme acide ou comme alcali. Dès lors il devient inutile d’affecter les terminaisons à exprimer des modifications aussi peu importantes, et il vaut mieux consacrer ces terminaisons à faire reconnaître, jusque dans la nomenclature des composés ternaires, le degré d’acidité ou d’alcalinité de leurs composants. C’est ce qu’on a fait, pour les acides oxigénés, dans la nomenclature de Lavoisier, et ce qu’il nous convient de conserver en le généralisant.

Ainsi, dans le cas présent, nous adopterons et nous appliquerons au nom du principe négatif la terminaison ate ,

pour indiquer que ce principe est un composé binaire en ique, et la terminaison ite, pour indiquer un composé binaire en eux .

Quelquefois cependant deux corps binaires d’une énergie semblable se combinent, et forment un corps ternaire qui est acide ou alcalin, non plus par une multiplication de l’un des principes, mais en raison de leur propre énergie.

On peut, à la rigueur, assimiler ces sortes de combinaisons aux sels, dans le sens qu’y attachait Lavoisier; mais il est préférable et plus court de leur donner un nom qui les fasse regarder plutôt comme un acide, ou comme une base composée; il suffit pour cela de leur conserver la terminaison ide ou lire, de la manière que j’exposerai bientôt.

Voilà pour le principe négatif. Pour ce qui est du principe positif , dans les composés binaires nous lui avons affecté deux terminaisons destinées à exprimer des proportions différentes, parce que, de ces pioportions , résultent des espèces chimiques très -distinctes, et qui portent des caractères tout particuliers dans leurs combinaisons ultérieures.

Ainsi, \ acide sulfurique diffère beaucoup de \' acide sulfureux, et les sulfates des sulfites. Mais à mesure qu’on avance dans les ordres de combinaisons, et que le nombre des éléments se multiplie, les proportions influent moins sur les propriétés ; et il doit nous suffire, à l’exemple de M. Berzelius, de les exprimer par les particules semi, sesqui^ bi, tri, quadri, etc., ajoutées au mot principal. Alors nous avons la liberté de conserver la terminaison du principe positif pour indiquer la filiation qui existe entre les composés binaires et les composés ternaires ; et la meilleure manière d’y parvenir est encore, à l'exemple de M. Berzelius, de faire passer dans les composés ternaires les terminaisons mêmes eux et ique du principe binaire positif. Ici la nomenclature de M. Berzelius, qui est toute conçue dans l’esprit de celle de Lavoisier, trouve son entière application.